最新高考模拟理综化学试题01Word版含答案及解析.docx

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最新高考模拟理综化学试题01Word版含答案及解析

最新2020年高考模拟理综化学试题（01）

满分100分。

考试时间50分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：

H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

一、选择题：

本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

现象或事实

解释

A

Al（OH）3用作塑料的阻燃剂

Al（OH）3受热熔化放出大量的热

B

K2FeO4用于自来水的消毒和净化

K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水

C

Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源

Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2

D

浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜

KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

A.AB.BC.CD.D

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

3.用下列装置完成相关实验，合理的是（　　）

A.图①：

验证H2CO3的酸性强于H2SiO3

B.图②：

收集CO2或NH3

C.图③：

分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D.图④：

分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是（　　）

A.单质的沸点：

Z>W

B.简单离子半径：

X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

5.化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（　　）

A.4种B.5种C.6种D.7种

6.银Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。

下列说法正确的是（　　）

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子

B.①溶液中的H＋由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

7.常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。

下列说法不正确的是（　　）

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n（OH－）－n（H＋）＝（a－0.05）mol

C.随着NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不断增大

D.当n（NaOH）＝0.1mol时，c（Na＋）＝c（NH4+）＋c（NH3·H2O）

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。

第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11～12题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题

8.氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。

某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：

上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________。

（2）添加药品：

用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。

（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。

采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_____________。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

9.锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。

以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

己知部分信息如下：

I.辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等）；

II.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

III.常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36Ksp（PbS）=9.0×10-29

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是________（填化学式）。

（2）写出“还原”反应的化学方程式：

______________。

（3）已知：

浸出液中：

c（Cu2+）=0.01mol·L-1、c（Pb2+）=0.10mol·L-1。

在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，

=_________。

加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。

（4）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。

该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比___________。

（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。

当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是______。

10.乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。

主反应：

C4H10（g,正丁烷）

C2H4（g）+C2H6（g） △H1

副反应：

C4H10（g,正丁烷）

CH4（g）+C3H6（g）△H2

回答下列问题：

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。

下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：

物质

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

异丁烷

生成热/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_______________________。

②上述反应中，△H1=______kJ/mol。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______（填代号）。

A．气体密度保持不变  B． [c（C2H4）·c（C2H6）]/c（C4H10）保持不变

C．反应热不变  D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是 ________________。

（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等） 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。

温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________（填代号）。

A．平衡常数降低B．活化能降低

C．催化剂活性降低D．副产物增多

（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0~10min内乙烯的生成速率v（C2H4）为________ mol·L-1·min-1。

②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。

（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

该燃料电池的负极反应式为______________________________。

（6）K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。

常温下,向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。

C点溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________。

（二）选考题

11、[化学—选修3：

物质结构与性质]

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。

回答下列问题：

（1）元素A、B、C中，电负性最大的是____（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。

（2）与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28′（填“＞”“＜”或“＝”），原因是________。

（3）BC3－离子中B原子轨道的杂化类型为____________，BC3－离子的立体构型为________________。

（4）基态E原子的电子排布式为________；C、E形成的化合物EC5（其中E的化合价为＋6）中σ键与π键数目之比为________；

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。

若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为_____g·cm－3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

12、[化学—选修5：

有机化学基础]

固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

（1）化合物Ⅰ的分子式为______，1mol该物质完全燃烧需消耗_______molO2。

（2）由

通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________（注明反应条件）。

（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。

（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分

异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：

________。

（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。

在一定条件下，CO、

和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）。

A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应

答案及解析

1.【答案】D

【解析】A．Al（OH）3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。

答案选D。

2.【答案】D

【解析】A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为

价，因此Fe失去电子的物质的量为：

，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：

，因此生成的H2分子数目为

，A错误；B.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c（H+）=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

，C错误；D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。

故答案D。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的相关计算。

3.【答案】B

【解析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

4.【答案】B

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。

【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；A．Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：

Z＞W，故A正确；B．X为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：

X＜W，故B错误；C．X为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。

5.【答案】B

【解析】C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

【详解】C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：

CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：

HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故答案为B。

【点睛】本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：

①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。

6.【答案】C

【解析】A．甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4mol电子，故A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C．每生成1molFe2+转移1mol电子，1mol甲醛被氧化时转移4mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:

4，故C正确；D．④中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

7.【答案】C

【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（OH-）-n（H+）=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c（H+）×c（NH3·H2O）/c（NH4+）×c（NH3·H2O）=Kh/c（NH3·H2O），随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c（H+）/c（NH4+）减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3·H2O），D正确；答案选C。

8.【答案】

（1）.e接a，b接f，g接d，c（f和g调换也可以）

（2）.检验装置的气密性（3）.除去H2中的H2O和HCl（4）.除去锂表面的石蜡（5）.赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸（6）.收集c处排出的气体并检验H2纯度（7）.LiH+H2O=LiOH+H2↑（8）.10∶1

【解析】分析：

由各装置的特点可以推断，甲同学的实验方案为如下：

由A装置用锌和盐酸制备氢气，则氢气含有一定量的H2O和HCl，氢气经B用碱石灰除去H2中的H2O和HCl后通入D，排出系统内的空气后，检验氢气的纯度，然后加热D中玻璃管制备LiH。

C装置是为了防止空气中的水蒸气进行D中，防止氢化锂（LiH）遇水引起燃烧。

详解：

（1）仪器的组装连接：

上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接a，b接f，g接d，c（f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl。

（2）用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，根据相似相溶原理可知，石蜡易溶于苯，故该操作的目的是除去锂表面的石蜡。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度。

（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。

采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则n（H2）=

，则n（LiH）

，n（H2）=n（LiH）+0.5

，解之得n（LiH）=0.02mol、

，所以，产品中LiH与Li的物质的量之比为10∶1。

9.【答案】

（1）.SbCl3

（2）.3SbCl5+2Sb=5SbCl3（3）.CuS（4）.9.0×107（5）.避免砷、锑离子沉淀（6）.4：

3（7）.Sb3++3e-=Sb（8）.H＋参与了电极反应

【解析】分析：

由工艺流程可知，辉锑矿粉经盐酸、五氯化锑溶液浸取后，过滤，向滤液中加入适量的锑粉把过量的五氯化锑还原，然后再加入适量的硫化钠把溶液中的铜离子和铅离子沉淀，过滤，再向滤液中加入次磷酸钠除砷，得到三氯化锑溶液，电解该溶液得到锑和五氯化锑，五氯化锑循环利用。

详解：

（1）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的氧化剂为SbCl5，其还原产物是SbCl3。

（2）“还原”反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3。

（3）浸出液中c（Cu2+）=0.01mol·L-1、c（Pb2+）=0.10mol·L-1。

常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36Ksp（PbS）=9.0×10-29，CuS的溶度积较小，故在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是CuS；当CuS、PbS共沉时，

=

9.0×107。

加入硫化钠的量不宜过多，防止砷、锑离子转化为沉淀。

（4）在“除砷”过程中，次磷酸钠是还原剂，其氧化产物为H3PO4，P的化合价由+1升高到+5、升高了4，而As的化合价由+3降到0、降低了3，故该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比4:

3。

（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极发生还原反应，其电极反应式为Sb3++3e-=Sb；由“电解”中锑的产率与电压大小关系示意图可知，当电压超过U0V时，锑的产率降低，其原因可能是H＋参与了电极反应。

10.【答案】

（1）.同分异构体的能量不相等

（2）.+92（3）.BD（4）.升高温度（5）.CD（6）.0.15（7）.4.5（8）.C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O（9）.c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

【解析】分析：

在相同条件下，同分异构体之间的生成热不同、所含的能量不同。

反应热等于生成物的生成热总和减去反应物的生成热总和。

根据反应物的状态和反应条件，判断气体的质量和体积是否变化，从而确定用于判断平衡状态的物理量是否为变量。

催化剂的活性通常在适宜温度下最大，随着温度升高，副反应会增多。

在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比。

燃料电池中，燃料在负极上发生氧化反应。

C点溶液中水电离出的OH-浓度最大，则C点对应的溶液为K2CO3溶液，因碳酸根离子可以发生水解而使溶液呈碱性。

详解：

（1）①由表中数据可知，在相同条件下，同分异构体之间的生成热不同，故其所含的能量不同，因此，在书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”。

②由生成热的定义可知，反应热等于生成物的生成热总和减去反应物的生成热总和，故上述反应中，