福建省泉州市南安第一中学学年高一上学期化.docx
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福建省泉州市南安第一中学学年高一上学期化
南安一中高一
化学系列练习
2015年高一化学训练21
期末复习
班级座号姓名日期：
2016-1-16
组卷：
方明珠
一.选择题
1.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）
A质量数为16的氧原子：
B纯碱的化学式：
NaHCO3
C铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：
Fe+Cl2
FeCl2 DMg2+结构示意图
2．下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是（）
A碱石灰液氯B合金氯水CNa2CO3·10H2O水银D漂白粉干冰
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）
A
B
C
D
强电解质
C
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
HClO
H2O
非电解质
蔗糖
BaSO4
Cu
酒精
4．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）
ACaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C2F2＋+2H2O===4HF＋O2D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．化学概念在逻辑上存在右图所示关系，对下列概念的说法正确的是（）
A.胶体与分散系属于交叉关系
B.氧化还原反应与离子反应是交叉关系
C.溶液与胶体属于包含关系
D.化合物与电解质属于并列关系
6．下列说法正确的是 （）
A标准状况下，11.2L碘单质含有的分子数为0.5NA
B在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为NA
C71gCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
7.向甲溶液中逐滴滴入同浓度的乙溶液，溶液导电性先增大后减小，最后保持不变的是（）
甲
乙
A
硫酸
氢氧化钡
B
盐酸
氢氧化钠
C
醋酸
氨水
D
醋酸
氢氧化钠
8．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是（ ）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
9．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，
Fe3+与KSCN作用显红色
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2＋>Cl－
10．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全被氧化为
，则X2O72-离子还原后X的化合价为（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
11．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
12．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
13．下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是（）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
KOH（K2CO3）
盐酸
－
B
MgO（Al2O3）
硫酸
过滤
C
Fe（Zn）
硫酸亚铁溶液
过滤
D
Cl2（HCl）
Na2CO3溶液
洗气
14．下列实验设计方案中，可行的是（）
A．用加入适量铜粉的方法除去AgNO3溶液中混有的Cu（NO3）2
B．可用分液方法分离水与乙醇
C．向某无色未知溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的I-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别
15.使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到标准状况下4.48L气体，这4.48L气体的质量为（ ）
A．8.8g B．6.4gC．8.2gD．6.2g
16．某溶液中含有下列五种离子：
①HCO
②SO42— ③Na＋ ④CO
⑤NH
⑥NO
，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．②⑥ B．②④⑥C．③④⑥D．①②⑤
17．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
A．Cu2+、K+、Na+、SO42-B．Cl-、NO3-、NH4+、OH-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Al3+、K+、Cl-、NO3-
18．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
B．BaCO3溶于醋酸：
BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
C．将C12通入水中：
C12+H2O＝Cl-+2H++ClO-
D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：
CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-
19．能用CO32-+2H+＝H2O+CO2↑来表示的化学方程式是（ ）
A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ D．Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O
20.用氯气消毒的自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）
A．NaHCO3B．AgNO3C．Al2（SO4）3D．KBr
21.把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）
A、HClB、Na2SO4C、BaCl2D、FeCl3
22．等量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，，所得固体的质量由大到小的正确顺序是（）
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②
23.MnO2的一些性质或用途如右图，下列说法正确的是（）
A．①②③反应中Mn02均作氧化剂
B．足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5molCl2
C若生成1mol Al203转移电子5mol
D．K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
二．非选择题
24．将氯水加入无色的饱和碘化钾溶液中，其离子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显色，这种操作叫做，分离下层溶液中两种物质的方法是。
25．
（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的有关化学方程式：
，。
（2）写出制取Mg（OH）2的离子方程式。
（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移情况。
（4）写出氯气和石灰乳反应制漂白粉的化学方程式：
本反应中氧化产物是。
26．有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：
（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_________，Y转化成Z的化学方程式为____________________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的质量相等时，转移电子数目比为___________。
（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有钠和氧两种元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：
Y>X>Z>7，请回答：
步骤①的离子方程式为，
步骤②的离子方程式为_________________________________________，
步骤③的离子方程式为_________________________________________，
写出固体Z转化为Y的化学方程式______________________。
（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②反应条件为电解，则②的离子方程式为___________________________________________，
③的离子方程式为________________________________________________________。
27．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的离子方程式为:
________________________________________________。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。
计算参加反应的二氧化锰的质量（写出计算过程）
28．把Na2CO3和NaHCO3固体混合物274g溶于水配成200mL溶液，分成两等份，往一份中加入足量盐酸，产生标准状况下33.6L气体，往另一份滴加足量BaCl2溶液。
求该混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度和产生沉淀的物质的量。
（提示：
相对分子质量Na2CO3：
106NaHCO3：
84）（写出计算过程）
参考答案
一．选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
二．非选择题
24．将氯水加入无色的饱和碘化钾溶液中，其离子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显色，这种操作叫做，分离下层溶液中两种物质的方法是。
25．
（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的有关化学方程式：
，。
（2）写出制取Mg（OH）2的离子方程式。
（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移情况。
（4）写出氯气和石灰乳反应制漂白粉的化学方程式：
本反应中氧化产物是。
26．有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：
（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_________，Y转化成Z的化学方程式为____________________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的质量相等时，转移电子数目比为___________。
（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有钠和氧两种元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：
Y>X>Z>7，请回答：
步骤①的离子方程式为，
步骤②的离子方程式为_________________________________________，
步骤③的离子方程式为_________________________________________，
写出固体Z转化为Y的化学方程式______________________。
（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②反应条件为电解，则②的离子方程式为___________________________________________，
③的离子方程式为________________________________________________________。
27．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的离子方程式为:
________________________________________________。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。
计算参加反应的二氧化锰的质量（写出计算过程）
28．把Na2CO3和NaHCO3固体混合物274g溶于水配成200mL溶液，分成两等份，往一份中加入足量盐酸，产生标准状况下33.6L气体，往另一份滴加足量BaCl2溶液。
求该混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度和产生沉淀的物质的量。
（提示：
相对分子质量Na2CO3：
106NaHCO3：
84）（写出计算过程）
（3）
通电
MgCl2（熔融）=======Mg＋Cl2↑，
（4）2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2+2H2O
23．1）HCO3－＋Ca2+＋OH-
H2O＋CaCO3↓
（2）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－
（3）2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
24.
（1）⑥⑦
（2）10.0mL①
（3_搅拌，使产生的热量及时散发、引流，防止液体外洒
（4）500引流烧杯内壁及玻璃棒1-2cm胶头滴管体积为500mL
（5）不能
（6）①②③④⑥⑦
①②⑦
三.计算题
25．HCl的物质的量浓度0.6mol/L
H2SO4的物质的量浓度0.2mol/L
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