届高三一模理科综合试题.docx
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届高三一模理科综合试题
顺义区2015届高三第一次统练
理科综合能力测试
本试卷共12页,共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
第一部分（选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题６分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.汞离子对生物膜具有破坏作用。
植物被汞污染后，不会直接影响叶肉细胞
A．吸收K+B.水的光解C．CO2固定D．蛋白质加工
2.下图是人体完成膝跳反射的反射弧模式图，相关叙述中正确的是
A．兴奋传到b上某一点时此处膜电位会变成外正内负
B．递质以主动运输的方式穿过突触前膜进入突触间隙
C．兴奋在结构b和结构c处的传递速度一定相同
D．当膝跳反射进行时兴奋在d上的传导是单向的
3.下列关于某人免疫细胞结构及功能的叙述，不正确的是
A.效应T细胞能裂解靶细胞但不能直接清除靶细胞中抗原
B.浆细胞与效应T细胞中的基因和mRNA均存在差异性
C.记忆B细胞接受抗原的刺激后可以迅速增殖和分化
D.吞噬细胞既参与非特异性免疫又参与特异性免疫
4.在某人工饲养的线虫种群中，存在着一定比例的不能产生成熟精子的突变型雄虫。
有学者分别观察了一定数量的野生型雄虫与突变型雄虫的存活率，结果如下图所示。
下列相关推断中最合理的是
A.野生型雄虫比突变型雄虫的平均寿命长
B.野生型线虫与突变型线虫应分属两个物种
C.在第15-20天时线虫的出生率小于死亡率
D.野生型雄虫在生殖期间的死亡风险比较高
5.下列有关高中生物实验操作的叙述中，正确的是
A.家庭制作果酒时选用的葡萄要用清水简单冲洗
B.观察洋葱根尖有丝分裂时根尖解离后用酒精漂洗
C.检测脂肪的实验中花生子叶切片染色后用清水漂洗
D.植物组织培养时切成小块的胡萝卜消毒后用蒸馏水冲洗
6．下列物质对应的用途不正确的是
A
B
C
D
物质
Fe2O3
NH3
Si
Na2O
用途
作红色涂料
制硝酸
作半导体材料
作供氧剂
7．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是
A．SiO2B．NOC．SO3D．Al2O3
8．下列说法正确的是
A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪
B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性
C．糖类和蛋白质的组成元素相同
D．石蜡油经分馏可以获得乙烯
9．已知16S、52Te位于同一主族。
下列关系正确的是
A．原子半径：
Te>Cl>SB．热稳定性：
H2Te>H2S>PH3
C．酸性：
HClO4>H2SO4>H2TeO4D．还原性：
Cl—>S2—>Te2—
10．下列解释事实的方程式不正确的是
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：
Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3+3NH4+
B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：
Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓
C．常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
D．电解精炼铜时阳极铜溶解：
Cu—2e—===Cu2+
11．用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是
a
b
实验现象
结论
A
铜丝
稀硝酸
c中收集到大量无色气体
稀硝酸与铜反应生成NO2
B
木条
18.4mol/L浓硫酸
木条变黑
浓硫酸具有酸性
C
铁钉
饱和食盐水
部分水进入导管
铁钉发生吸氧腐蚀
D
铝片
浓硝酸
无明显现象
铝与浓硝酸不反应
12．某温度下，CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1。
该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
甲
乙
起始浓度
5min时浓度
起始浓度
5min时浓度
c（CO）/mol/L
0.1
0.08
0.2
x
c（H2O）/mol/L
0.1
0.08
0.2
y
下列判断不正确的是
A．x=y=0.16
B．反应开始时，乙中反应速率比甲快
C．甲中0～5min的平均反应速率：
v（CO）=0.004mol/（L·min）
D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍
13.根据玻尔理论，氢原子由基态向激发态跃迁时
A．辐射能量，能级升高B.辐射能量，能级降低
C．吸收能量，能级升高D.吸收能量，能级降低
14.有关分子动理论和物体的内能，下列叙述正确的是
A.物体吸热，内能一定增加
B.布朗运动指的是分子的热运动
C.气体的压强是由于大量分子频繁撞击器壁产生的
D．根据油膜实验可知分子在永不停息地做无规则运动
15.两种单色光束a、b分别照射在同一套双缝干涉演示实验装置时，得到的干涉图样如图（a）、（b）所示，则
A．a光的波长大于b光的波长
B．a光的光子能量大于b光的光子能量
C．a光在真空中的速度大于b光在真空中的速度
D.同一种介质对a光的折射率大于对b光的折射率
16.某列简谐横波在t=0时刻的波形如右图所示，若该横
波沿x轴正方向传播，且波速v=4m/s，则x=8ｍ处的
质点的振动图像是下列图像中的
17.如图所示，质量为m的物块静止在水平面上，物块上连接一根劲度系数为k的轻质弹簧。
某时刻（t=0）施加一外力在弹簧上端A点，让A点以速度v匀速上升，重力加速度为g，则下列说法正确的是
A．经过时间
物块脱离地面
B．物块脱离地面后以速度v向上做匀速运动
C．物块脱离地面后向上运动的过程中其机械能守恒
D．整个过程中弹簧、物块、地球所组成系统的机械能守恒
18.利用微波炉烹饪食物在家庭生活中已被广泛应用。
其基本原理是应用微波发生器，产生振动频率为
Hz的微波，使食物中的水分子随之振动，产生大量的热能。
若某微波炉的产品参数如下图所示，
产品容量
20L
输入电源
220V/50Hz
操控方式
电脑式
额定功率
1100W
烹饪方式
微波/光波
内腔尺寸
180×315×329mm
内胆材质
纳米银
产品尺寸
271×457×395mm
其他性能
薄膜按键，电子除味功能。
则该微波炉的额定电流和微波波长约为
A.
0.2A0.12mB.5A0.12m
C.0.2A8.17mD.5A8.17m
19．飞机场安检系统中的安检门可以检测出旅客是否带有金属物体,其基本原理如图所示,闭合电键后，当金属物体靠近线圈时,电路中电流发生变化,
而非金属物体靠近时则对电路中的电流没有影响，其原因是
A.金属物体密度大于非金属物体
B．金属物体导热性能强于非金属物体
C．金属物体反射电磁波的能力强于非金属物体
D．金属物体能形成涡流使线圈中的磁通量发生变化
20．质量为m的物体从距离地面高度为H0处由静止落下，若不计空气阻力，物体下落过程中动能Ek随距地面高度h变化关系的Ek-h图像是
第二部分（非选择题共180分）
本部分共11小题，共180分。
21.（18分）
（1）在测量金属丝电阻率的实验中
用螺旋测微器测量金属丝直径如图所示，则金属丝直径d=mm
测量金属丝的电阻Rx时，应选用下面电路图中的图
若金属丝的长度为L，直径为d，金属丝两端电压为U，流过金属丝的电流为I，则金属丝电阻率的表达式ρ=
（2）利用单摆测当地重力加速度的实验中
利用游标卡尺测得金属小球直径如下图所示，小球直径d=cm
某同学测量数据如下表，请在下图中画出L—T2图像
Ｌ/ｍ
0.400
0.500
0.600
0.800
1.200
T2/s2
1.60
2.10
2.40
3.20
4.80
由图像可得重力加速度g=m/s2（保留三位有效数字）
某同学在实验过程中，摆长没有加小球的半径，其它操作无误,那么他得到的实验图像可能是下列图像中的
22.（16分）如图所示，两个斜面AB和CD的倾角分别为α和β，且均与水平面BC平滑连接。
水平面的C端静止地放置一质量为m的物块，在斜面AB上一质量为M的物块加速下滑，冲至水平面后与物块m碰撞前瞬间速度为
，碰撞后合为一体冲上斜面CD，物块与斜面的动摩擦因数均为
，重力加速度为g。
求：
（1）物体M在斜面AB上运动时的加速度a；
（2）两物体碰后的共同速度
；
（3）能冲上斜面CD的最大高度Ｈ。
23.（18分）如图，在竖直向下的磁感应强度为B=1.0T的匀强磁场中，两根足够长的平行光滑金属轨道MN、PQ固定在水平面内，相距为L=0.4m。
一质量为m=0.2kg、电阻R0=0.5Ω的导体棒ab垂直于MN、PQ放在轨道上，与轨道接触良好。
若轨道左端P点接一电动势为E=1.5V、内阻为r=0.1Ω的电源和一阻值R=0.3Ω的电阻。
轨道左端M点接一单刀双掷开关K，轨道的电阻不计。
求：
（1）单刀双掷开关K与1闭合瞬间导体棒受到的磁场力F；
（2）单刀双掷开关K与1闭合后导体棒运动稳定时的最大速度vm；
（3）导体棒运动稳定后，单刀双掷开关K与1断开，然后与2闭合，求此后能够在电阻R上产生的电热QR和导体棒前冲的距离X。
24.（20分）天宫一号是我国研发的一个目标飞行器，目的是作为其他飞行器的接合点，是中国空间实验室的雏形，于北京时间2011年9月29日21时16分03秒发射升空。
（1）若万有引力常量为G，地球质量为MD，地球半径为RD，天宫一号离地面的高度为H，求：
天宫一号的运行周期T；
（2）发射天宫一号的速度必须大于第一宇宙速度，试推导第一宇宙速度的表达式；若RD=6370km，g取9.8m/s2，求出第一宇宙速度的值；
（3）若万有引力常量为G，中心天体的质量为M，质量为m的物体距中心天体r时具有的
引力势能为（以无穷远处势能为0）
求出第二宇宙速度的值；
若把地球绕太阳公转的轨道近似认为是圆，且不计其它星体对飞行物体的作用力，地球的公转速度为29.8km/s，求第三宇宙速度。
25.（17分）以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：
已知：
（1）B中含氧官能团的名称是。
（2）由
生成
的反应类型是。
（3）反应Ⅰ的反应条件是。
（4）化合物C的结构简式是。
（5）反应Ⅱ的化学方程式是。
（6）下列说法正确的是（选填序号字母）。
a．A可与NaOH溶液反应b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色d．E存在顺反异构体
（7）反应Ⅲ的化学方程式是。
（8）符合下列条件的B的同分异构体有种。
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀b．属于酯类
c．苯环上只有两个对位取代基
26.（14分）用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g） + H2O（g）
（1）2CH3OH（g） +3O2（g）===2CO2（g）+ 4H2O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H2（g） +1/2O2（g）===H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g） + H2O（g）的反应热△H=。
（2）在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，下图是在三种投料[n（CO2）和n（H2）分别为1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线。
①曲线c对应的投料是。
②T1℃时，曲线a对应的化学平衡常数是。
③500℃时，反应A的平衡常数K=2.5，T1℃500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（3）甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：
①d电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应。
②物质b是（填化学式）。
③写出c电极的电极反应式。
27.（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。
反应的离子方程式是。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。
以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2．7
3．7
Fe（OH）2
7．6
9．6
Mn（OH）2
8．3
9．8
Mg（OH）2
9．6
11．1
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是。
②用NaClO氧化Fe2＋得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是。
④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
③NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质。
除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaClOg。
28.（15分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热
i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；
ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾
淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
查阅资料：
a．S2O32—有较强的还原性
b．酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是。
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是。
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是。
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是。
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是。
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是。
29.（18分）香蕉是一种热带水果，成熟的果实不易保鲜、不耐贮藏。
因此香蕉一般在未成熟时采摘，此时果皮青绿、果肉硬实、甜度小。
随放置时间的延长，淀粉逐渐转变成还原糖，果肉逐渐变软、甜度增加，果实逐渐成熟。
（1）检测香蕉中的还原性糖可用试剂，观察此实验结果中的可以推测香蕉的成熟程度。
（2）下图是采摘后的香蕉在果实成熟过程中，呼吸速率和乙烯（C2H4）含量的变化。
①乙烯是一种植物激素，是在植物的生命活动中起作用的有机物。
②采摘后的香蕉，其细胞呼吸速率在第天达到最大。
（3）根据上图推测，乙烯通过促进香蕉果实的成熟。
（4）有人要验证上述推测，利用一种乙烯抑制剂设计了下面的实验：
①将采摘后的香蕉均分为两组，实验组需要在采摘后的第天之前用乙烯抑制剂进行熏蒸处理，对照组。
②检测两组香蕉的，如果，则支持上述推测。
30.（16分）果蝇是遗传学常用的经典材料，眼色有红、紫之分，体色有灰、黑之分，翅型有裂翅、非裂翅之分。
（1）已知裂翅由基因B控制，且裂翅基因B纯合致死。
为研究裂翅基因的遗传特点，科研人员设计了两组杂交实验，过程和结果如下。
杂交亲本
子代表现型及数量
裂翅♀
裂翅♂
非裂翅♀
非裂翅♂
第一组
♀裂翅×非裂翅♂
90
82
98
103
第二组
非裂翅♀×裂翅♂
83
79
87
92
上述的杂交结果说明，裂翅基因位于（常、X）染色体上。
（2）已知果蝇的眼色由2号染色体上的基因R，r控制，体色由3号染色体上的基因A、a控制。
科研人员设计了两个杂交实验，过程和结果如下。
根据杂交一、杂交二的结果推测，裂翅基因位于号染色体上；在翅型、眼色、体色三对相对性状的遗传中，符合自由组合定律的是。
（3）P基因指导合成的苯丙氨酸羟化酶（PAH）催化合成一种红色的果蝇蝶呤，使果蝇眼睛呈红色。
紫眼果蝇出现的原因是P基因中插入了一个DNA片段，导致PAH不能正常合成。
①P基因中插入了一个DNA片段，将直接导致基因表达过程中的产物异常，进而使PAH中的发生了变化。
②P基因中因为插入一个DNA片段所导致的变异属于。
a.基因重组b.基因突变c.染色体结构变异
（4）有人提取了红眼果蝇的mRNA，用法获得正常P基因的有效片段，再通过法将其扩增，然后导入紫眼果蝇的早期胚胎中，观察发育成熟的果蝇眼色。
发育成熟的果蝇眼色为。
31.（16分）汽车尾气中含有氮氧化物、CO、铅等多种有害物质，对人体的呼吸、免疫、生殖等系统的功能都会产生一定的危害。
研究人员选取长期生活在交通严重拥堵的闹市区的成年居民为一组，长期生活在同一城市郊区农村的成年居民为另一组，分别测定其精子活动率、精子中SDH酶活性和血液中铅的浓度，结果如下。
组别
精子活动率（%）
精子中SDH酶的灰度级
血液中铅的浓度（μg/L）
郊区组
68.45
77.78
108.5
闹市区组
55.38
195.96
145.8
（注：
SDH酶的灰度级：
特定染料在SDH酶的催化下被还原成不溶性的蓝色产物，仪器根据样本颜色深浅测出的数值。
灰度级数值的大小可以反映酶的活性）
（1）实验前，要对两组成员的年龄、吸烟、饮酒等情况进行调查，其目的是。
（2）在男性的睾丸内，精子的形成必须经过过程。
（3）已知SDH酶是一种分布在线粒体基质中的脱氢酶。
精子中SDH酶的灰度级数值增大，此酶的活性，通过影响有氧呼吸中的过程，最终导致精子运动所需的不足。
（3）根据上表检测结果推测，铅对SDH酶的活性有作用，且随血液中铅浓度的增加其作用。
（4）该实验的目的是研究。
顺义区2015届高三第一次统练
理科综合测试参考答案
第一部分
（选择题共20题，每题6分，共120分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
D
B
D
A
D
C
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
C
A
C
C
A
D
A
B
D
B
第二部分
（非选择题本部分共11小题，180分。
）
21.（18分）
（1）
1.775
甲
（2）①2.26
g=9.86m/s2
B
22.（16分）
解：
（1）Mgsinα-
Mgcosα=Ma
a=gsinα-
gcosα（5分）
（2）M
=（M+m）v
v=
（5分）
（3）
（M+m）v2=（M+m）g（sinβ+
cosβ）H/sinβ
H=
（6分）
23.（18分）
解
（1）I=
=2.5A
F=BIL=1N（6分）
（2）导体运动稳定后
E=BLvm=1.5v
vm=3.75m/s（6分）
（3）单刀双掷开关K与2闭合后，电路中产生的总电热Q
Q=
mvm2=1.4J
在电阻R上产生的电热QR=
Q=0.53J
在此过程中Ft=mvm
即
=mvm
X=3.75m（6分）
24.
（1）G
=m
（RD+H）2
T=2π（RD+H）
（6分）
（2）G
=m
=mg
第一宇宙速度v=
=
v=
=7.9km/s（6分）
（3）由G
=m
可得：
G
=mv2
若摆脱地球的约束，则有：
mv22-G
=0可得：
v2=
v=11.2km/s
同理：
在地球绕太阳公转轨道运行的物体绕太阳做圆运动时
G
=m
G
=m
vT=29.8km/s
摆脱太阳的约束速度为vTx
mvTx2-G
=0vTx=
vT=42.2km/s
由于随地球绕太阳公转的物体已具有地球的公转速度29.8km/s，则只需沿太阳公转方向的速度达到vw=vTx-vT=12.4km/s即可
又因为发射地球表面的物体还需摆脱地球约束的动能
mv22
则：
发射地球表面的物体摆脱太阳约束的第三速度为v3
有
mv32=
mv22+
mvw2
解得：
v3=16.7km/s（8分）
25.（17分）
（1）羟基、羧基（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）NaOH水溶液加热后酸化（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）ac（2分）
（7）
（3分）
（8）6（2分）
26.（14分）
（1）△H=-42.9kJ/mol（2分）
（2）①n（CO2）=1mol，n（H2）=6mol（2分）②0.52（2分）③高于（2分）
（3）①还原（2分）②H2O2（2分）
③CH3OH—6e—+H2O===CO2+6H+
27.（12分）
（1）2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—（2分）
（2）3Br2+3Na2CO3====NaBrO3+5NaBr+3CO2（2分）
（3）①除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去（2分）
②ClO—+2Fe2++5H2O====2Fe（OH）3+Cl—+4H+（2分）
③Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），
使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解。
HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2
（2分）
④22.35（2分）
28.（15分）
（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰（2分）
（3）S2O32—+2H+====S+SO2↑+H2O（2分）
（4）把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生
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