配套K12湖南省双峰县第一中学学年高二化学上学期第一次月考试题.docx
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配套K12湖南省双峰县第一中学学年高二化学上学期第一次月考试题
双峰一中2018年下学期高二第一次月考化学试题
满分:
100分时量:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
一、选择题(本题包括28小题,每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.对比以下几个反应式:
Cl+Cl==Cl2ΔH=-247kJ·mol-1
O+O==O2ΔH=-493kJ·m
ol-1
N+N==N2ΔH=-946kJ·mol-1
从能量变化的角度分析可以得出的结论是()
A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B.氮、氧、氯的单质常温下为气体
C.氮、氧、氯的单质都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同
2.在25℃、101kPa下,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ,下列热化学方程式正确的是()
A.CH3CH2OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)△H=+1367kJ/mol
B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2734kJ/mol
C.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l)△H=-1367kJ/mol
D.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l)△H=+2734kJ/mol
3.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2
O(l) ΔH=-akJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-ckJ·mol-1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )
A.a>b>c B.a>c>b
C.c>b>a D.b>a>c
4.已知:
S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.16kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总
和
B.将2molSO2(g)与1molO2(g)在一定条件下充分反应,放出196.6kJ的热量
C.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q,Q值小于297.16kJ
D.当1molS(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失),放出395.46kJ的热量
5.在25℃、101kPa时,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-393.5kJ·mol-1,则CH4(g)―→C(s)+2H2(g)的ΔH是( )
A.-74.8kJ·mol-1B.+74.8kJ·mol-1
C.-211.0kJ·mol-1D.+211.0kJ·mol-1
6.反应A(g)+B(g)―→C(g) ΔH,分两步进行:
①A(g)+B(g)―→X(g) ΔH1
②X(g)―→C(g) ΔH2
反应过程中能量变化如下图所示,E1表示A+B―→X的活化能。
下列说法正确的是( )
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反应A(g)+B(g)―→C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能
D.ΔH=E1-E2
7.已知:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
8.下列说法或表示法正确的是( )
A.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.19kJ·mol—1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol—1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol—1
9.已知:
可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )
A.升温增压 B.降温增压
C.升温减压D.降温减压
10.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的最快的是()
A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.4mol·L-1·min-1
11.下列叙述中,不正确的是( )
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动达到新的平衡
D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
12.下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自
发的,凡是吸热反应都是非自
发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
13.对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol,且熵减小,在常温常压下该反应能自发进行,对反应的方向起决定作用的是( )
A.焓变 B.温度
C.压强D.熵变
14.密闭容器中进行下列反应:
M(g)+N(g)
R(g)+2L,如图所示,R%是R的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是( )
A.正反应
吸热,L为气体
B.正反应吸热,L为固体或纯液体
C.正反应放热,L为气体
D.正反应放热,L为固体或纯液体
15.可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s) ΔH=QkJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示,反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。
据图分析,以下说法正确的是( )
A.T1<T2,Q>0
B.增大压强,B的转化率减小
C.当反应达到平衡时,混合气体的密度不再变化
D.a+b>c+d
16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2A(g)+B(g)
3C
(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
17.在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2molSO2、1molO2,另一个充入2molSO3,发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol分别达到平衡时,下列六种说法中正确的有( )
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1
②达到平衡所需的时间相等 ③密度相等 ④压强相等
⑤放出与吸收的热量相等 ⑥二氧化硫的浓度相同
A.3种B.4种
C.5种D.6种
18.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol/L B.0.017mol/L
C.0.05mol/LD.0.50mol/L
19.用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为( )
A.22.30mLB.22.35mL
C.23.65mLD.23.70mL
20.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L-1,其
中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:
H2CO3
H++HCO
,则该溶液的pH约为( )
A.3B.4C.5D.6
21.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-
)
C.点③所示溶液中:
NaOH与CH3COOH恰好完全中和,溶液呈中性
D.在0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1
22.下列说法正确的是( )
A.将某电解质溶液加水稀释,溶液中各离子浓度都减小
B.25℃时,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,混合液中c(H+)=c(OH-)
C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大
D.25℃时,pH=3的某酸溶液与pH=11的Na
OH溶液等体积混合后,溶液的pH≥7
23.常温下,下列叙述不正确的是( )
A.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO
)与c(H+)之比约为1∶10
C.向冰醋酸溶液中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小
D.中和10mL0.1mol·L-1醋酸与100mL0.01mol·L-1醋酸所需的NaOH物质的量相同
24.常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2A
H++HA-
,HA-
H++A2
B.pH=4的H2A水溶液中c(OH-)=10-12mol·L-1
C.NaHA、NaHB的混合溶液中,阴离子有A2-、HA-、HB-、B2-、OH-
D.Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应
25.已知,25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2C2O4
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=5.9×10-2K2=6.4×10-5
下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓
度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)>pH(H2C2O4)>pH(HCN)
B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液不可能呈碱性
C.向Na2C2O4溶液中滴加足量HCN溶液产生二氧化碳气体
D.H2C2O4能使酸性高锰酸钾溶液褪色
26.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )
A
B
C
D
X/mol/L
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol/L
0.04
0.12
0.09
0.03
27.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示从下表中选出正确选项( )
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用的
指示剂
选用的
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
石蕊
甲
D
酸
碱
酚酞
乙
28.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
二、非选择题(本题包括4小题,每空1分,共16分。
)
29.(2分)在某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L,x与y的关系如图所示:
(1)该温度下,水的离子积为_______
_。
(2)该温度下,0.01mol/LNaOH溶液中c(H+)为________mol/L。
30.(4分)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液中c(H+)=________mol/L。
(2)HA的电离平衡常数K=________。
(3)升高温度时,K________(填“增大”,“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。
31.(6分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)800℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度为__________mol/L;升高温度,NO的浓度增大,则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)如下图中表示NO2变化的曲线是________(填字母序号a、b、c、d)。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________mol/(L·s)。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
32.(4分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________mol/(L·min),CO的平衡转化率=________;
2018年10月高二月考化学参考答案
一、选择题(本题包括28小题,每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案
】A
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】A
22.【答案】C
23.【答案】C
24.【答案】D
25.【答案】D
26.【答案】D
27.【答案】D
28.【答案】B
二、非选择题(本题包括4小题,每空1分,共16分。
)
29.【答案】
(1)10-15
(2)10-13
30.【答案】
(1)1×10-4
(2)1×10-7(3)增大(4)106
31.【答案】
(1)0.0035放热
(2)b1.5×10-3(3)bc(4)c
32.【答案】
(1)
<
(2)0.006060%