1982年试题.docx
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1982年试题
1982年试题
可能需要的数据:
原子量:
H:
1.0C:
12.0N:
14.0O:
16.0Na:
23.0Cl:
35.5
S:
32.0K:
39.0Ca:
40.0Fe:
56.0Ba:
137.3
对数:
lg2=0.301lg3=0.477lg5=0.699
一、（本题共25分）
每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第1—15小题,每题1分;第16—20小题,每题2分.
1.小苏打的分子式是（）.
（a）Na2SO4·10H2O（b）Na2CO3·10H2O
（c）NaHCO3（d）Na2S2O3·5H2O
2.下列盐受热分解时,只能产生一种气体的盐是（）.
（a）KNO3（b）AgNO3（c）NH4HCO3（d）Cu（NO3）2
3.在20毫升1MNaCl和40毫升0.5MCaCl2的混和溶液中,Cl-离子的摩尔浓度是（）.
（a）0.50M（b）0.67M（c）2.00M（d）1.00M
4.下列各组离子（各离子的浓度均为0.1M）,在水溶液中互相不发生反应的一组离子是（）.
5.下列盐的水溶液,其pH值小于7的是（）.
（a）NaHCO3溶液（b）NaCl溶液
（c）CH3COONH4溶液（d）NH4Cl溶液
6.在空气中能稳定存在的物质是（）.
（a）CaO（b）NaCl溶液（c）白磷（d）H2S溶液
7.pH值相同,摩尔浓度最大的酸是（）.
（a）HCl（b）H3PO4（c）H2SO4（d）CH3COOH
8.下列微粒中半径最大的是（）.
（a）S（b）S2-（c）Cl-（d）K+
9.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（）．
（a）电泳（b）电解（c）凝聚（d）渗析
10.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是（）.
11.25℃时,在1M盐酸溶液中,水的Kw值是（）.
（a）10-14（b）0（c）>10-14（d）<10-14
12.互为同分异构体的一对物质是（）.
（a）乙醇和乙醚（b）硝基乙烷和氨基乙酸
（c）淀粉和纤维素（d）乙酸和乙酸酐
13.氯仿的分子式是（）.
（a）CH3Cl（b）CH2Cl2（c）CHCl3（d）CCl4
14.天然橡胶的主要成分是（）.
（a）聚异丁烯（b）聚异戊二烯（c）聚氯乙烯（d）聚丁二烯
15.下列物质中,酸性最强的是（）.
（a）碳酸（b）苯酚（c）苯甲酸（d）苯甲醇
16.分离二甲苯和苯胺的混和物通常采用的方法是（）.
（a）混和物和水混和振荡,用分液漏斗分离.
（b）混和物和稀盐酸混和振荡,用分液漏斗分离.
（c）混和物和苯混和振荡,用分液漏斗分离.
（d）混和物和NaOH水溶液混和振荡,用分液漏斗分离.
（a）铁（b）硫（c）铁和硫（d）氧和铁
18.0.1M盐酸和0.06M氢氧化钡溶液以等体积混和后,该混和溶液的pH值是（）.
（a）1.7（b）12.3（c）12（d）2.0
19.下面几种叙述中,不正确的叙述是（）.
（a）电离能的大小是表示气态原子或阳离子失去电子的难易.
（b）电离度的大小是表示弱电解质在水中电离成离子的难易.
（c）一摩尔氢原子和一摩尔氢分子的微粒数都是6.02×1023个.
（d）一摩尔氢的质量等于1.008克.
20.有一化学平衡:
下图是表示A的转化率同压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是（）.
（a）正反应是吸热反应m+n>p+q
（b）正反应是吸热反应m+n（c）正反应是放热反应m+n>p+q
（d）正反应是放热反应m+n二、（本题共7分）
有八个烧杯分别盛有:
[Ag（NH3）2]OH、BaCl2、[Cu（NH3）4]SO4、NaAlO2、FeCl3、ZnCl2、KAl（SO4）2和MgCl2等化合物的试液,试问哪种或哪几种试液能发生下述反应?
将答案写在横线上面.（多答一个倒扣一分,每小题不给负分）.
1.能跟NaOH溶液反应生成红褐色沉淀,此沉淀不溶于过量的NaOH溶液..
2.能跟NaOH溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的NaOH成无色溶液..
3.能跟盐酸溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的盐酸成无色溶液..
4.能跟硫酸溶液反应生成白色沉淀,此沉淀不溶于过量的HNO3..
5.用稀硫酸酸化后,通入H2S气体,生成黑色沉淀..
三、（本题共10分）
1.写出下列反应的离子方程式,并指出实验现象.
（a）将足量的氢氧化钠溶液加到溴水中;
（b）将足量的氢氧化钠溶液加到碳酸氢钙溶液中.
2.写出下列反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和总数:
（a）二氧化锰和浓盐酸共热;
（b）过氧化钠吸收二氧化碳的反应;
（c）浓硫酸跟硫化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫、硫和水.
四、（本题共10分）
1.实验室里若用下图所示装置制取氨气,试指出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何改正,将答案填入下表.
2.下文是描述用NaOH滴定盐酸的主要操作过程,阅读后,用横线画出文中错误之处,并将正确的答案写在横线的下面.
（如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分,本题不给负分）.
将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净,即可向其中注入标准的NaOH溶液.然后把它固定在滴定管夹上.在滴定管的下面放一烧杯,设法调节到滴定管的尖咀部分充满溶液,并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置,记下液面所在的刻度.
用量筒准确量取25ml待测盐酸溶液,放入用待测盐酸溶液洗涤过的锥形瓶中,滴入2～3滴酚酞溶液,振荡锥形瓶,此时溶液呈无色.将锥形瓶放在滴定管的下面,边摇边滴入NaOH溶液直到溶液变红色并不再褪色时为止,这时表明已到滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
五、（本题共7分）
阅读下文,并在横线上填写正确的答案.
A原子的最外电子层的电子排布是2s22p3,它是元素,其
A元素的单质可以跟氢气化合成分子,这个分子的电子式是,分子中的H—A键是键,该分子具有形的空间结构,因此它是一个性分子.由于这个分子中的A原子还有对孤对电子,所以它还可以同具有轨道的H+离子通过键结合成离子,在这个离子中所有键的键长和键能都是.此外,由于该分子之间存在着键,所以这种氢化物的沸点比同族内其它元素的氢化物的沸点都.
六、（本题共9分）
已知A原子只有一个不成对电子、M电子层又比N电子层多11个电子,试回答下列问题:
1.N电子层的s亚层和p亚层中只有一个不成对电子的元素有哪些?
2.写出A原子的M和N电子层的电子排布式和元素符号.
3.指出元素A在周期表中的位置.
4.指出元素A的最高化合价和最低化合价.
七、（本题共12分）
1.写出下列反应的化学方程式:
（有机化合物必须写结构简式）
2.中性有机化合物（A）的分子式为C8H16O2.
（A）能够发生水解反应,得到化合物（B）和（C）.
（B）跟Na2CO3溶液反应有气体放出.
（C）跟金属钠反应放出氢气,（C）能氧化成（B）.
根据上述实验事实,试回答:
（a）（A）、（B）、（C）各属于哪一类化合物?
（c）写出（A）的名称.
八、（本题共12分）
将9.2克N2O4晶体放入容积为2升的密闭容器中,升温到25℃时N2O4全部气化,由于N2O4发生如下分解反应:
平衡后,在25℃时测得混和气体（N2O4和NO2）的压强P为同温下N2O4（气）尚未分解时压强的1.2倍,试回答下列问题:
1.平衡时容器内混和气体的压强P是多少大气压?
2.平衡时容器内NO2同N2O4的摩尔比是多少?
3.平衡时该反应的平衡常数K是多少?
4.如改变影响平衡的一个条件（如压力、温度或浓度）时,试将NO2同N2O4的摩尔比平衡常数K的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表:
摩尔比
K
加压
升高温度
增加N2O4的浓度
九、（本题共8分）
有一种复盐A其分子式为FeSO4·m（NH4）2SO4·nH2O.将9.60克A同足量浓NaOH溶液共热,产生的氨气用100毫升1.00N硫酸吸收,剩余的硫
的质量百分组成为49%,试问:
1.硫酸吸收了多少摩尔的氨气?
3.m和n各为多少?
1982年试题答案及评分标准
一、共25分
1.（c）2.（a）3.（d）4.（d）5.（d）
6.（b）7.（d）8.（b）9.（d）10.（a）
11.（a）12.（b）13.（c）14.（b）15.（c）
以上每小题各占1分,共15分.以下每小题各占2分,共10分.
16.（b）17.（c）18.（c）19.（d）20.（a）
二、共7分
1.FeCl3（1分）
2.ZnCl2KAl（SO4）2（2分）
3.NaAlO2（1分）
4.BaCl2（1分）
5.[Ag（NH3）2]OH[Cu（NH3）4]SO4（2分）
多答一个倒扣1分,每小题不给负分.
三、共10分
1.（a）Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（1.5分）
溶液由橙（或红棕）色变为无色.（0.5分）
生成白色沉淀.（0.5分）
（a）和（b）式中,生成物占1分,配平方程式占0.5分.分子式、离子式写错了全不给分,若答成化学方程式也全不给分.未标沉淀符号的扣0.5分.
（a）、（b）、（c）式中,化学方程式占1分（包括生成物和配平）,电子转移方向和总数占1分.电子转移若用单箭头正确标出也对.分子式错了全不给分,未标气体符号和沉淀符号各扣0.5分.
四、共10分
1.
错误之处
应如何改正
得分
（a）试管a管口向上倾斜
应向下倾斜
1分
（b）铁夹夹的位置不对
应夹在离试管口1/3处
1分
（c）试管b管口向上
试管b管口应向下
1分
（d）试管b塞上橡皮塞
不应塞橡皮塞，应换棉花团（不塞棉花团也对）
1分
（e）反应物没有加热（或没有酒精灯）
应加热（或添加酒精灯）
1分
2.（a）带有活塞的（0.5分）
碱式（0.5分）
（b）即可（0.5分）
再用标准NaOH溶液洗几次（0.5分）
（c）用量筒准确量取（0.5分）
用移液管移取（或从酸式滴定管放出）（0.5分）
（d）待测盐酸溶液（0.5分）
蒸馏水（0.5分）
（e）并不再褪色（0.5分）
在半分钟内不再褪色（0.5分）
如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分,本题不给负分.
五、共7分（每空0.5分）
答案按空格的顺序依次为:
（5）共价（或极性）（6）三角锥
（7）极（8）-
（9）1s空（或空）（10）配位（答共价不给分）
（13）氢（14）高
氨写成“铵”,铵写成“氨”或“胺”均扣0.5分.
六、共9分
1.钾、铬、铜、镓、溴（或K、Cr、Cu、Ga、Br）
每种元素1分,共5分.若元素名称（或符号）写错了,不给分.
2.M和N电子层的电子排布式:
3S23P63d104S24P5（1分）
元素符号:
Br（1分）
3.溴在第四周期第VIIA族（或VII主、七主）（1分）
4.最高化合价+7,最低化合价-1（1分）
七、共12分
1.
本题各化学方程式中,有机化合物写结构简式或结构式都算对．写错一个结构简式或结构式的,整个化学方程式不给分.方程式未配平,扣0.5分.
2.（a）（A）酯（1分）
（B）羧酸（或酸）（1分）
（C）醇（1分）
正确写出酯、羧酸、醇的通式也算对.酯写成脂扣0.5分.
（b）可能的结构简式:
每个结构简式占0.5分,共3分.
（c）丁酸丁酯或正丁酸正丁酯（0.5分）
2—甲基丙酸—2—甲基—1—丙酯或异丁酸异丁酯（0.5分）
八、共12分
1.先求混和气体的总摩尔数n:
设n1、P1分别是纯N2O4（气）的摩尔数和压强
n、P分别是混和气体的总摩尔数和压强
∴n=0.12摩尔（2分）
再利用PV=nRT求混和气体的压强
2.设0.1摩尔N2O4中有x摩尔分解,则根据反应:
可知:
平衡时,未分解的N2O4的摩尔数:
0.1—x
平衡时,生成的NO2的摩尔数:
2x
混和气体的总摩尔数:
0.12
则0.1-x+2x=0.12
∴x=0.02（2分）
（平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分）
4.
减少
不变
增大
增大
减少
不娈
（每一空格给0.5分,共3分）
九、共8分
1.被硫酸吸收的NH3的摩尔数:
1×100-2×25.50=49毫克当量数的氨
49/1000=克当量数=摩尔数
∴吸收了0.049摩尔的氨（2分）
2.9.60克A产生了0.049摩尔NH3
3.根据A的分子式可知:
∴m=1（3分）
设A的分子量为M,则
∴M=392
M=392=152+132+n×18
∴n=6（2分）
如只答m=1,n=6,但没有推导过程,只各给0.5分.
也可以按下法求m和n,即:
解
（1）
（2）式可求得m=1,n=6
（若写出其它正确解法,可参照评分标准给分）
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