湖南省普通高中学业水平考试化学.docx
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湖南省普通高中学业水平考试化学
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湖南省普通高中学业水平考试化学
2017年湖南省普通高中学业水平考试
化学
本试题卷包括必做题和选做题两部分。
时量90分钟。
满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H1C1N14O16Na23Fe56Cu64
第一部分必做题（80分）
一、选择题：
本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是
A.舍勒B.凯库勒C.门捷列夫D.阿伏加德罗
2.以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是
3.下列物质中，不属于大气污染物的是
D.
4.下列物质中，属于钾盐的是
A.
B.
C.
D.K2SO4
是人体必需微量元素，
核素中“78”是指
A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数
6.下列物质中，含有离子键的是
D.HClO
7.下列分散系中，分散质粒子大小在1—100nm之间的是
A.泥水B.油水C.胶体D.溶液
8.下列有关
性质的说法中，错误的是
A.无色、有毒的气体B.易溶于水
C.一定条件下，能被
氧化成
D.不能使品红溶液褪色
9.我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是
D.Na2CO3
10.配制250mLmol/LNaCl溶液，必须用到下列哪种仪器
11.利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
工业冶炼铝常采用
A.热分解法B.电解法C．热还原法D.萃取法
12.是高炉炼铁的主要反应，该反应的氧化剂是
A..Fe2O3
13.工业上用氢气和氮气合成氨：
N2+3H2
2NH3，下列有关说法错误的是
A.增大N2的浓度，可加快反应速率
B.使用合适催化剂，可加快反应速率
C.达到平衡时，H2的浓度为0
D.达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
14.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
（OH）3
15.食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是
A.“地沟油”的主要成分是油脂，可放心食用
B.淀粉遇碘水变蓝
C.蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸
D.葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银
16.下列各组物质申，互为同分异构体的是
和O3和CH2=CH2
C.D.CH3CH2CH2CH2CH3和
17.下列反应中，属于取代反应的是
18.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Ag+、Cl-+、
+、
+、
19.为了检验某溶液中是否含，可以选择的试剂是
溶液溶液
溶液酸性溶液
20.下列装置能构成原电池的是
21.下列离子方程式中，正确的是
A.稀盐酸滴在铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.稀盐酸滴在石灰石上：
2H++
=H20+C02↑
C.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：
H++OH-=H20
D.铁片插入硫酸铜溶液中：
Fe+Cu2+=Fe3++Cu
22.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
mol02含有的氧原子数为NAB.Fe的摩尔质量是56g/mol
C．常温常压，1molN2体积为L
mol/LMgCl2溶液中Cl-的浓度为1mol/L
二、填空题：
本题包括4小题，每空2分，共26分。
23.（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
根据题意回答下列问题：
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的Si02和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。
该反应的化学方程式为Si02+2NaOH=Na2Si03+____：
（2）检验某溶液中是否含
，先加盐酸，再加（填“BaCl2”或“NaCI”）溶液；
（3）要使AICl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的____（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
24.（6分）乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：
请根据题意填空：
（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为____（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；
（2）CH3CH20H的官能团是（填“羟基”或“羧基”）；
（3），在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和（填“催化剂”或“氧化剂”）。
25.（6分）A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
D是目前用量最大、用途最广的金属。
请回答下列问题：
（1）A是；
（2）实验室制取C时，常用（填“向下”或“向上”）排空气法收集；
（3）B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为____。
26.（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求回答问题：
（1）①的元素符号是；
（2）②的原子结构示意图是；
（3）①和③的原子半径大小关系是：
①____③（填“>”、“<”或“=”）；
（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是____。
三、实验题：
本题包括1小题，每空2分，共10分。
27.（10分）实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。
某学习小组为确定其成分，进行实验探究。
【提出猜想】淡黄色粉末成分可能是
猜想一：
硫黄
猜想二：
过氧化钠
【实验步骤】
①按图1组装仪器；
②………
③打开分液漏斗，滴加水；
④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。
【实验现象】试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。
【结论与分析】
（1）实验步骤②迸行的操作是____；（填字母代号）
A．先加入试剂，后检查装置气密性
B．先检查装置气密性，后加入试剂
（2）根据上述现象分析，猜想____正确；
（3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是____；
（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是____（填“放热”或“吸热”）反应；
（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为____。
第二部分选做题（20分）
四、选做题：
请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
28.本题为《化学与生活》（选修1）选做题，每空2分，共20分。
（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利身心健康。
现有下列四种物质：
A.白菜B.鸡蛋C．麻黄碱D.阿司匹林
请根据题意用字母代号填空。
①富含蛋白质的物质是____；
②属于严格禁止的兴奋剂是____；
③含有一定量纤维素的物质是____；
④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是____。
（2）改善生态环境，是当前重要的民生工程。
（填字母代号）
①下列物质中，不会造成室内空气污染的是____；
A.室内吸烟产生的C0
B.家用燃气燃烧产生的H20
C.室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）
②矿泉水瓶一般由聚乙烯塑料制得，废弃后正确的处理方法是____；
A．填埋B.焚烧C．回收再利用
③工业处理含Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的pH，使之转化为Cr（OH）3沉淀而除去。
这种试剂可以是。
A.CaCl2B.Ca（OH）2C.H2S04
（3）村料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列物质中，属于天然高分子材料的是____；（填字母代号）
A．玻璃B．塑料C．棉花
②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于；（填字母代号）
A.合金B.纯金属C．橡胶
③钢铁在潮湿空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为____。
29.本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。
（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。
根据图2写出反应的热化学方程式。
（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。
将m01PCl3和moICl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），经2min达到平衡时，PCl5为mol。
①在0～2min内，用Cl2表示的反应速率为：
（Cl2）=mol/（L·min）；
②达到平衡时，PCl3的转化率为____；
③如果再通入moICl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量。
（填字母代号）
A.增大B.减小C．不变
（3）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。
①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c（OH-）=mol/L；
②常温下，浓度均为L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是：
前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③常温下，浓度均为L的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是：
HX____HY（填“>”或“<”）。
（4）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。
①某原电池装置如图3，则：
该原电池的负极是____（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为____；
②用铂电极电解某金属氯化物（XCl2）的溶液，当收集到Cl2（标准状况）时，阴极增重，则该金属的相对原子质量为____。
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