本题答案选B
15.下列实验不用浓硫酸的是
A.实验室制取乙烯B.苯与混酸反应制硝基苯
C.乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯D.乙酸乙酯在酸性条件下水解
【答案】D
【解析】
【详解】A.实验室制取乙烯的反应，是利用乙醇在浓硫酸作催化剂、170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，A项不符合题意；
B.苯和浓硝酸、浓硫酸形成的混酸，加热，发生取代反应，生成硝基苯，B项不符合题意；
C.乙醇和乙酸发生酯化反应，浓硫酸做催化剂，C项不符合题意；
D.乙酸乙酯在酸性条件下水解，一般使用稀硫酸，不能用浓硫酸，D项符合题意；
本题答案选D。
16.如图所示电化学装置（碳棒作电极）的判断合理的是
A.若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出
B.若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应
C.若Z为饱和食盐水，则X是阴极
D.若Z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成
【答案】A
【解析】
【详解】图中电子的流向；由X电极流向直流电源，可知X是阳极，Y为阴极。
A.氯化铜溶液，Y是阴极，Cu2+得电子生成铜单质，有暗红色物质析出，A项正确；
B.电解质溶液为氯化铜溶液，X为阳极，阳极发生氧化反应，B项错误；
C.根据电子流向，X为阳极，C项错误；
D.若Z为饱和食盐水，电解类型为放氢生碱型，在阴极，2H2O+2e→2OH-+H2↑，X为阳极，D项错误；
本题答案选A。
17.关于侯氏制碱法，下列表述错误的是
A.食盐利用率比较高
B.实验条件下NaHCO3的溶解度较小
C.析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵
D.在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】侯氏制碱法的反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。
A.在索维尔法中，食盐有一部分随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了。
而侯氏制碱法中，NaCl的利用率得到了极大的提高，A项不符合题意；
B.在混合溶液中，NaHCO3固体析出，而不是碳酸氢铵等其他物质析出，是由于NaHCO3的溶解度较小，B项不符合题意；
C.母液除了氯化铵之外，还有溶解少量的NaHCO3等其他溶质，C项符合题意；
D.在饱和食盐水中应先通入氨气是由于氨气在水中的溶解度大，先通入氨气，有利于溶解更多的二氧化碳，D项不符合题意；
本题答案选C。
18.为探究铁的性质进行图所示实验，下列描述正确的是
A.①中溶液呈棕黄色
B.①中Fe被还原
C.②中一定没有Fe2+
D.②中的反应说明氧化性:
Cl2>Fe3+
【答案】D
【解析】
【详解】整个过程中化学反应：
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。
Fe2＋为浅绿色，Fe3＋为棕黄色。
A.①为氯化亚铁和剩余HCl的混合溶液，为浅绿色，A项错误；
B.Fe的化合价从＋2升高到＋3，被氧化，B项错误；
C.不知道氯水加入的量，不能确定氯化亚铁是否完全转化为FeCl3，C项错误；
D.②中的反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性:
Cl2>Fe3+，D项正确；
本题答案选D。
19.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:
①H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1；②H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2
下列叙述错误的是
A.Q1>Q2
B.①和②中生成物总能量均低于反应物总能量
C.若①中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1
D.②中2molHBr（g）分解为1molH2（g）与1molBr2（g），吸收的热量为Q2
【答案】C
【解析】
【详解】根据所学，知道Q1大于Q2，氢气和氯气反应放出的热量比与溴蒸气反应放出的热量多。
A.氢气和氯气反应放出的热量比与溴蒸气反应放出的热量多，Q1>Q2，A项不符合题意；
B.①和②均为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，B项不符合题意；
C.若①中反应生成2mol液态氯化氢，液态氯化氢的能量比气态氯化氢的能量更低，放出的热量更多，热量大于Q1，C项符合题意；
D.根据盖斯定律，氢气和溴蒸气反应放出的能量为Q2，那么2molHBr（g）分解为1molH2（g）与1molBr2（g），吸收的热量为Q2，D项不符合题意；
本题答案选C。
20.某溶液中除了H+和OH-外，还有大量共存的Mg2+、Fe3+、Cl－且它们的物质的量浓度之比为1:
1:
6。
下列叙述正确的是
A.向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀
B.向该溶液中加入少量铁粉，c（Fe3+）一定减少
C.将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2
D.若该溶液中c（Mg2+）=0.2mol▪L－1，则溶液的pH定为1
【答案】B
【解析】
【详解】四种离子大量共存，Mg2+、Fe3+、Cl－的物质的量浓度之比为1:
1:
6，该溶液一定呈酸性。
溶液中存在电荷守恒，故还有大量的H+，忽略水电离的微量的氢氧根离子，根据溶液中电荷守恒，c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Fe3+）=c（Cl－），可以求出其物质的量度之比为1:
1:
1:
6。
A.加NaOH溶液，其首先与H+反应，后与Fe3+反应，故c（Fe3+）不一定减少，A项错误；
B.加入少量铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，首先和Fe3+反应，所以铁离子浓度一定减少。
B项正确；
C.铁离子和镁离子会水解，而且HCl会逸出，促进水解，将溶液蒸干并灼烧，最后会得到氧化铁和氧化镁，C项错误；
D.根据溶液中电荷守恒，c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Fe3+）=c（Cl－），可以求出它们的浓度的比例为1:
1:
1:
6。
c（Mg2+）=0.2mol·L－1，c（H+）=0.2mol·L－1，则溶液的pH不为1。
D项错误；
本题答案选B。
二、综合题（共60分）
21.铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
完成下列填空:
（1）铝原子的最外层电子排布式______________，该原子核外有________种能量不同的电子。
铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是________________。
除去铁粉中含有少量铝，通常选________溶液。
（2）在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得:
Al2O3（s）+N2（g）+3C（s）⇌2AlN（s）+3CO（g）.请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序___________（用元素符号表示）。
写出该反应的平衡常数表达式___________。
一定条件下，向充满氮气的2L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2min后固体质量减轻56g，计算氮气的反应速率___________。
（3）某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。
请从平衡移动角度解释这现象_______________________________。
【答案】
（1）.3s23p1
（2）.5（3）.铝表面形成了致密氧化膜，与硫酸铜溶液不反应，所以无明显现象（4）.NaOH（5）.C>N>O（6）.
（7）.0.25mol·L－1·min－1（8）.酸氢根离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，两者相互促进，均正向移动，从而生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。
【解析】
【详解】
（1）Al为13号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，最外层的排布为3s23p1，有5个不同的轨道，所以有5种能量不同的电子。
常温下Al、Fe遇到浓硫酸、浓硝酸会钝化，表面生成一层致密的氧化膜，不能与硫酸铜接触，因此表面没有明显现象。
Fe不能与强碱溶液反应，而Al可以，所以可以利用强碱区分Fe和Al。
答案是3s23p15铝表面形成了致密氧化膜，与硫酸铜溶液不反应，所以无明显现象NaOH；
（2）方程式中第二周期的元素包括C、N、O，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小；排序为C>N>O。
方程式的平衡常数表达式，注意由于固体的浓度为常数，不带入平衡常数的表达式，则
；反应前后固体质量的变化
Al2O3（s）+N2（g）+3C（s）⇌2AlN（s）+3CO（g）
反应的固体质量27×2+16×3+12×3=1382×（27+14）=82
反应前后的质量差为△m=82-138=56
按照化学方程式反应，固体质量减少56，则氮气反应了1mol；
；答案是C>N>O，
，0.25mol·L－1·min－1；
（3）泡沫灭火器原理、水解的应用。
答案是酸氢根离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，两者相互促进，均正向移动，从而形成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。
22.生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空:
（1）某污水中存在NH4Cl。
写出NH4Cl的电子式_______。
该污水呈现酸性的原因_____________（结合离子方程式及相关文字说明）。
（2）向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是___________（任写－种），理由是_______________________________。
（3）某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去:
先利用O2将NH4+氧化成NO3－。
请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
___NH4++___O2→___NO3－+___H2O+___H+，再将NO3－还原成N2，反应的离子方程式：
2NO3－+5H2
N2+2OH－+4H2O
①NH4NO3晶体中所含化学键为___________。
②若该污水中含有1molNH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol氢气。
③该污水处理方法的好处是___________________________________________。
【答案】
（1）.
（2）.NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋与水中的OH-结合，使得水中的从c（H+）>c（OH-），所以溶液显酸性（3）.NH3、NaCl固体，其他可溶性氯化物固体，其他铵盐固体、浓盐酸、HCl……任一种（4）.加入NaCl固体，溶液中Cl-浓度增加，使平衡逆向移动，固体析出（从溶解平衡移动角度解释，合理即可）（5）.1（6）.2（7）.1（8）.1（9）.2
（10）.离子键、共价键、配位键（11）.5（12）.即降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的水。
【解析】
【详解】
（1）电子式为识记内容，NH4＋为复杂的阳离子，要表示其共价键。
NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性。
答案是
NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋与水中的OH-结合，使得水中的从c（H+）>c（OH-），所以溶液显酸性；
（2）NH4Cl（s）
NH4＋（aq）＋Cl－（aq），使氯化铵结晶析出，使溶解平衡向左移动，可以通入氨气、加入可溶性的铵盐或者可溶性的盐酸盐，能使NH4＋或Cl－的浓度增大的均可，答案是NH3、NaCl固体，其他可溶性氯化物固体，其他铵盐固体均可加入NaCl固体，溶液中Cl-浓度增加，使平衡逆向移动，固体析出（从溶解平衡移动角度解释，合理即可）；
（3）根据得失电子守恒和电荷守恒、物料守恒可配平。
___NH4++___O2→___NO3－+___H2O+___H+
每种元素化合价变化↑+5-（-3）=8↓2×2=4
得失电子守恒，乘以系数12
元素守恒和电荷守恒12112
配平后的方程式为1NH4++2O2→1NO3－+1H2O+2H+，单线桥，从还原剂铵根离子中的N原子，指向氧化剂中的O元素，转移8个e-。
①NH4NO3晶体中含有的化学键包括阴阳离子间离子键，铵根离子有共价键和配位键，硝酸根中含有共价键。
②硝酸铵中铵根离子转化为硝酸根，再和氢气反应，1molNH4NO3最后转变成2molNO3－，根据方程式消耗5mol氢气。
③第一个反应产物为酸性溶液，第二个反应为碱性溶液，可以中和，且产物为氮气，无污染。
答案为
离子键、共价键、配位键即降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的水。
23.环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。
环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示:
（1）写出C中含氧官能团的名称_________、_________，A→C的反应类型_________。
（2）写出两分子C生成的环状酯类化合物的反应条件_____________，该环状酯类化合物的结构简式_____________。
（3）写出与B互为同分异构体的有机物结构简式________________________。
（4）写出反应②的化学反应方程式_______________________。
（5）已知CH3COOH
ClCH2COOH，请完成由乙醇合成B的路线__________。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B
目标产物）
【答案】
（1）.羟基
（2）.羧基（3）.加成反应（4）.浓硫酸、加热（5）.
（6）.HCOOCHO（7）.
（8）.
【解析】
【详解】
（1）C中含氧官能团为羟基、羧基，A生成C的反应可以通过分子式知道A的分子式为C6H6，B为C2H2O3，C的分子式为C8H8O3，可以看出A生成C为加成反应；答案是羟基羧基加成反应；
（2）酯化反应的条件为浓硫酸、加热；发生酯化反应的时候羧基脱羟基醇脱氢，可以写出结构简式。
答案为浓硫酸、加热
；
（3）B分子中只有2个C原子，还有3个氧原子，还有2个不饱和度，其同分异构体为HCOOCHO；
（4）C和D生成酯类，为酯化反应，将环扁桃酯水解可以到D的结构简式，答案是：
；
（5）根据已知可以在与羧基相连的碳上引入氯原子，卤素原子水解，氧化可以得到醛。
羧基可以由醇氧化得到。
答案是
。
24.某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，
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