人教版化学选修4第3章 水溶液中的离子平衡 测试题.docx

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人教版化学选修4第3章水溶液中的离子平衡测试题

第3章《水溶液中的离子平衡》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（　　）

A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL

2．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）

A．Ca（OH）2

Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

C．H2CO3

2H＋＋CO32-D．Na2SO4=2Na＋＋SO42-

3．下列有关说法不正确的是（）

A．配制SnCl2溶液时，首先用盐酸酸化蒸馏水，然后加入SnCl2晶体

B．加热CH3COONa溶液（预先滴有少量酚酞），溶液颜色变深

C．常温下，Fe（NO3）3溶液中由水电离产生的c（H＋）等于10–10mol·L–1

D．NaHCO3作为发酵粉使用时，加入少量的明矾在水中能起到酸的作用

4．298K时，用0.1000mol·L−1盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L−1ROH溶液，所得溶液的pH与lg

的关系如下图所示（已知：

pKb=−lgKb）。

下列说法错误的是（）

A.298K时，ROH的电离常数为Kb，则pKb=4.7

B.本实验选择甲基橙溶液作指示剂

C.Z点对应的盐酸体积为20.00mL

D.Z点溶液中c（Cl−）=c（R+）

5．常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．V=20mL

B．在点①所示溶液中：

c（Cl-）=c（H+）

C．在点②所示溶液中：

c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）

D．在点②、③之间可能存在：

c（NH4+）>c（Cl-）=c（OH-）>c（H+）

6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

白醋中滴入石蕊试液呈红色               

室温时，

醋酸溶液的pH约为3

醋酸恰好与10mL 

 NaOH溶液完全反应        

醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

常温下，将

的醋酸溶液稀释1000倍，测得

．

A．

B．

C．

D．

7．下列实验结论中正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。

原溶液中一定有SO42－

B

在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色。

K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去。

Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。

该溶液一定是钠盐溶液

A．AB．BC．CD．D

8．下列说法正确的是（　　）

A．燃料电池化学能100%转化为电能

B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快

C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭

D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中

增大

9．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。

10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NA

B．500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA

C．常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA

D．将1molN2和3molH2混合反应后，生成2NA的NH3

11．25℃时,水的电离达到平衡:

H2O

H++OH-,下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H+）增大,KW增大

C．降温,使平衡左移,c（H+）减小,溶液呈碱性

D．将水加热,KW增大,pH减小

12．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（　　）

A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）

B．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）

C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH—）

D．c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl—）

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：

c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．Na2CO3溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）

D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

14．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A．H2SO4溶液中：

C（H+）==C（SO42-）+C（HSO4-）+C（OH-）

B．氨水中：

C（NH4+）==C（OH-）＞C（H+）

C．amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的

D．0.1mol·L-1的盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合后，溶液中：

C（OH-）+C（Cl-）==C（H+）+C（NH3·H2O）

15．室温下，将xmol·L-1NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．x=0.1

B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂

C．c点对应的溶液中水的电离程度最大

D．b点对应的溶液中c（H+）=（OH-）=C（Na+）=c（CH3COO-）

二、填空题

16．常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11，

（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为______ml。

（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为____________ml。

17．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。

相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210．5kJ•mol-1

②1/4CaSO4（s）+CO（g）⇌1/4CaS（s）+CO2（g）△H2=-47．3kJ•mol-1

请回答下列问题：

（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H2=________kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应________（“正向”、“逆向”、“不”）移动。

（2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=m×10-q。

则反应：

CaCO3+SO42-⇌CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为_________________（用含m、n、p、q的式子表示）。

（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_________________；

（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表_______反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=___________mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是_______________________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．高温低压

18．燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。

2CO（g）+SO2（g）

2CO2（g）十S

（1）△H

（1）已知：

2CO（g）十O2（g）="2"CO2（g）△H1="-566"kJ/mol

S

（1）+O2（g）=SO2（g）△H2="-296"kJ/mol，

则反应2CO（g）+SO2（g）

2CO2（g）+S

（1）△H=__________；

（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=__________。

在温度和容积不变时，下列说法正确的是__________（填字母序号）。

A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．当n（（CO）：

n（SO2）：

n（CO2）=2：

1：

2时，反应达到平衡状态

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是________

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。

若将1molSO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________

19．（12分）生物质能是一种洁净、可再生能源。

生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mo1/L。

（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空间构型是_____，中心碳原子的轨道杂化类型为_____。

1mol甲醛分子中σ键的数目为________。

②甲醇可制作燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入甲醇和空气，工作过程中，负极反应方程式为：

___________________。

③已知在常温常压下：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H="-359.8"kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）D△"kJ·mol－1

H2O（g）=H2O（l）D△－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式。

20．醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO-+H+ ΔH＞0。

（1）常温下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）＝____________（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0．10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是______｡

a．加入少量0．10mol·L-1的稀盐酸    b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0．010mol·L-1      d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体          f．加入少量0．10mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：

V（盐酸）_________V（醋酸），反应的最初速率为：

v（盐酸）_________v（醋酸）。

（填写“＞”、“＜”或“＝”）

（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/LCH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；

②a＝      mL。

（4）常温下，将0．1mol/L盐酸和0．1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（5）已知：

90℃时，水的离子积常数为Kw=3．80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=____________（保留三位有效数字）mol/L。

三、推断题

21．已知：

正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。

物质之间的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）C、E分别是___________、___________。

（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。

（3）写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_________________。

（4）—定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解ag（产生气体只为G）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

则①a＝___________g，②生成的气体G标准状况下体积为___________，③J的物质的量浓度为_________。

22．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请填空：

（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干棕黄色的B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是________。

用有关离子方程式解释B溶液显酸性的原因是：

______________________________________；

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为________________________________；

（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应③的离子方程式是________________；

（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是___________,_______________；

（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为__________________________________。

四、实验题

23．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液_________________________；

（2）该小组在步骤①中的错误是_______________，由此造成的测定结果__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；

（3）如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL；

（4）根据下列数据：

测定次数

待测液体积/mL

标准盐酸体积/mL

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为_____________。

24．亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂。

通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。

ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释。

ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___________。

（2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。

写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。

②已知：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判断达到滴定终点的方法是_________。

该水样中ClO2的浓度是___mg/L。

（3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）。

①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为_______。

将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。

②装置B的作用是____________。

③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图____________。

五、计算题

25．将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH=。

26．（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。

工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：

2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（g）

（1）已知：

1mol甲醇气体完全燃烧生成CO

和水蒸气的热化学方程式为。

（2）下列措施中有利于提高2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（g）反应速率的是（双选）。

A．分离出CH3OHB．升高温度C．减小压强D．加入合适的催化剂

（3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

①曲线X对应的温度是。

②从图中可以得出的结论有（任写一条）。

（4）若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。

利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（g）的平衡常数。

（写出计算过程）

参考答案

1．C2．D3．C4．C5．D6．D7．C8．D9．A10．B11．D12．A13．B14．A15．C

16．9045

17．

（1）-399．7；正向；

（2）

；（3）I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；（4）②；1；B

18．-270kJ•mol－1

ADCDc（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

19．

（1）1s22s22p63s23p63d104s2

（2）C≡O（3）5.6×10—5

（4）①甲醇分子之间形成氢键，平面三角形，sp2杂化，1.806×1024

②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O③CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

20．

（1）（10-5-10-9）mol/L（1分）bcf（1分）

（2）＜（1分）=（1分）

（3）①图2（1分）②20．00（1分）

（4）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）（1分）

（5）2．05×10-11（1分）

21．（12分）

（1）NH3（1分），N2（1分）；

（2）3（NH4）2SO4

6H2O+4NH3+3SO2↑+N2↑（2分）；

（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）；（4

9.6g（2分）；

2.24L（2分）；

2.5mol/L（2分）。

22．FeCl3Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+N2+O2

2NO3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓NaOH、NaHCO3Fe、Fe（NO3）32C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1

23．

（1）红色变为无色且在半分钟内不恢复

（2）用待测液润洗锥形瓶偏高

（3）22.60

（4）0.08000mol·L－1

24．H2C2O4+2ClO3－+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O2ClO2+2KI=2KClO2+I2当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色1.352NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2防止C中试管溶液倒吸到A中在C装置后画

（或其他合理装置）

25．12.7

26．

（1）

（3分）

（2）BD（4分）（3）①230℃（3分）

②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大（或：

其他条件不变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。

）（2分）

（4）a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％。

（1分）

2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（g）

起始物质的量（mol）1.510

转化物质的量（mol）10.50.5

平衡物质的量（mol）0.50.50.5

平衡浓度（mol/L）0.50.50.5（1分）

（2分）