常见的碱和酸碱反应.docx
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常见的碱和酸碱反应
一、碱：
1.碱的涵义：
碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2，NaOH等
2.碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红
3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如
4.碱的通性：
a：
碱和酸发生中和反应，生成 盐和水
NaOH+H2SO4 ==
Ca（OH）2+2HNO3==
b:
碱和非金属氧化物反应，生成 盐和水
Ca（OH）2+CO2==
NaOH+CO2==
c：
碱与某些盐反应，生成 新碱和新盐
注意：
两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：
NaOH+CuSO4==
NaOH+FeCl3==
Ca（OH）2+Na2CO3==
二、酸性氧化物
（1）概念：
能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：
①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱
几种常见的碱
物质
性质、用途
氢氧化钠
（化学式NaOH）
俗名：
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钙
化学式Ca（OH）2
俗名：
熟石灰、消石灰
物
理
性
质
观察颜色、状态
白色固体
白色粉末
放在表面皿上一会儿
有潮解现象
无潮解现象
各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况
极易溶于水
放热
微溶于水
无明显放热现象
腐蚀性
有强腐蚀性
有强腐蚀性
化
学
性
质
分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液，观察
石蕊变蓝
酚酞变红
石蕊变蓝
酚酞变红
通入CO2后观察
现象
无明显现象
现象
澄清石灰水变浑浊
反应式
反应式
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液
现象：
生成蓝色沉淀
现象：
生成白色沉淀
反应式
反应式
用途
（1）制造肥皂
（2）精炼石油（3）造纸（4）纺织（5）吸湿性，还可用做碱性干燥剂，用来干燥气体。
改良土壤
思考：
氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？
氢氧化钠
a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙
俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca（OH）2==CaSO4+Cu（OH）2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：
CaO+H2O=Ca（OH）2
注意：
用熟石灰制取水溶液：
加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
氢氧化钾
溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。
熔点360.4℃。
其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。
用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。
氢氧化铜
蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
用作分析试剂，还用于医药、农药等。
可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸染色剂灯等。
氢氧化铁（非标准叫法：
铁酸）
一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。
氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O）
它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.也称"气肥".（附：
氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。
不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。
由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
四、碱性物质
1.在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；
2.纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；
3.纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；
4.纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
酸和碱之间发生的反应
1、酸碱反应
我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。
氢氧化钙和盐酸反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。
像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
练习
（1）
一、选择题
1．下列溶液中，pH值最小的是
A.使紫色石蕊试液变蓝的溶液B.使紫色石蕊试液变红的溶液
C.使无色酚酞试液变红的溶液
D.使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液
2．下列说法中不正确的是
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热
C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂
D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠
3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是
A.H2B.HClC.CO2D.SO2
4．下列各试剂中可用来鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液的是
A.盐酸B.酚酞试液C.碳酸钠溶液D.石蕊试液
5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是
A.石灰石和盐酸B.Ba（OH）2和H2SO4C.Fe2O3和盐酸D.NaOH和HCl
6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是
A.氯化钡溶液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.酚酞试液
7．用Cu、NaOH溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是
A.Cu
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
B.Cu
CuCl2
Cu（OH）2
C.Cu
CuO
Cu（OH）2D.Cu
CuCl2
Cu（OH）2
8．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是
A．Na2CO3和HClB．Ca（OH）2和HNO3
C．CuSO4和KOHD．Na2CO3和Ca（OH）2
9．某工厂排除的废水中含有较多的Cu2＋,经测定其pH值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu2＋，并降低其酸性，可向废水中加入适量的
A．石灰石B．生石灰粉末C．食盐粉末D．稀硫酸
10．要除去制取CO2时混有的HCl气体，下列方法中正确的是（）
A．将气体通过石灰水B．将气体通过NaOH溶液
C．将气体通过Na2CO3溶液D．将气体通过铁粉
二、填空题
11．生石灰的化学式是，熟石灰的化学式是，石灰石的化学式是。
12．根据标出的化合价
、
、
、
，试用化学式回答：
（1）用两种元素组成的化合物有，都属于。
（选填：
酸、碱、盐、氧化物。
下同）。
（2）用三种元素组成的化合物有，分别属于。
（3）由四种元素组成一种化合物的化学式是，它属于。
13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式：
。
14．完成下列转化的化学方程式：
C
CO2
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
CaCl2
①②
③④
⑤
15．已知A、B、C、D、E、F等6种物质之间能发生如下反应：
①A＋H2O→B②B＋C→D＋E↓（蓝色）
③D＋AgNO3→Ca（NO3）2＋F↓（白色，不溶于HNO3）
试确定：
A，B，C，D，E，F。
并写出3个化学方程式。
16．有甲、乙两组物质：
甲组：
CuSO4、FeCl3、盐酸、CO2；乙组：
Fe、Na2CO3、Fe（OH）3、NaOH，其中甲组中的能跟乙组中的所有物质反应；乙组中的能跟甲组中的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式。
三、实验题
17．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明（写出实验的简要步骤）。
（1）；
（2）。
18．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。
请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。
第一步：
；
第二步：
。
19．如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢通入混有少量CO2的CO气体。
（1）试管发生反应的化学方程式是，
收集的气体是；
（2）如果通入的气体混有少量CO2、HCl的CO，则试管又发生反应的化学
方程式是，收集的气体是。
20．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋放入一小包干燥剂，
上面的部分文字如下：
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：
；
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；
（3）如果误食入口，应该用。
21．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝
网，将会依次除去空气中的、、；
最后剩余的气体主要是。
四、计算题
22．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量/g
第1次
20
16
第2次
20
12
第3次
20
8.5
第4次
20
n
（1）上表中n的数值为。
（2）样品中氧化铜质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
练习
（2）
一、选择题：
1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（）
A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸
2.酸具有酸的通性的原因是（）
A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
3.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作
物是（）
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.1
4.8~5.5
A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯
4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A．常温下，测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色
5.下列关于pH的说确的是（）
A.酸溶液的pH越大酸性越强B.碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体液体的pH，可以了解人体的健康状况
6.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
7.）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）
A
BCD
8.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是（）
A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
9.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）
A.CO2B.HCIC.NaCID.Ca（OH）2
10.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）
A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
11.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）
A、H2SO4Na2OCCOB、Mg（OH）2CuSO4CCO2
C、KOHHNO3O2SO3D、HClNaOHO2P2O5
12.下列实例不属于中和反应的是（）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
13.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）
A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B.用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟根据试纸呈现颜色，对照标准
比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
14.常见食物pH的近似值围如下：
常见食物
橘子汁
泡菜
酸牛奶
鸡蛋清
PH（近似值）
3.0—4.0
3.2—3.6
6.3—6.6
7.6—8.0
下列说法中，不正确的是（）
A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
15.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）
A.二氧化碳B.氢气C.氨气D.氧气
16.下列做法不科学的是（）
A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢
17.下列说确的是（）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
18.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）
A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
19.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）
A．酚酞试液
B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液
20.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）
A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl
21.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）
A.用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B.用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3
C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑
D.用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH
22.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）
A.溶质的质量分数都减小B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质质量都减少
23.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A．NaOH氢氧化钠烧碱
B．CaO氢氧化钙生石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐
24．下列对实验意外事故的处理错误的是（）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
25．（2011·）物质的性质决定其用途。
下列有关物质用途的说确的是（）
A．烧碱用于治疗胃酸过多B．碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉
C．用亚硝酸钠替代食盐烹调食物D．熟石灰用于改良酸性土壤
二、填空题：
26.
（1）用下列四种元素（O、H、Cu、S）写化学式：
酸___________；碱___________，非金属氧化物
（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式：
___________________。
27.按要求填写下列容：
2个氢氧根离子_____、2个氯离子____、2个硫酸根离子_____、2个铵根离子
28．某兴趣小组用图示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由色变成色，停止加入盐酸。
反应的化学方程式为：
（2）实验
（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH7。
（3）若要除去实验中过量的盐酸可选用的物质是（填化学式）。
29.小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是____。
（2）根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①；
②。
30.
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，pH___7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____的方法。
31.铁锈的主要成分是（填化学式）________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是_______，化学方程式____________________，过一会儿，你还可以观察到的现象是_____________，请写出有关反应的化学方程式___。
三.实验题：
32．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签
的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，
并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）写出试剂的名称：
①是、②是。
（2）写出三种溶液溶质的化学式：
A、B、C。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：
（4）写出A与B反应的化学方程式：
（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的?
。
四、计算题
CaCO3和CaCl2的
混合物样品13.2g
1加100g水
搅拌后静置
2加100g稀盐酸
恰好完全反应
208.8g不饱和溶液
33.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：
（1）在第②步实验操作中，观察到的一项实验现象是：
。
（2）第①步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）。
（3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。
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