B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO—）
C.等体积等pH的稀盐酸和稀醋酸，分别与足量的金属锌充分反应，生成H2的量相同
D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13
18.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表：
t/min
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040
下列说法正确的是（）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）＝0.038mol•L-1，则反应的ΔH＜0
B．前2min内的平均反应速率v（CO）＝0.015mol•L-1•min-1
C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反应达到平衡前的速率：
v正＜v逆
D.若反应过程中容器内气体的密度保持不变，即可判断该反应已达到化学平衡状态
19.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．将1molNH3通入足量水中，NH3•H2O、NH4+微粒数目之和为NA
B．25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA
C．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为0.6NA
D．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，分子总数等于0.75NA
20.臭氧（O3）是一种很好的消毒剂，可溶于水且在水中易分解产生游离氧原子[O]，[O]具有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生反应如下：
反应①O3
O2+[O]ΔH>0平衡常数为K1；反应②O3+[O]
2O2ΔH<0平衡常数为K2；总反应为2O3
3O2ΔH<0平衡常数为K；下列叙述正确的是（）
A.适当升高温度，可提高消毒效率
B.K=K1+K2
C.使用合适催化剂，可使O3完全转化为O2
D.压强增大，K2减小
21.酒石酸（RH2）分子的结构简式为：
。
它可以通过电渗析法制备。
“三室电析工作原理如图所示（电极均为惰性电极）。
下列说法不正确的是（）
A.交换膜A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜
B.阴极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—
C．通过该制备方法还可以获得氢氧化钠
D．若用氢氧燃料电池作电源，当生成1molRH2时，电源的正极消耗气体11.2L
22.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2（g）+I2（?
）
2HI（g）ΔH1=—9.48kJ/mol
②H2（g）+I2（?
）
2HI（g）ΔH2=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（）
A．反应①中的I2为固态，反应②中的I2为气态
B．0.1molH2（g）与足量碘充分发生反应①，放出9.48K热量
C．反应②中，使用适当催化剂，可以减小ΔH2
D．1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ
23.室温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，滴定过程中得到溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（不考虑NH3•H2O分解）。
下列说法不正确的是（）
A．水的电离程度：
a>d
B．b点时溶液中的离子浓度关系有c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）
C．c点溶液显碱性的原因是c（NH3•H2O）>c（NH4+）
D．滴定过程中存在关系c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（SO42-）
24.酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构如图所示），该反应可用来检验Cr2O72-的存在，其反应的离子方程式为：
4H2O2＋Cr2O72-＋2H＋=2CrO5＋5H2O。
下列说法不正确的是（）
A.CrO5溶于水可能放出氧气
B.上述反应中H2O2表现出还原性
C.CrO5具有强氧化性，受热易分解
D.CrO5中Cr元素化合价为+6
25.有一种固体X可能由Fe2O3、Fe、NaBr、Na2SO3、AgNO3和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验：
①取少量固体X，加入足量稀硫酸产生气体A、溶液B和白色固体C
②取少量溶液B，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀（一段时间后颜色变深）
③另取少量溶液B，加入足量稀硝酸与硝酸银溶液，产生白色沉淀
下列结论正确的是（）
A.气体A至少含有SO2、H2中的一种
B.固体C可能含有BaSO4或Ag2SO4
C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有一种
D.该固体混合物一定含有BaCl2，其余物质都无法确定
非选择题部分
二、选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）通常情况下，NH3比PH3易液化，主要原因是。
（2）已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。
CaCl2O电子式为。
（3）相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明
。
27.（4分）
实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，取一定量样品溶于水配成100mL溶液。
取两份溶液各10.00mL，第一份加入14.00mL0.5000mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份用0.1000mol•L-1KMnO4溶液（酸性）滴定，达到滴定终点时消耗KMnO48.00mL。
（1）100mL溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是mol•L-1。
（2）若向剩余80mL原溶液中，加入NaOH溶液至反应完全，过滤所得沉淀在空气中充分灼烧。
最后残渣的质量是g。
28.（10分）
I.某固体化合物X由三种元素组成，室温条件下易分解。
为研究它的组成和性质，进行如下实验：
已知：
固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同。
试根据以上内容回答下列问题：
（1）组成X的三种元素是，X的化学式为。
（2）写出晶体A与KI反应的化学方程式：
。
（3）写出由紫黑色单质D生成白色沉淀E的离子方程式：
。
II.实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示（夹持设备已略）：
（1）装置B的作用是。
（2）设计实验装置D、E的目的是比较Cl、Br、I非金属性强弱。
实验操作方法为：
反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象为；然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析其理由：
。
29.（10分）
CO2是主要的温室气体之一，可利用CO2和H2的反应生成CH3OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。
I．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.2kJ•mol-1
II．CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=—49.4kJ•mol-1
（1）CO（g）和H2（g）的反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为。
请解释反应I能自发进行的原因。
（2）温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH2和1molCO2发生反应I和II。
①反应达到平衡时，测得CO2的转化率为50%,生成CO的选择性（CO的选择性=CO的物质的量/反应的CO2的物质的量×100%）为20%，则T℃时反应I的平衡常数K=（保留2位有效数字）。
②图1为T℃时，c（CH3OH）随时间的变化图像。
请从分子碰撞理论角度分析图1曲线中c（CH3OH）在0～t2区间变化的原因。
③维持其它条件不变，在容器中加入一种合适的催化剂能大幅提高反应I的速率，而对反应II的速率影响不大，请在图1中画出c（CH3OH）随时间的变化曲线。
④当其他条件相同时，以催化剂A和C进行实验，在相同时间内测得CH3OH浓度变化情况如图2所示。
下列说法正确的是。
A.在催化剂A的作用下反应的平衡常数比催化剂C时大
B.反应在N点已达到平衡，此后甲醇浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动
C．M点后甲醇浓度减小的原因可能是温度升高使催化剂活性降低
D．上升一定温度时，两条曲线可能相交
30.（10分）
六氨氯化镁（MgCl2•6NH3）具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。
某研究小组在实验室以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质）为原料制备六氨氯化镁，实验流程图如下：
其中氨化过程装置示意图如下：
已知：
Ⅰ.与Mg2＋结合能力：
H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH。
Ⅱ.相关物质的性质见下表：
物质名称
氨气的溶解性
氯化镁的溶解性
六氨氯化镁的溶解性
水
易溶
易溶
易溶
甲醇（沸点65℃）
易溶
易溶
难溶
乙二醇（沸点197℃）
易溶
易溶
难溶
请回答：
（1）下列说法正确的是。
A.氨化过程是吸热反应
B.产品可用加热方法除去乙二醇
C.调pH适合的物质是MgO，Mg（OH）2或MgCO3
D.氨化过程采用冰水浴的可能原因是减少氨气挥发，提高氨气利用率
（2）虚线框内装置的作用：
。
（3）操作a“抽滤”,在布氏漏斗中放入滤纸，接下来的操作顺序是→确认抽干（填标号）。
a.转移固液混合物b.开大水龙头
c.微开水龙头d.加入少量蒸馏水润湿滤纸
（4）提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是。
A．冰浓氨水B．乙二醇和水的混合液
C．氨气饱和的甲醇溶液D．氨气饱和的乙二醇溶液
（5）制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：
称取一定质量样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；量取25.00mL待测液于锥形瓶中；用AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积。
①配制样品溶液时加硫酸的原因。
②滴定法测得产品中氯离子百分含量高于理论值（36.04%），则MgCl2•6NH3产品中可能混有的物质是。
（已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响）。
31.（12分）
羟氯喹M是一种抗疟药物，被WHO支持用于新冠肺炎患者临床研究。
某研究小组设计如下合成路线：
已知：
①
②
按要求回答下列问题：
（1）化合物D的结构简式。
（2）下列说法正确的是。
A.从A到D路线设计可以看出乙二醇的作用是保护基团
B.羟氯喹M能发生氧化、还原、消去反应
C．G中所有原子可能处于同一平面上
D．羟氯喹M的分子式为C18H24ClN3O
（3）写出B→C的化学方程式。
（4）根据已有知识并结合题中相关信息，设计以苯和1,3-丁二烯为原料合成有机物X（X的结构如图所示）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）
。
（5）写出同时符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：
。
①核磁共振氢谱表明：
苯环上有两种不同环境的氢原子，且两种氢的个数比为2:
1
②IR谱检测表明：
分子中含有氰基（—CN）
③IR谱检测表明：
分子中除苯环外，无其它环状结构
2020学年第一学期浙南名校联盟第一次联考
高三化学学科试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
C
D
A
D
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
C
B
C
D
C
C
A
题号
21
22
23
24
25
答案
D
D
C
B
C
26.（4分）
（1）NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键（1分,只要提到NH3存在氢键就给分）
（2）
（2分，ClO-与Cl-调换位置也可以）
（3）HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3==2NaF+H2O+CO2↑（1分）
27.（4分）
（1）0.4（2分，单位与有效数字都不要求）
（2）3.84（2分，单位与有效数字都不要求）
28.（10分）
I.
（1）K、I、Br（1分,全对才给分）KIBr2或KBr•IBr或IBr•KBr（1分）
（2）IBr+KI=KBr+I2（2分）
（3）I2+SO2+Ba2++2H2O=4H++2I-+BaSO4↓（2分,写化学方程式不给分，未配平给1分）
II.
（1）除去Cl2中的HCl（1分，回答“除杂”不给分），作为安全瓶或防堵塞等（1分,意思相同给分）
（2）E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色（1分）
过量的氯气也能氧化I-生成I2（1分）
29、（10分）
（1）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH3=-90.6kJ•mol-1（1分，全对才给分）该反应为熵增（1分）
（2）①0.059（2分，分数或有效数字不对不给分）
②反应II的活化能较小，反应速率II比I大，0～t1阶段c（CH3OH）增大，t1后随着反应I进行，c（CO2）和c（H2）减小,c（H2O）增大，使反应II逆向进行，故c（CH3OH）减小，t2时反应达到平衡状态（2分，t1前分析合理给1分，t1-t2分析合理给1分）；
③
（图像2分，趋势正确、拐点横坐标正确给1分；平衡时c（CH3OH）与原平衡相同给1分）
④CD（2分，漏选1分，多选或错选不给分）
30、（10分）
（1）CD（2分,漏选1分，多选或错选不给分）
（2）吸收氨气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中（2分，答到一个关键点1分）
（3）dcab（2分，全对才给分）
（4）C（1分）
（5）①除去NH3，避免NH3与银离子结合，影响实验准确性（2分）
②MgCl2（（或其他部分氨化产物，1分）
31、（12分）
（1）
（2分，写结构简式或键线式全对才给分）
（2）AB（2分,漏选1分，多选或错选不给分）
（3）
+HCl（2分，漏写HCl给1分）
（4）（3分,合成1,4-二溴-2-丁烯给1分，合成苯胺给1分，合成产物给1分。
其它合理答案也给分）
（5）（3分,写对2个给1分，3个给2分，4个给3分，多写的按前4个给分）
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