届浙江省宁波市镇海中学高三五月模拟理科综合试题及答案.docx
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届浙江省宁波市镇海中学高三五月模拟理科综合试题及答案
浙江省宁波市镇海中学2018届高三五月模拟理科综合试题
说明：
1.本试卷考试时间150分钟，满分300分。
2.请将答案全部填写在答题卡上。
相对原子质量：
H:
1Li:
7C:
12N:
14O:
16Mg:
24S:
32Fe:
56
选择题部分（共120分）
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题（共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列对有关实验的叙述，正确的是
A.观察洋葱细胞有丝分裂实验中，将已经解离、漂洗、染色的根尖置于载玻片上，轻轻盖上盖玻片后即可镜检
B.对酵母菌计数时，将加入酵母菌贮液的试管静置一段时间，然后用滴管从试管中取1滴培养液到血细胞计数板的方格区
C.探索2-4D促进扦插枝条生根的最适浓度实验中，要做预实验，预实验是为进一步的实验摸索条件，而不是要减少实验误差的策略
D.在减数分裂模型的制作中，用两种颜色的橡皮泥制作姐妹染色单体
2.下列三个细胞来自于同一动物个体，叙述正确的是：
A.若该生物体的基因型为AaBb，则该生物一定会产生四种比例相同的配子
B.癌细胞的分裂方式是甲，包括核分裂和质分裂两个过程，两个过程是同步的
C.癌变的细胞是不受机体控制的，但是这种变化都是表现型，基因组成的完整性依然保留
D.若不考虑变异，甲细胞和乙细胞的功能不同是因为遗传物质不同
3.亚精胺能增强植物的抗逆性。
外源的亚精胺对不同浓度NaCl胁迫下黄瓜的缓解效应的实验结果如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.只用20mmol/LNaCl处理时，黄瓜的呼吸速率大于净光合速率
B.只用140mmol/LNaCl处理时，黄瓜产生ATP的场所只有在细胞溶胶和线粒体
C.随着NaCl浓度的增加，黄瓜幼苗CO2的吸收速率不断减小
D.外源的亚精胺能提高盐胁迫下黄瓜的总光合速率
4.下列说法不正确的是（）
A.动物克隆的技术基础是动物的细胞和组织培养
B从原代培养物或细胞系中选择和纯化可以获得细胞株，细胞株是具有特殊性质的细胞系
C在细胞培养过程中，细胞之间彼此独立，所以在细胞培养过程中不会出现组织特性
D.通过胚胎干细胞，我们可以在试管中改良并创造动物新品种
5．右图表示甲、乙、丙三个种群的数量变化曲线。
下列叙述错误的是
A．甲、乙、丙三个种群的数量增长方式均为逻辑斯谛增长
B．若某条件引起种群乙变为曲线丙所示情况，则导致这一变化的原因最可能的是该种群迁入了大量同种个体
C．一般情况，气候是影响曲线中ab段波动的最强烈的外源性因素
D．曲线甲可用于表示封闭环境中酵母菌种群数量的动态变化规律
6.如图表示真核细胞中某些生命活动，下列说法正确的是
A.科学家提出的中心法则包括图中ABC所示的遗传信息的传递过程，仅A过程需要解旋
B.基因形成rRNA的过程也被成为基因表达，细胞质中的核糖体来源于核仁
C.细胞核内转录而来的RNA经过加工才能成为成熟的mRNA,所以翻译形成的蛋白质缺少了某些氨基酸
D图中a、b为mRNA的两端，核糖体在其上的移动方向是b到a，所用原料是氨基酸，合成的多条肽链氨基酸的排列顺序相同
7．下列叙述不正确的是
A.通过1H核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯
B.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有共用电子对数目为1.2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值。
）
C.在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA（设NA为阿伏加德罗常数的值。
）
D．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
8．下列说法正确的是
A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。
B．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率。
D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42-
9.硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：
4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法正确的是
A．电极a为电池负极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为：
2VB2+22OH−－22e−=V2O5+2B2O3+11H2O
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法正确的是
A．原子半径:
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物强
11．下列叙述正确的是
A．雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物
B．按系统命名法，有机物
可命名为2,6-二甲基-4-乙基辛烷
C．氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：
光照下，甲烷分子失去一个氢原子和甲基，甲基再与Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基（Cl·）
D．瘦肉精学名克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
12．下列说法不正确的是
A．将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）
C．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 的值减小
13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是
A该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子。
B．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L。
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4。
D.为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定。
14．如图所示，质量为m的硬质面字典A对称跨放在硬质面的书本B上。
将书本B的一端缓慢抬高至字典刚要滑动，此时书脊与水平面的夹角为θ。
下列说法中正确的是
A．A受到三个力的作用
B．B对A的最大静摩擦力的合力为mgsinθ
C．B的一个侧面对A的弹力为mgcosθ
D．B对A的作用力为零
15．“嫦娥三号”于２０１３年１２月１４日２１时１１分降落在距离地球３８万公里的月球上，中国成为继苏联、美国之后的第三个在月球成功实现探测器软着陆的国家．着陆前“嫦娥三号”曾在离月面100ｍ处悬停避障，然后缓慢下降，离月面４ｍ时，变推力发动机关机，“嫦娥三号”做自由落体运动降落在月球虹湾以东地区（１９.５１Ｗ，４４．１２Ｎ），已知月球表面重力加速度为地球表面重力加速度的六分之一，ｇ取9.8m/s2.下列说法正确的是
Ａ．若悬停时“嫦娥三号”的总质量为1500kg，则变推力发动机的推力约为14700Ｎ
Ｂ．“嫦娥三号”落月点的北边十几米处有一个大撞击坑，假如悬停时“嫦娥三号”在撞击坑的正上方，为避障姿态控制发动机先向南喷气，后向北喷气再次悬停在了落月点正上方
Ｃ．“嫦娥三号”从离月面100ｍ悬停位置运动到离月面４ｍ的过程中始终处于失重状态
Ｄ．变推力发动机关机后，同样的着陆速度相当于从离地球表面
m处落下
16.如图所示，在xOy坐标系的第二象限内放一1/4球状玻璃体（横截面积为1/4圆周），一束复色光与x轴夹角为300，从空气射到球面上，最后分成A、B两束射出，其中B光束与x轴平行且从截面中点射出，以下说法正确的是
A.A光在玻璃中的传播速度比B光的小
B.A光束不可能与复色光的入射方向平行
C.该玻璃的折射率为
D.在同一双缝干涉实验装置中，A光的干涉条纹间距比B光的小
17.如图所示为处于静电场中某空腔导体周围的电场分布情况，实线表示电场线，虚线表示等势面，A、B、C为电场中的三个点，O为空腔导体内的一点。
下列说法正确的是
A．A、B、C、O四个点中，电场强度O点最小，B点最大
B．A、B、C、O四个点中，电势O点最小，B点最大
C．将负电荷从A点移到B点，电场力做正功
D．将正电荷从A点移到C点，电场力做正功
二、选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18.如图所示，矩形线圈abcd与理想变压器原线圈组成闭合电路．线圈在有界匀强磁场中绕垂直于磁场的bc边匀速转动，磁感应强度大小为B，线圈转动的角速度为ω，匝数为N，线圈电阻不计．下列说法正确的是
A．将原线圈抽头P向上滑动时，灯泡变暗
B．电容器的电容C变大时，灯泡变暗
C．线圈处于图示位置时，电压表读数为0
D．若线圈转动的角速度变为2ω，则电压表读数变为原来2倍
19.电磁泵在目前的生产、科技中得到了广泛应用。
如图所示，泵体是一个长方体，ab边长为L1，两侧端面是边长为L2的正方形；流经泵体内的液体密度为ρ1、在泵头通入导电剂后液体的电阻率为ρ2，泵体所在处有方向垂直向外的磁场B，把泵体的上下两表面接在电压为U（内阻不计）的电源上，则
A．泵体上表面应接电源负极
B．通过泵体的电流I=UL1/ρ2
C．增大磁感应强度可获得更大的抽液高度
D．增大液体的电阻率可获得更大的抽液高度
20．一水平长绳上系着一个弹簧和小球组成的振动系统，小球振动的固有频率为2Hz，现在长绳两端分别有一振源P、Q同时开始以相同振幅A上下振动了一段时间，某时刻两个振源在长绳上形成波形如图所示，两列波先后间隔一段时间经过弹簧振子所在位置，观察到小球先后出现了两次振动，小球第一次振动时起振方向向上，且振动并不显著，而小球第二次发生了显著的振动现象，则
A．由P振源产生的波先到达弹簧处
B．两列波可能形成干涉现象
C．由Q振源产生的波的波速接近4m/s，由P振源产生的波的波速接近2m/s
D．绳上会出现振动位移大小为2A的点
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
21.（10分）某小组用图示器材测量重力加速度的大小。
实验器材由底座带有标尺的竖直杆、光电计时器A和B、钢制小球和网兜组成。
通过测量小球在A、B间不同位移时的平均速度，求重力加速度。
⑴实验时，应先▲（选填“释放小球”或“接通光电计时器”）；
⑵实验中保持A不动，沿杆向下移动B，测量A、B之间的距离h及钢球经过该距离所用时间t，经多次实验绘出h/t与t关系图象如图所示。
由图可知，重力加速度g与图象的斜率k的关系为g=▲，重力加速度的大小为▲m/s2；
⑶若另一小组用同样的实验装置，保持B不动，沿杆向上移动A，测量A、B之间的距离h’及钢球经过该距离所用时间t’，经多次实验绘出h’/t’与t’关系的图线（题中未画出），该图线与
（2）问中所画的图线____▲____（选填“平行”或“不平行”）。
⑷为减小重力加速度的测量误差，可采用哪些方法？
▲（提出一条即可）。
22.（10分）寒假期间，某课外活动小组用苹果自制了一水果电池组．现在要测量该电池组的电动势和内阻（电动势约为2V，内阻在1kΩ～2kΩ之间），实验室现有如下器材：
多用电表一个：
欧姆挡（×1，×10，×100，×1k）
直流电流挡（0～0．5mA，0～1mA，0～10mA，0～100mA）
直流电压挡（0～0．5V，0～2．5V，0～10V，0～50V，0～250V，0～500V）
电压表一个：
（0～3V，0～15V）
电流表一个：
（0～0．6A，0～3A）
滑动变阻器两个：
R1（0～10Ω），R2（0～2000Ω）
开关及导线若干．
（1）该小组同学先用多用电表直流电压“0～2．5V”挡，粗测了水果电池组的电动势，指针稳定时如图甲所示，其示数为____▲____V；
（2）为了更精确地测量该电池组的电动势和内阻，采用伏安法测量，应选___▲_____测电压，选___▲____测电流（填电表名称和所选量程）；滑动变阻器应选___▲___（填电阻符号）；
（3）请在虚线框内设计实验电路图
23.（16分）有一个小圆环瓷片最高能从h=0.18m高处静止释放后直接撞击地面而不被摔坏。
现让该小圆环瓷片恰好套在一圆柱体上端且可沿圆柱体下滑，瓷片与圆柱体之间的摩擦力是瓷片重力的4.5倍，如图所示。
若将该装置从距地面H=4.5m高处从静止开始下落，瓷片落地恰好没摔坏。
已知小瓷片的质量m=0.1kg，圆柱体与瓷片所受的空气阻力都为自身重力的0.1倍，圆柱体碰地后速度立即变为零且保持竖直方向。
（g=10m/s2）
（1）瓷片直接撞击地面而不被摔坏时，瓷片着地时的最大速度为多少？
（2）瓷片随圆柱体从静止到落地，下落总时间为多少？
（3）瓷片随圆柱体下滑过程中因与圆柱体摩擦产生的热量为多少？
24．（20分）有人设计了一种可测速的跑步机。
测速原理如图所示，该机底面固定有间距为L、长度为d的平行金属电极。
电极间充满磁感应强度为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场，理想伏特表和电阻R并联后接在电极的两端。
绝缘橡胶带上固定有间距为d的平行细金属条，橡胶带在电动机带动下运动时，金属条将随着橡胶带进入磁场区域，金属条跟电极接触良好，金属条的电阻均为r，其他部分的电阻均可忽略不计。
（1）写出橡胶带运动速度v跟伏特表示数U之间的表达式；
（2）橡胶带以速度v1匀速运动时，每根金属条穿过磁场区域克服安培力做的功；
（3）关闭电动机，运动员在跑步机上跑步时对橡胶带的静摩擦力也可以带动橡胶带运动，这种跑步机被称为机械式跑步机。
假定橡胶带在此种情况下运动时受到的机械阻力跟速度的平方成正比，即
，k为比例常数，并且运动员消耗的体能全部用来维持橡胶带匀速运动。
求橡胶带以速度v2匀速运动时运动员消耗的功率。
25．（22分）如图所示，在长度足够长、宽度d=5cm的区域MNPQ内，有垂直纸面向里的水平匀强磁场，磁感应强度B=0.33T．水平边界MN上方存在范围足够大的竖直向上的匀强电场，电场强度E=200N/C．现有大量质量m=6.6×10-27kg、电荷量q=3.2×10-19C的带负电的粒子，同时从边界PQ上的O点沿纸面向各个方向射入磁场，射入时的速度大小均为v=1.6×106m/s，不计粒子的重力和粒子间的相互作用．求：
（1）求带电粒子在磁场中运动的半径r；
（2）求与x轴负方向成60°角射入的粒子在电场中运动的时间t及从PQ边界出磁场时的位置坐标；
（3）当从MN边界上最左边射出的粒子离开磁场时，求仍在磁场中的粒子（未进入过电场）的初速度方向与x轴正方向的夹角范围，并写出此时这些粒子所在位置构成的图形的曲线方程．
26．（14分）锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂（LiNH2）主要用于药物制造。
在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）。
气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。
由文献资料知道：
工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。
在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C。
回答下列问题：
（1）C的电子式为。
（2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为。
（3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：
Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化产物为（填化学式）。
在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的
%（精确到0.1）。
（4）A在750～800℃分解的方程式.
（5）亚氨基锂（Li2NH）也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
A LiNH中N的化合价是-1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
CLi+和H-的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。
遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。
。
27．（15分）Ⅰ．施莱辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：
BH4-＋2H2O＝BO2-＋4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）。
研究表明，该反应生成H2的速率受外界条件影响。
下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。
体系
pH
不同温度下NaBH4的半衰期（min）
0℃
25℃
50℃
75℃
8
4.32×100
6.19×10-1
8.64×10-2
1.22×10-2
10
4.32×102
6.19×101
8.64×100
1.22×100
12
4.32×104
6.19×103
8.64×102
1.22×102
14
4.32×106
6.19×105
8.64×104
1.22×104
（1）已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因
，溶液中各离子浓度大小关系
为。
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的
影响？
。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？
。
Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。
肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
温度较低时主要发生反应①：
N2H4＋O2
N2＋2H2O
温度较高时主要发生反应②：
N2H4＋2O2
2NO＋2H2O
不考虑其他反应，完成下列天空：
（4）若反应①在250℃时的平衡常数K1，350℃时的平衡常数为K2，则K1K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）反应②在1100℃时达到平衡后，下列措施中能使容器中
增大的有（填字母序号）。
A．恒容条件下，充入He气B．增大容器体积
C．恒容条件下，充入N2H4D．使用催化剂
（6）若将nmol肼和2nmolO2充入某容积nL的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率为x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K＝（用x、y的代数式表示，不必化简）。
28（14分）正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。
某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
实验过程如下：
在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。
回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是。
（2）实验中冷凝水应从口出去（填“a”或“b”）。
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为。
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式。
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤。
该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、。
该仪器使用前需要。
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行（填操作名称）精制得到正丁醚。
（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是。
29.（15分）乙烯是重要的化工基础原料。
用乙烯合成光学树脂CR－39单体的过程如下：
已知：
Ⅰ.CR－39单体结构简式是
Ⅱ.酯与醇有反应RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）下列有关C的叙述正确的是________（填写序号）。
a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应
c．1molC最多能与2molNa反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应
（2）由乙烯生成A的反应类型是________，B中官能团名称是________。
（3）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。
①D的结构简式是________。
②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是__________________________________________________________。
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。
则K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是___________________。
（5）写出以CH2＝CH2和H218O为原料，其他无机试剂任选合成CH3－
－18O－C2H5的合成路线，合成路线流程图示例如下：
CH2
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
30.
人参是一种适宜在森林底层生活的植物，较多的接受漫射光，胡杨是一种适宜在沙漠环境生活的植物，接受较多的直射光。
图1是上述两种植物个体（用甲、乙表示）单位时间内吸收与释放二氧化碳的量随光照强度变化的曲线，图2为叶绿素a和叶绿素b的吸收光谱（暗带表示被吸收的光线）。
请据图分析回答：
图1图2
（1）甲、乙两种植物分别是、；图1中b1点时，甲植物叶肉细胞中进行光合作用的原料CO2来源于。
（2）漫射光环境中，光线以较短波长的光占优势。
右图为叶绿素a和叶绿素b的吸收光谱（暗带表示被吸收的光线），请据图2回答，胡杨、人参两种植物中，叶绿素a比叶绿素b的值较大的植物是。
（3）人参通常3年开花，5～6年结果，花期5～6月，果期6~9月。
能够促进人参开花的植物激素主要是类植物激素。
（4）生产实践中人工栽培乙植物。
若图1表示乙植物在温度、水分适宜的条件下测得的曲线，则d点之后限制增产的主要环境原因是。
为了提高乙植物的产量，通常采用增施有机肥料（如农家肥）的办法，增施有机肥后，若保持温度等条件不变，则d点将发生的移动情况是。
31（12分）.已知动物激素间存在协同作用和拮抗作用。
协同作用指不同激素对同一生理效应都发挥作用，从而达到增强效应的结果，如肾上腺素在血糖调节中与胰高血糖素起
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