abc全国初中学生化学素质和实验能力竞赛湖北卷.docx
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abc全国初中学生化学素质和实验能力竞赛湖北卷
abc2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛湖北卷
2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
湖北卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
）
1．早在距今2000余年前的西汉时期，我国就有“曾青得铁则化为铜”的记载，用现代化学观点理解，应赋予“曾青”最恰当的涵义为 （ ）
A．铜（单质） B．硫酸铜（溶液）
C．铜的化合物D．可溶性铜盐（溶液）
2．在一个大萝卜上挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，过一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下发现倒出的溶液还可以再溶解少量食盐，这说明倒出的溶液 （）
A．为饱和食盐水 B．为不饱和食盐水
C．使盐溶解度增大D．使盐溶解度减小
3．即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是 （ ）
A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水
4．1998年诺贝尔化学奖得主科恩（美）和波谱尔（英）的工作，使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法中正确的
10．配制一定质量分数的NaOH溶液时，会引起NaOH质量分数偏小的操作是（）
A．称量完固体NaOH时，天平指针向左倾斜B．实验所用的固体NaOH已在空气中久置
C．用量筒取水时，仰视读数D．取已配制好的NaOH溶液时，有少量溶液洒在瓶外
11．已知溶质质量分数为25％的氨水的密度为O.91g·mL_1，5%的氨水的密度为O.98g·mL_1，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）
A．大于15％B．等于15％ C．小于15％D．无法确定
12．印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
13．研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”。
科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为：
在光照充分的环境里，将一种植物——黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中，一段时间后分析“示踪原子”，最有可能是 （ ）
A．在植物体周围的空气中发现
B．在植物体内的葡萄糖（C6H1206）中发现
C．在植物体内的淀粉和蛋白质中发现
D．无法确定示踪原子在什么地方出现
14．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒。
图一3为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 （）
A．过氧乙酸分子的化学式为C2H403
B．过氧乙酸的相对分子质量为76
C．C、H、O三种元素的质量比为2∶4∶3
D．完全燃烧生成H20和C02
15．某课外研究性学习小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如下图一4所示的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可表示：
①溶质质量分数、②溶液的质量、③溶液的体积、④溶液中所含水的质量。
其中可能正确的是 （ ）
A．①②④B．①②③ C．②③④ D．①③④
16．碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRx，已知在一个CRx分子中各原子的电子数之和为74，则R元素的核电荷数以及CRx分子中R原子的个数、x的值分别是 （ ）
A．35、4 B．3l、2 C．26、3 D．17、4
17．右图一5中横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X＝A，B，C）的分子数n（X），纵坐标表示消耗O2的分子数n（O2），已知A、B是纯净物，C是由A和B组成的混合物，则C中的n（A）：
n（B）为 （）
A．4:
1B．1:
2C．1:
1D．任意比
18．金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La203，其对应的碱为La（OH）3。
La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（N03）3都溶于水。
下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（）
A．La+HCl B．La203+HClC．La（OH）3+MgCl2D．La（N03）3+BaCl2
19．某温度下，向lOOg澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述中正确的是 （ ）
A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g
20．有人站在高土坡上对着输电线拉尿触电身亡，这说明尿液中一定含有导电的（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
二、填空题（本题包括3小题，共21分。
）
21．（6分）雪碧是生活中常见的饮料，其中含有CO2、H2O和柠檬酸等物质。
①观察一瓶雪碧，未见气泡；打开雪碧瓶盖，会冒出大量气体，其原因是：
②请用两种不同的方法探究雪碧中可能溶解的CO2。
将必要的实验步骤和现象填在下表中：
实验方法
实验步骤
实验现象
方法一
方法二
22．（10分）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验：
实验I：
向溶液中加入过量A后过滤，得滤液1；
实验Ⅱ：
向滤液l中加过量B后过滤，得滤液2；
实验Ⅲ：
向滤液2中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl溶液。
请你仔细思考后，回答下列问题：
①A、B、C三种试剂中溶质的化学式为A 、B 、C 。
②实验I中，所加A要过量的原因是 ，有关化学方程式为 。
③实验Ⅱ中，加B过量的原因是 ，有关化学方程式为 。
④实验Ⅲ中，试剂加到 时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液。
23．（9分）生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。
下图一6是汉江中游某水质监测站在2003年6月底某天的DO（溶解氧）的实测数据，表2为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表。
表2 不同温度下DO（溶解氧）饱和值表
水温／℃
25
26
27
29
31
32
34
DO饱和值
mg·L－1
8.15
8.00
7.85
7.65
7.43
7.30
7.20
仔细观察实测数据和表2，回答问题：
（1）在凌晨O时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的 ％；但在午后，DO出现过饱和，如在18时，DO饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因是
。
（2）河水里的微生物使有机物（如C6H12O6）与溶解在水中的氧气作用而转化为C02和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量）．BOD是衡量水体质量的一个指标。
当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5）为0.010g·L－1，通过计算回答：
①该河段水体的BOD（生化需氧量）为 mg·L－1；②该河段适合鱼类生存吗?
结论及理由是：
。
三、实验题（本题包括3小题，共20。
）
24．（8分）实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸?
有人猜测是，有人记得好像不是。
你认为应该用下述中的
（填选项编号）方法立即确认。
A．讨论B．调查C．实验D．上网
具体的做法是 。
（2）粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量。
同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：
（1）在小烧杯中加入10g95％的NaOH溶液；
（2）向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
（3）向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
（4）用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中；直到溶液刚好变成无色时为止；
（5）记录实验数据；
（6）计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。
请你根据以上实验过程，回答下列问题：
①第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图一7所示，a与b、b与c的刻度均相差lmL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为 mL。
②第4步要用到玻璃棒，它是起 作用，目的是 ；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 。
③第4步操作中指示剂（酚酞试液）颜色突变所表示的含义是什么?
答：
。
④第5步要记录的实验数据是 。
25．（12分）一氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的S02含量，某学生课外活动小组设计了如下图一8的实验装置。
表3 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高浓度限值
S02最高浓度限值（单位：
mg·m－1）
一级标准
二级标准
三级标准
O.15
O.50
O.70
（1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后 （填写实验操作方法）时，将会看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。
（2）已知二氧化硫与碘水的反应为：
S02+I2+2H2O＝H2S04+2HI。
向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10-4的碘水（此时溶液的密度与水的密度近似），用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。
测定指定地点的空气中S02的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行。
（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S02含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）。
当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。
请将表4填写完整（计算时保留二位有效数字）。
表4 不同组别的测量值
分组
第一小组
第二小组
抽气次数
120
140
空气中SO2的含量（单位：
mg·m－3）
（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S02的含量属于 标准（填表3中所列举的等级），你认为 小组（填“第一”或“第二”）小组的测定结果更接近实际值，原因是 。
（5）C02饱和溶液的pH约为5.6，环境化学里将pH小于5．6的雨水称为酸雨。
过量排放下列气体不会形成酸雨的是 （填序号）。
①CO2 ②N02 ③S02 ④HCl。
四、计算题（本题包括2小题，共11分。
）
26．（7分）将固体FeC204·2H2O放在一个可称出质量的容器内加热，FeC204·2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC204·2H2O会逐渐转变为铁的氧化物：
Fe304、Fe203、FeO。
称取2.000gFeC204·2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：
温度／℃
25
150
300
350
400
450
500
600
700
800
固体质量／g
2.000
1.804
1.600
1.600
O.800
0.800
0.888
0.888
O.860
O.860
根据上述数据计算推断：
（1）300℃～350℃时，固体物质质量不变的原因是 ；
（2）400℃～450℃内的固体物质的化学式为 ；
（3）500℃～600℃时固体物质的化学式为 ；
（4）700℃～800℃内的固体的化学式为 。
27．（8分）某固体物质由MgS04和NaOH组成，取24.Og该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液（密度为1.1g·mL－1），加入的稀H2S04的体积x（单位：
mL）与所得沉淀质量y（单位：
g）有如下图一10所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgS04的质量各为多少克?
湖北卷参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有2个答案的，错一个不得分，漏选一个扣一分。
）
l．D 2．B 3．B 4．A 5．AC 6．B 7．B 8．A 9．D 10．BC 11．C12．B 13．A 14．C 15．C 16．D 17．A 18．CD 19．D 20．C
二、填空题（本题包括3小题，共21分。
）
21．①雪碧中的C02是经过加压溶解在水中制成的，未打开瓶盖，压强不变，C02溶解在水中，不会看到气泡；（1分）打开雪碧瓶盖，瓶内压强减小，C02的溶解度随之变小，C02会从溶液中逸出，所以会看到气泡。
（1分）（共2分）
②（每空1分，共4分，其他合理回答参照评分）
实验步骤
实验现象
方法一
在试管中加入新鲜雪碧并加热，用导气管将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
方法二
在大试管中加入新鲜雪碧并振荡，将燃着的木条伸到雪碧的上方
燃着的木条熄灭
其他方法
其他合理方法参照评分
（说明：
如果答成“在试管中加入新鲜雪碧，向其中滴入几滴紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红色”不应给分，原因是没有排除柠檬酸的干扰）
22．（说明：
化学方程式需注明反应条件和生成物状态，实行满分－O分制）
①A、Ba（OH）2 B、Na2CO3C、HCl（每空1分，共3分）
②为了除尽MgCl2、MgSO4（或答：
为了除尽Mg2+、SO42-）（1分）
MgCl2+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaCl2（1分）
MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaS04↓（1分）
（写出MgS04+BaCl2＝MgCl2+BaS04↓不另给分，但写对上述三个反应中的2个即给2分）
③为了除尽Ba（OH）2、CaCl2、BaCl2（或答：
为了除尽Ba2+、Ca2+）（1分）
Na2C03+Ba（OH）2＝2NaCl+CaCO3↓
Na2C03+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
Na2C03+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓
（写出上述三个反应中的2个即给2分）
④刚好无气体放出时（或答：
用酚酞检验，红色刚刚褪去时）（1分）
23．75～80（在此范围内的答案均可）．
（1）水温升高，D0饱和值下降（2分）光照增强，水生植物的光合作用加强，产氧量增加（2分）
（2）①11.85mg·L－1（答为12mg·L－1也正确）（3分） ②不适合鱼类生存，因为该水体的最大D0值为8.15mg·L－1，小于BOD的11.85mg·L－1，会造成鱼类缺氧（1分）
三、实验题（本题包括3小题，共28分。
）
24．
（1）C；打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸（每空1分，共2分）
（2）①6.2（1分）②搅拌使反应物混合均匀，充分反应 全部滴回量筒中（每空1分，共3分）
③指示NaOH与HCl此时恰好完全中和（1分）
④量简中剩下盐酸的体积（或中和NaOH用去的盐酸体积）（1分）
25．
（1）向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（每空1分，共2分）
（2）蓝 无（每空1分，共2分）
（3）（第一小组）0.53（2分） （第2小组）O.45（2分）
（4）三级 第一 第二小组的抽气速度过快，造成空气中S02与碘水未充分反应，产生较大误差（每空1分，共3分）
（5）①（1分）
四、计算题（本题包括2小题，共11分。
）
26．（7分）
（1）在此温度范围内，FeC204不会分解（1分）
（2）Fe0（2分） （3）Fe203（2分） （4）Fe304（2分）
27．原混合物中MgS04的质量为12.0g，NaOH的质量为12.Og
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