11.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn质量关系如右图所示。
下列说法对的是（）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生
D．取d点固体有2种
12.取两份等质量xCuCO3·yCu（OH）2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 6.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。
则x和y关系对的是（）
A．x∶y=1∶1B．x∶y=2∶3C.x∶y=3∶2D.x∶y=2∶1
13．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中一种，现将它们两两混合现象列入下表：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）。
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
14．聚合氯化铝（PAC）化学式为[Al2（OH）nCl6－n]m，是无机高分子混凝剂。
它是以软铝矿（重要成分是Al2O3·H2O）为原料制备……，最后一步反映是将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比正好完全反映制得PAC，则该反映中两种反映物计量数之比为（）
A．1∶1B.
C.
D.
15．某无色气体也许具有H2、CO、CH4
中一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反映或吸取均完全）：
①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成气体通过盛浓硫酸洗气瓶，装置质量增长10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液洗气瓶，装置质量增长13.2g。
下列推断不对的是（）。
A.该气体一定具有H2、CO、CH4B.该气体也许具有H2和CO
C.该气体也许具有CO和CH4D.该气体也许具有CH4
二、填空题（本题涉及10个小题，共40分）
16．化学是造福人类科学。
请回答下列问题。
（1）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。
惯用化肥有：
①尿素CO（NH2）2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵NH4NO3，④Ca（H2PO4）2 。
上述化肥中属于复合肥是_____________（填序号）。
（2）硫酸钡可用作诊断胃病造影剂（钡餐）。
可溶性钡盐是有毒，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。
如果中毒，应及时服用泻盐（MgSO4）解毒。
请解释误服碳酸钡引起中毒因素___________________________，发生反映化学方程式为________________________；用泻盐可以解毒因素是_________________________，相应化学方程式为_____________。
（3）黑火药是国内古代四大创造之一，黑火药爆炸原理可用下式表达：
2KNO3+S+3C=X+N2↑+3CO2↑。
请据此推出X化学式_______。
17．饮食中和形成二氧化碳关于几种问题。
（1）馒头：
面团经发酵后显酸性，向其中加入适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放二氧化碳形成气孔，因此馒头松软可口。
请配平碳酸氢钠分解化学方程式：
□NaHCO3—□Na2CO3+□CO2+□H2O
（2）油饼（油条）：
向发酵面团中加入碳酸钠同步，加入适量明矾[K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O]，成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。
请配平下列化学方程式：
□K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O+□NaHCO3—□K2SO4+□Na2SO4+□Al（OH）3+□CO2+□H2O
（3）食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。
为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝膨松剂重要成分是：
NaHCO3和Ca（H2PO4）2，请配平下列化学方程式：
□Ca（H2PO4）2+□NaHCO3—□CaHPO4+□Na2HPO4+□CO2+□H2O
18.三聚氰胺化学式为C3H6N6，其中氮元素质量分数为____________；常用蛋白质含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：
_____________________________________________________________________。
19.将反映4（NH4）2SO4
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O产气愤体通入BaCl2溶液，产生两种沉淀，请写出沉淀化学式：
__________________。
20．实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。
为确认试剂名称，进行如下三个实验（还可使用硝酸银溶液），实验均没有明显现象。
（a）向溶液I中滴入少量溶液II，在所得混和溶液中滴加少量溶液III；（b）将溶液I加入溶液III中；
（c）向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液（溶液较稀，微溶物不产生沉淀）。
请回答下列问题。
（1）盐酸是号，硫酸钠是号。
（2）先将II与III混和，再加入I，现象是，
关于化学方程式是。
21.C60模型如右图所示，每个碳原子和相邻_________个碳原子以小棍结合。
若要搭建一种这样模型，需要代表碳原子小球_________个，需要代表化学键连接小球小棍__________根。
22.向具有NaOH和Ca（OH）2混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。
其现象为：
沉淀……。
请按照先后顺序写出相应生成盐化学式：
___________________。
23.1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐种类和质量（单位：
g）关系如右表所示：
（1）依照表中数据可知普通海水密度不大于____g/mL。
（2）在海水晒盐过程中，卤水密度应控制在什么范畴内？
____________。
因素是：
______________________________。
24．某化工厂用废硫酸制备K2SO4流程如下：
（1）生产上将CaCO3研成粉末目是______________________________________。
（2）上述流程中，除可综合运用CO2外，还可循环使用物质是_____________（填写化学式）。
（3）反映③中有关物质溶解度如下表所示。
反映③在常温下能实现因素是。
（4）洗涤反映③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液目是_______________________；检查此晶体与否洗涤干净办法是__________________________________________。
25.CaSO4·2H2O受热会逐渐失去结晶水。
取纯净CaSO4·2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度变化状况如右图所示。
C点固体化学式是________________。
T3～T4温度段加热固体所产气愤体是形成酸雨重要物质之一，则D～E段发生反映化学方程式为___________________。
三、实验题（本题涉及4个小题，共20分）
26.市售浓硝酸质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅数据是__________。
若配制过程中不使用天平，则必要要计算数据是_____________，必要要使用仪器是___________________。
27.实验室运用下图装置测量锌相对原子质量。
ag锌与H2SO4反映（设锌所有参加反映，产气愤体在量程范畴内，气体密度为0.0893g/L）。
请回答下列问题。
（1）检查该装置气密性办法是。
（2）实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体体积为VL，则锌相对原子质量表达式为。
如果锌质量是精确，但实际测得锌相对原子质量偏大也许因素是。
（3）若气体测量装置某些改为右图甲、乙管装置，要保证容器内气压与大气压一致操作是，读数时注意视线。
28.实验室里用未知浓度50mLNaOH溶液和适量CO2气体反映制备纯Na2CO3（已知当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象）。
于是有同窗设计了如下实验方案：
①将50mLNaOH等提成两份，分别盛放在烧杯A、B中。
②向A中通入过量CO2气体。
③将A、B两烧杯中液体混合后蒸干、灼烧。
（1）环节②中发生反映化学方程式为：
______________________________________。
（2）环节③中发生反映化学方程式为：
______________________________________。
（3）如果向50mLNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，该办法与以上办法相比有何局限性：
_______________________________________。
29．茶叶中具有丰富有机物和无机物。
某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量实验方案如下：
（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子测定有影响，因此要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀pH在6左右，加热有助于沉淀聚沉）
①称取100g干燥茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。
②向环节①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀。
③向环节②所得滤液中加入1.59g无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反映后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
请回答下列问题。
（1）环节①中灼烧灰化目是_____________________________________________。
（2）环节②中加热煮沸30min目是。
（3）计算茶叶中钙元素含量还需要测定数据是。
（4）环节③中无水碳酸钠用量“1.59g”是（填“适量”“过量”或“局限性量”）。
四、计算题（本题涉及2个小题，共10分）
30．燃烧1.0m3天然气（CH4）需10~12m3空气（其中氧气体积分数为21%），燃烧1.0m3液化气需30m3空气。
已知，在相似温度和压强下，1.0m3空气中N2分子和O2分子总数和1.0m3CH4中分子数，以及1.0m3液化气中分子总数相等。
燃烧1.0m3CH4需10m3空气，则氧气过量多少倍？
31．铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛。
某兴趣小组同窗对编号为①、②两种铝镁合金样品进行了如下实验。
已知：
镁能与酸反映，但不能与碱溶液反映；铝既能与酸反映，又能与氢氧化钠等碱溶液反映，化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反映能产生氢氧化铝沉淀，后者通过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。
（1）取质量为m1样品①和过量氢氧化钠溶液反映，然后过滤；再向滤液中通入过量二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量仍为m1。
求样品①中铝质量分数。
（2）取不同质量样品②分别和30g相似浓度盐酸反映，所取合金质量与产气愤体体积（气体密度为0.0893g/L）如右表所示：
求：
①盐酸中溶质质量分数。
②合金中铝镁质量比。
附加题
1.某同窗为了研究生石灰（CaO）露置于空气中变质状况，设计了如下实验：
请通过计算推断粉末A成分，并计算粉末A中CaO质量分数。
2．某液化气由两种含量相近可燃性气体构成，两者分子式均可表达为CnH2n+2，且n值仅相差1。
这两种气体燃烧化学方程式可表达为：
CnH2n+2+（1.5n+0.5）O2=nCO2+（n+1）H2O
请依照燃烧1.0m3该液化气消耗30m3空气，求该液化气中两种组分分子式。
参照答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
AC
B
B
D
D
BC
A
BC
C
D
C
AC
16.（6分）
（1）②
（2）碳酸钡与胃酸中盐酸反映，生成可溶性氯化钡BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O可溶性氯化钡与硫酸镁反映生成难溶硫酸钡，且硫酸镁是泻盐，可以协助排泄BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2（3）K2S17.（5分）
（1）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al（OH）3+6CO2↑+27H2O（2分）
（3）Ca（H2PO4）2+2NaHCO3=CaHPO4+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O（2分）18.（3分）66.7％（或2/3）（2分）三聚氰胺（相对便宜）可导致蛋白质含量偏高假象（奶制品中蛋白质含量是通过测定含氮量推算）（1分）19.（2分）BaSO4和BaSO320.（5分）
（1）IIV
（2）先浮现白色沉淀，后白色沉淀又溶解MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O21.（4分）3（1分）60（1分）90（2分）22.（3分）CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca（HCO3）2（答对两个给1分，三个给2分）23.（4分）
（1）1.13（1分）
（2）1.21g/mL～1.26g/mL之间（1分）在此范畴内氯化钠大量析出而其他盐份析出很少，密度不大于1.21g/mL几乎没有氯化钠析出，密度不不大于1.26g/mL氯化镁等其她盐类析出量明显增大（2分）24.（6分）
（1）加快反映速率（或使反映更充分，或提高原料运用率等合理答案均给分）
（2）CaCO3（3）常温下K2SO4溶解度小（意思相近均给分）（4）减少K2SO4溶解（或提高产率，意思相近均给分）可取最后一次洗涤液，先加入过量Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观测现象即可判断（2分）25．（2分）CaSO4•1/2H2O2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑26.（4分）30%稀硝酸密度（1分）浓硝酸和水体积（1分）玻璃棒、烧杯、量筒（2分，少一种扣1分，扣完即止）
27.（7分）
（1）将C中导管浸入水槽中，微热试管A，可看到C中导管口有气泡冒出，冷却后C中导管内液面上升，形成一段水柱（2分）
（2）2a/0.0893V（2分）导管内残存液体未进入量筒，导致测定V偏小（其她对的答案合理即可得分）（1分）（3）上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平（1分）与凹液面最低处相平（1分）28.（4分）
（1）NaOH＋CO2=NaHCO3（或2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3）（1分）
（2）NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O（1分）（3）CO2用量较多，且NaHCO3分解需要消耗能量（2分）
29.（5分）
（1）去除茶叶中有机物（1分）
（2）使铝、铁氢氧化物沉淀便于过滤（1分）（3）环节③中生成沉淀质量（1分）（4）适量或过量（2分）30.（4分）CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷与氧气体积比1∶2.10m3空气中氧气体积为：
10m3×0.21=2.1m3过量氧气体积为：
2.1m3―2.0m3=0.1m3因而过量：
0.1m3/2.0m3=0.05（倍）
31.（6分）
（1）0.5294或52.94%（2分）计算过程：
（1）w（Al）=2M（Al）/M（Al2O3）=54/102=0.5294
（2）①7.3%（2分）②9∶8（2分）
计算过程：
由实验b、c（合金质量增长，产气愤体体积不变）可知，实验c中盐酸已消耗完。
附加题
1．（4分）推测粉末A中具有CaCO3，质量为w/4。
（1分）若粉末A由CaCO3、Ca（OH）2和CaO构成，可设转化为Ca（OH）2CaO质量为x1，转化为CaCO3CaO质量为x2。
18x1/56+0.11w=0.20w
x1=（0.20w―0.11w）×56/18=0.28w（1分）
x2=56×0.11w/44=0.14w（1分）故变质CaO质量共有：
0.28w+0.14w=0.42w
A中未变质CaO质量为：
w―0.42w=0.58wA中CaO质量分数为：
0.58w/1.2w×100％=48.3％（1分）
2.（6分）CnH2n+2+（1.5n+0.5）O2=nCO2+（n+1）H2OCnH2n+2与氧气体积比：
1:
（1.5n+0.5）
30m3空气中氧气体积为：
30m3×0.21=6.3m3（1分）
氧气过量体积为：
6.3m3―（1.5n+0.5）m3=（5.8―1.5n）m3（1分）
若n=1，氧气过量4.3m3若n=2，氧气过量2.8m3若n=3，氧气过量1.3m3若n=4，氧气过量―0.2m3
若n=5，氧气过量―1.7m3（2分）
依照题意，两种气体含量相近，且n值仅相差1，因此这两种气体分子式为C3H8和C4H10。
（2分）
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