符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb（NO3）2
C．
FeSO4
Al2（SO4）3
D．
CuSO4
AgNO3
14.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
15.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
16.下列有关说法正确的是
A.反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
17.某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）
B+C（g）△H=+QkL/mol（Q>0）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。
以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
18.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
19．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下：
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
20.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
卷（共60分,请将答案填写在答题纸上）
21．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为___________此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
22.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z元素的最外层电子数与电子层数相同
W
W的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第周期第族；Z的离子结构示意图：
_____________
四种元素的原子半径从大到小的顺序为:
__________________________（用元素符号表示）
（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_____________
W的最高价含氧酸钠盐显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是__________________
（4）常温下，不能与z单质发生反应的是_________（填序号）
a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOHe.Na2CO3固体
在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,Z的燃烧热的热化学方程式是_________________________________。
23.2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为:
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如右图所示。
据此判断：
①该反应的△H0（填“>”、“<”）。
②在T2温度下，0～2s内的平均
反应速率v（N2）=______________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高
化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出
c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是____（填代号）
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
催化剂b表面发生的电极反应式
为。
24.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。
利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
（1）高温热分解法
已知：
H2S（g）
H2（g）+1/2S2（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为0.2mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_____________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
________________________________________________________
（2）电化学法
该法制氢过程的示意图如右。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。
25．物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12∶3∶8。
物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题。
已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：
（1）写出物质A的结构简式：
____________；C的名称：
_____________________；
E中含氧官能团的名称：
_________________。
（2）写出下列反应的有机反应类型：
A―→B____________________;E―→F____________________
（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：
_________________________________________________________________。
（4）写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
__________________________________________________________________。
（5）若F与N
aOH溶液发生反应，则1molF最多消耗NaOH的物质的量为_____mol。
（6）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有________种（包括本身和顺反异构），写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简
式:
______________________________________________________
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
D
A
B
C
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
D
B
A
C
B
A
C
C
二、填空题
21.（10分）
（1）HONa
（2）NaOHNa2O2（3）电子式：
略5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
22.（15分）
（1）三
AAl3+离子结构示意图：
略Al>Si>C>O
（2）乙醇、乙酸等
（3）Si+4HF=SiF4
+2H2
碱木材防火剂、制硅胶、黏合剂（任填一种）
（4）b、eAl（s）+3/4O2（g）=1/2Al2O3（s）△H=-838kJ/mol
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