D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）>5.00mol/L
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，14—18题只有一个选项正确，19—21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
26．（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：
①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式。
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。
A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液
吸收塔内的温度不能过高的原因为。
（3）ClO2被S
还原为ClO
、Cl
转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S
反应的离子方程式：
（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN
等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN
amg/L，现用ClO2将CN
氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为__________________________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_____________mol。
27．（16分）燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。
SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
（1）利用电化学原理将SO2、NO2化为重要化工原料，装置如左下图所示：
①若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为：
__________
②以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右上图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为。
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－bkJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－ckJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－dkJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
_________________________________。
（3）甲醇燃料电池原理如下图1所示。
用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（4）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
两容器中SO3的体积分数关系是I____II（填“>”、“<”或“=”）。
若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为。
（5）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）△H。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃时，该反应的平衡常数K＝（保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
28．（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）A中反应的化学方程式为：
（2）F烧杯中的溶液通常是 。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。
实验方案为
实验Ⅱ 反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：
资料2:
X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是 。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·L-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL。
若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 。
（已知：
2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）
三、选考题（共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答）
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
已知：
①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：
温度较低）
②6KOH＋3Cl2＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：
温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；
（5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
FeO
+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+OH－。
37.[化学——物质结构与性质]（15分）
太阳能电池的发展已经进入了第三代。
第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
（1）镓的基态原子的电子排布式是。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
（用元素符号表示）。
（3）H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”）。
气态SeO3分子的立体构型为________。
（4）硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]－而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]－中B的原子杂化类型为；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的离子方程式为；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。
在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为______________________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
38.[化学——有机化学基础]（15分）
有机物F（分子式为C12H14O2）广泛用于香精的调香剂。
为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为。
（2）C物质的官能团名称是。
（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）；
（4）写出反应⑤、⑥的化学方程式：
⑤；
⑥；
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：
。
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；
③其中一个取代基为-CH2COOCH3
新建二中2014届高三理科综合模拟化学试题（三）
化学部分答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
A
B
D
C
C
26（13分）
（1）Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+（2分）
（2）B（2分）温度过高H2O2将分解（2分）
（3）2ClO2+5S2－+8H+=2Cl－+5S↓+4H2O（2分）
（4）2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑（2分）100a/26（3分）
27.（16分）
（1）
（2分）
②NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分）
（2）CH3OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－（
c＋2d－a－b）kJ·mol－1（2分）
（3）0.16g（2分）
（4）＞（2分）90%（2分）
（5）①0.56（2分）②减小CO2的浓度（合理答案均可）（2分）
28.（14分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2+2H2O （2分）
（2）NaOH溶液（或KMnO4溶液等） （2分）
（3）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色 （2分）
（4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌（2分）
（5）使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝 （2分）
（6）abd（2分）（7）（64bV/a）% （2分）
36．【化学—化学与技术】（15分）
（1）温度较低（2分）
（2）AC（2分）
（3）2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42-+3Cl－+5H2O（3分）
（4）10mol/L（3分）
（5）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（2分）
（6）4FeO42-+10H2O==4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－（3分）
37.[化学——物质结构与性质]（15分
（1）ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（1分）
（2）Br>As>Se（2分）
（3）强（1分）平面三角形（1分）
（4）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（或其他合理答案）（2分）
（5）sp3（1分）
（6）H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行（2分）
Cu+H2O2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-（2分）
（7）1∶3（1分）（197+64×3）×1030/（a3NA）（其他合理答案均给分）（2分）
38.[化学——有机化学基础]（15分）
（1）4（2分）3∶3∶2∶2（没有顺序）（2分）
（2）羟基、羧基；（2分）
（3）②⑤⑥（2分，写出2个且正确得1分，见错不得分）
（4）⑤（2分）
⑥（2分）
（5）（3分写对1个得1分）
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