内蒙古呼伦贝尔市莫旗尼尔基达斡尔中学莫旗中考一模化学试题文档格式.docx

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又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A．23B．46C．92D．96

9．食品安全越来越引起人们的重视，下列做法不会危害人体健康的是（）

A．用大量的甜蜜素制作果冻，更加可口

B．用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时间

C．用适量的小苏打做糕点，使它更松软

D．为了节俭，霉变的食物高温加热后食用

10．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　）

A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠

11．环境保护是2021年两会热点话题，下列说法错误的是（）

A．使用无磷洗衣粉预防水体富营养化

B．淘汰黄标车减少汽车尾气污染

C．深埋废旧电池减少重金属污染

D．使用低毒、低残留农药减轻环境污染

12．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）

A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液

13．水是生命之源。

下列有关水的说法错误的是（）

A．肥皂水可区分硬水和软水B．活性炭可除去水中的异味

C．过滤可除去水中的可溶性杂质D．蒸馏可降低水的硬度

14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

A．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤

B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热

C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥

D．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

15．把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（　　）

A．800gB．880gC．980gD．98g

二、填空题

16．请你依据下列化学符号，填写相应空格

①H②C③N④O⑤Na+⑥Cl﹣⑦OH﹣

（1）电子数相等的粒子是_____；

（填写序号）

（2）在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质化学式是_____；

（3）写出一种由三种元素组成且在农业上作化肥的物质的化学式_____；

（4）由上述元素组成最简单的有机物的化学式是_____．

17．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。

推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

（1）打开止水夹后观察到的现象是_____。

（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_____。

三、简答题

18．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：

（1）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____；

（2）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_____；

（3）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____．

a．溶剂的质量可能不变b．溶质质量分数一定变大

c．溶液的质量可能不变d．溶质的质量一定变大．

四、推断题

19．A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的反应关系，图中“﹣”表示两端的物质能发生反应；

“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．

请根据以下两种情况回答问题：

（1）若E能使澄清的石灰水变浑浊，A、D、F为单质，且F为紫红色固体，则D的化学式为_____．A与B反应的化学方程式为_____．

（2）若E为一种常见的液体，D可用于治疗胃酸过多，B常用于造纸、纺织、制肥皂和印染等，且A、B、C、D的相对分子质量依次增大，则C的化学式为_____．D→B的化学方程式为_____．A与B反应的化学方程式为_____．

五、实验题

20．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

（1）应称量_____gNaCl，需加水_____mL（水的密度为1g/mL）。

（2）某同学按如图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤造成配制的溶液的溶质质量分数_____10%（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。

（4）取上述正确配制的溶液l0g加水稀释到_____g，可得到5%的NaCl溶液。

21．如图是实验室制取气体的装置图，请你按要求回答下列问题：

（1）写出标有序号仪器的名称：

①_____；

②_____。

（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气，要想得到较纯净的氧气，应选择的制取装置为_____（填字母）；

反应的化学方程式为_____。

如果F中装满水，若用此装置来收集氧气，氧气应从_____端通入。

（3）如果用B和C装置组合来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_____；

如果F中充满空气，若用F装置收集二氧化碳，则二氧化碳气体应从_____端通入，该气体验满的方法是_____，检验该气体的化学方程式为_____。

六、计算题

22．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4），请计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

23．肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签．

试回答：

（1）硫酸铵中N元素的质量分数是_____；

（2）100g这种氮肥中氮元素的质量为_____．

参考答案

1．B

【解析】

A、延展性不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；

B、腐蚀性需要经过化学变化就能表现出来，属于化学性质，正确；

C、吸附性不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；

D、挥发性不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误。

故选B。

点睛：

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。

2．B

【详解】

化合物是至少由两种元素组成的一种物质，则可先判断纯净物还是混合物，然后根据纯净物中的元素种类来分析解答。

A、液氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故A错误；

B、干冰是固态二氧化碳，是由C、O两种元素组成的一种物质，则属于化合物，故B正确；

C、盐酸是溶液，是混合物，故C错误；

D、生铁是铁的合金，有铁和碳等物质，属于混合物，故D错误。

化合物的判断。

【点睛】

3．C

已知NiFe2O4中Ni元素为+2价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+2）+2x+（−2）×

4=0，则x=+3价。

故选C。

4．D

膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，反物质名称中的的均指元素，故答案选择D

5．B

A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥；

B、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥；

C、硝酸钾（KNO3中含有钾元素，属于钾肥；

D、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥。

6．D

A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②③的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误．B、决定元素化学性质的是最外层电子数，②④的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．C、②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+，故选项说法错误．D、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；

氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；

镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确．故选D．

7．C

A、氮气的化学性质很稳定，可以填充在食品包装袋中以防腐，正确；

B、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确；

C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，错误；

D、石墨具有导电性，可以用作电极材料，正确；

故选C．

【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．

8．B

根据质量守恒定律，生成D的质量为：

2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，

则

=

，解得x=46，故选B。

9．C

A、甜蜜素对人体有害，故该做法会危害人体健康，错误；

B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，会危害人体健康，错误；

C、面粉发酵时可产生酸，碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体膨胀使馒头疏松多孔，该做法不会危害人体健康，正确；

D、霉变的食物含有黄曲霉毒素，蒸煮不能将其破坏。

黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，错误。

10．B

物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；

硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。

氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；

硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；

浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高；

氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高。

11．C

试题分析：

A、使用无磷洗衣粉预防水体富营养化，故说法正确；

B、淘汰黄标车减少汽车尾气污染，故说法正确；

C、深埋废旧电池，会造成地下水、土壤的污染，故C说法错误；

D、使用低毒、低残留农药减轻环境污染，故D说法正确。

考点：

富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用；

防治空气污染的措施；

常见污染物的来源、危害及治理

12．D

A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；

B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；

C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；

D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；

银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。

可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；

故选D。

13．C

A．用肥皂水区分硬水和软水的方法是；

加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；

B．活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可除去水中的异味；

C．过滤可除去水中的难溶性固体杂质；

D．硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。

选C

14．B

【分析】

物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；

A选项氯化亚铁溶液中混有氯化铜加入过量铁粉并过滤能达到实验目的；

B选项不能达到实验目的，因为氯化钾中会混有二氧化锰杂质；

C选项CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥，能达到实验目的；

D选项NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能达到实验目的；

故答案选择B。

15．B

把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸.设:

需要水的质量是x，则有100g×

98%=（100g+x）×

10%，解得x=880g。

稀释过程中溶质的质量不变。

16．⑤⑦NaClNH4NO3（或NH3•H2O）CH4

（1）OH-可以使酚酞试液变红色；

（2）人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质是氯化钠；

（3）根据常见的化肥中元素的组成种类，可以猜出三种元素的是NH4NO3（或NH3•H2O）；

（4）最简单的有机物是甲烷

17．氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊NaOH、和NaCl

（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹甲集气瓶中的氯化钙溶液到吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀；

（2）根据发生的两个反应，讨论反应物的含量问题得到，反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有NaCl、NaOH。

18．75g乙＞甲＞丙ac

本题考查了固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液相互转变，溶质的质量分数。

（1）t2℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多溶解50g，将30g甲放入到50g水中，充分搅拌，最多溶解25g的甲，所得溶液的质量是75g；

（2）将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲和乙的溶解度随着温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和溶液；

丙的溶解度随着温度的降低而增大，丙溶液变成不饱和溶液；

一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=

×

100%，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，因此乙的质量分数大于甲的质量分数；

丙在t3℃时的溶解度小于t1℃时甲、乙的溶解度，因此丙的质量分数最小，所以溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；

（3）a、溶剂的质量可能不变，例如通过降低温度的方法可以得到甲的饱和溶液，这时溶剂的质量不变，正确；

b、溶质质量分数不一定变大，例如通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶质质量分数不变，错误；

c、溶液的质量可能不变，例如通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶液质量不变，正确；

d、溶质的质量不一定变大，例如通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲的饱和溶液中，溶质质量不变，错误。

故选ac。

19．O2C+2CuO

2Cu+CO2↑CO2Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O

本题推断题。

解答这类框图推断题的关键是找好突破口，缩小范围之后根据已推出的作为源头根据题中信息结合物质的性质导出其他的物质；

做推断题要根据信息敢于假设。

（1）根据“若E能使澄清的石灰水变浑浊”，则E为二氧化碳，“A、D、F为单质，且F为紫红色固体”，F为铜，A与D能生成二氧化碳，D能与铜反应，则A可能为碳、D可能为氧气，B可能为氧化铜；

氧气能生成C，C能与氧化铜生成二氧化碳，C可能为一氧化碳，碳与氧化铜能生成二氧化碳，碳与氧气能生成一氧化碳。

代入检验，符合题意。

D为氧气，其化学式为O2；

A与B反应为碳与氧化铜的反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为C+2CuO

2Cu+CO2↑；

（2）E为一种常见的液体，E可能水，D可用于治疗胃酸过多，D可能是碳酸钠；

B常用于造纸、纺织、制肥皂和印染等，B可能是氢氧化钠，根据框图和“A、B、C、D的相对分子质量依次增大”则可推测：

A可能为稀盐酸、C可能为二氧化碳、F可能为氢氧化钙。

代入框图检验，符合题意。

物质C为二氧化碳，其化学式为CO2；

反应D→B为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

反应A与B为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H2O。

20．545＜继续向左盘添加氯化钠10

本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制。

（1）溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×

10%=5g；

溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL）；

（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，配制的溶液的溶质质量分数＜10%；

（3）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：

先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；

若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；

（4）设：

要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则l0g×

10%=（10g+x）×

5%x=10g。

21．酒精灯水槽AE2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑baCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在b处，如果燃着的木条很快熄灭，证明集气瓶中集满二氧化碳CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（1）仪器①为酒精灯；

②为水槽；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，发生装置选A；

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

氧气密度比水小，不易溶于水，所以F中装满水，若用此装置来收集氧气，氧气应从b端通入；

（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，所以F中充满空气，若用F装置收集二氧化碳，则二氧化碳气体应从a端通入，二氧化碳不具有助燃性，所以该气体验满的方法是：

将燃着的木条放在b处，如果燃着的木条很快熄灭，证明集气瓶中集满二氧化碳；

二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：

把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；

选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

22．9.8g5%

利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。

解：

设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

8098142

100g×

8%xy

x=9.8g

y=14.2g

溶液溶质质量分数为

100%=5%

答：

恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。

23．

（1）21.2%

（2）20g

本题主要考查了根据化学式计算。

（1）硫酸铵中氮元素的质量分数=

100%≈21.2%；

（2）100g这种氮肥中氮元素的质量为100g×

20%=20g。