夏季化学会考说明2.docx
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夏季化学会考说明2
前言
根据教育部《关于普通高中毕业会考制度改革的意见》（教基[2000]12号文件）精神，北京市从2001年起实施新的普通高中毕业会考方案，以利于调整高中阶段的教育结构，推动办学模式改革，加强对普通高中教学质量的检查和评价，调动和保护各类高级中等学校深化教育教学改革的积极性，为培养学生实践能力和创新精神创造更好的条件。
实施新的会考方案以后．普通高中毕业会考仍是考核考生是否达到有关学科高中毕业合格标准的水平考试。
会考成绩是颁发《北京市高中会考合格证书》的唯一依据和考生取得《北京市普通高中毕业证书》的重要依据。
北京市继续组织有关学科的统一命题和统一考试，并制订全市统一的有关学科的高中会考考试说明以作为考试命题的主要依据。
为此，我们制定了《北京市2004年（夏季）普通高中毕业会考化学考试说明》，（以下简称《2004年（夏季）化学会考说明》）供广大教师、考生和命题人员使用。
《2004年（夏季）化学会考说明》是依据教育部2002年颁发的《全日制普通中学化学教学大纲》、现行教材和本市高中化学学科教学的实际情况制订的，对考试性质、考试范围、考试要求、考试内容、考试方式和试卷结构均作了明确规定。
本次修订进一步明确考试的重点，突出普通高中学生应知能会的内容，适当增加主观题的比例和联系实际考查综合能力题目的比例，并确定了较难试题中可以替代的内容。
希望广大师生提出宝贵意见，并将使用中的问题及时反映给我们。
北京市教育委员会
2004年2月
目录
北京市2004年（夏季）普通高中毕业会考化学考试说明…………………（）
一、考试性质……………………………………………………………（）
二、考试范围…………………………………………………………………（）
三、考试要求…………………………………………………………………（）
四、考试内容…………………………………………………………………（）
五、考试方法…………………………………………………………………（）
六、试卷结构…………………………………………………………………（）
附录一题型示例…………………………………………………………（）
题型示例参考答案………………………………………………（）
附录二化学实验操作考查说明…………………………………………（）
北京市2004年（夏季）普通高中毕业会考
化学考试说明
一、考试性质
北京市普通高中化学会考以普通高中在校学生、各职业类学校在校学生和所有市民为对象，是考核考生化学学科的学习是否达到国家要求的高中毕业合格标准的水平考试，也是检查和评价高中化学学科教学质量的一种手段。
化学学科的高中会考成绩达到及格以上等级，考生方可获得《北京市高中会考合格证书》，其中普通高中的考生方可获得《北京市普通高中毕业证书》。
二、考试范围
高中化学会考的内容，以教育部2002年4月颁发的《全日制中学化学教学大纲》规定的高中化学必修课的内容为依据（不包括选学内容和选做实验），以人民教育出版社编辑出版的现行高中《化学》（必修）一、二册课本的正文部分（必学内容）为考试的基本范围。
同时，要求密切结合我市普通高中化学必修课的教学实际情况。
三、考试要求
高中化学会考考试的要求由低到高分为四个层次：
初步了解（常识性介绍）对所学知识有大致的印象。
了解知道“是什么”。
能够记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料识别是什么。
理解（掌握）懂得“为什么”。
能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
应用（熟练掌握）能够“应用”。
能够分析知识的联系和区别，能够运用知识解决一些简单的化学问题。
上述四个层次的考试要求是由简单到复杂，从低级到高级，前一个层次是后一个层次的基础，较高一个层次包括前面较低层次的要求。
四、考试内容
（一）基本概念和基础理论
1.物质的量
（1）理解物质的量及其单位—摩尔的涵义。
（2）了解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
（3）理解物质的量浓度的涵义。
2.化学反应与能量
（1）了解化学反应中的能量变化；了解放热反应和吸热反应的概念。
（2）理解氧化还原反应的涵义；了解氧化剂和还原剂的概念。
（3）了解原电池原理（以铜-锌原电池为例）。
3.物质结构
（1）初步了解原子的组成及同位素的概念；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。
（2）能画出1-18号元素的原子结构示意图。
（3）以第1、2、3周期元素的原子结构为例，掌握核外电子排布规律；以第2、3周期元素为例，掌握典型金属元素和非金属元素的原子结构特点。
（4）初步了解化学键的涵义；理解离子键、共价键的涵义；了解极性键和非极性键的涵义。
（5）能用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的结构及其形成过程。
4.元素周期律
（1）理解元素周期律的实质；
（2）了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）；初步了解元素周期表的应用。
（3）以第三周期为例，理解周期表中同一周期内元素的性质（如：
原子半径、主要化合价、单质及化合物的性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，理解周期表中同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念。
（2）了解可逆反应的概念。
（3）了解化学平衡的涵义。
6．电解质溶液
（1）了解离子反应的涵义。
（2）了解离子反应方程式的书写方法。
（3）了解电解质（强电解质和弱电解质）的概念。
（4）以水、氨水、醋酸为例，了解电离平衡的涵义。
（5）了解盐类（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）水解的原理。
（6）初步了解盐类水解原理的利用。
（7）了解酸碱（强酸强碱）中和滴定的原理。
（二）元素及其化合物
1．卤素
（1）了解卤族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子结构；掌握卤族元素性质的相似性和递变性（跟氢气、水的反应及单质间的置换反应）。
（2）了解氯气的物理性质和用途；掌握氯气的化学性质（跟金属、氢气、水、碱的反应）；掌握氯气的实验室制法（以二氧化锰跟浓盐酸的反应为例）。
（3）熟练掌握氯离子的检验方法。
2．硫硫酸
（1）了解氧族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子结构。
（2）了解同素异形体的概念。
（3）初步了解臭氧和过氧化氢的性质和用途。
（4）掌握二氧化硫的化学性质（跟氧气、水的反应，漂白作用）。
（5）了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
（6）掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）
（7）熟练掌握硫酸根离子的检验方法。
3．氮
（1）了解氮族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子结构。
（2）掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
（3）了解氨的物理性质；初步了解氨的用途；掌握氨的化学性质（跟水、氯化氢、氧气的反应）和实验室制法。
（4）了解铵盐的组成和性质（受热分解、跟碱反应）。
（5）熟练掌握铵离子的检验方法。
（6）掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）。
4．硅
（1）了解碳族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子结构。
（2）了解硅和二氧化硅的性质和用途。
（3）初步了解无机非金属材料。
5．金属概述
（1）初步了解金属元素在周期表中的位置、原子结构和物理性质。
（2）了解合金的概念。
（3）初步了解金属冶炼的一般原理。
6．碱金属
（1）了解碱金属元素在周期表中的位置和原子结构；了解碱金属元素性质的相似性和递变性。
（2）了解钠的物理性质和主要用途；掌握钠的化学性质（跟氧气、水的反应）。
（3）了解钠的重要化合物（如过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）的性质和用途。
（4）了解钠、钾及其化合物的焰色反应。
7．铝
（1）了解铝在周期表中的位置和原子结构。
（2）了解铝的物理性质和主要用途；掌握铝的化学性质（跟非金属、酸、碱、氧化物的反应）。
（3）了解铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝、明矾）的性质和主要用途。
（4）初步了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
8．铁
掌握铁的化学性质（跟非金属、水、酸、盐的反应）。
9．以上各部分元素及其化合物知识的综合。
（三）有机化合物
1.烃
（1）了解有机物的结构式。
（2）了解甲烷的结构；掌握甲烷的化学性质（氧化反应、跟氯气反应、受热分解）。
了解取代反应的涵义。
（3）了解烷烃的结构、通性、性质及其命名（碳原子数为4以内的分子）。
了解烷基（甲基、乙基）和饱和烃的涵义。
（4）了解同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数为4以内的分子）的涵义。
（5）了解乙烯的结构、物理性质和用途；掌握乙烯的化学性质（氧化反应、跟溴水、水的反应、聚合）。
了解乙烯的实验室制法。
了解加成反应和聚合反应的涵义。
（6）了解烯烃的结构、通性及其性质。
了解不饱和烃的涵义。
（7）了解乙炔的结构、物理性质和用途；了解乙炔的化学性质（氧化反应、跟溴水、氢气、氯化氢的反应）。
（8）初步了解苯的结构和物理性质；掌握苯的化学性质（跟氢气的加成反应、跟溴的取代反应、硝化反应）。
（9）初步了解石油的分馏、分馏产品和用途。
2．烃的衍生物
（1）了解烃的衍生物及其官能团的涵义。
（2）了解乙醇的结构和用途；掌握乙醇的化学性质（跟钠的反应、氧化反应、消去反应）。
了解消去反应的涵义。
（3）初步了解苯酚的性质（弱酸性、苯环上的取代反应）。
（4）了解乙醛的结构；掌握乙醛的化学性质（跟氢气反应、氧化反应）。
（5）了解甲醛的性质和用途。
（6）了解乙酸的结构；掌握乙酸的化学性质（酸性、酯化反应）。
了解酯化反应的涵义。
（7）初步了解酯的性质（水解）。
（8）了解油脂的性质（氢化、水解）。
（9）初步了解葡萄糖的结构；了解葡萄糖的性质（还原性）和用途。
（10）初步了解蔗糖、麦芽糖的性质和用途。
（11）了解淀粉的性质（水解、跟碘的反应）和用途。
（12）了解纤维素的性质（水解）和用途。
（13）了解蛋白质的组成和性质（盐析、变性、颜色反应）和用途。
（14）初步了解合成材料（常见的塑料、合成纤维、合成橡胶）。
3．以上各部分有机化合物知识的综合。
（四）化学实验
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
能识别典型的实验仪器装置图。
2.掌握化学实验的基本操作。
3．掌握常见气体的实验室制取方法（包括所用试剂、反应原理、发生装置和收集方法等）。
4．应用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别。
5．能根据观察的实验现象，记录、分析或处理数据，得出正确结论。
6．以上各部分实验知识和实验技能的综合。
（五）化学计算
1.掌握物质的量、物质的质量及物质粒子数的有关计算。
2.掌握在标准状况下气体摩尔体积、物质的量及物质质量的有关计算。
3.掌握物质的量浓度的有关计算。
4.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
5．以上各种化学计算的综合。
五、考试方式
高中化学会考包括书面笔答和实验操作考查两部分，笔答采用闭卷考试的方式。
考试时间为90分钟。
化学实验操作的考查不做全市统一要求，由学校组织实施，区（县）教研室负责检查。
由区（县）教研室在考查范围内确定考查课题，并将考查的具体时间一并由区（县）有关部门向全区（县）公布。
考查成绩只分合格与不合格两个等级。
六、试卷结构
高中化学会考试卷由两卷组成。
第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
第I卷在机读答题卡上作答，第II卷在试卷上作答。
第I卷包括单项选择题，第II卷包括填空、实验和计算三种题型。
试卷按100分制记分，其基本结构分布如下：
1．按知识内容分布：
化学基本概念、基本理论约25分；
元素及其化合物约30分；
有机化合物约15分；
化学实验约20分；
化学计算约10分。
2．按试题难易分布：
较易试题约60分；
中等难度试题约20分；
较难试题约20分。
3．按题型分布：
选择题约50分；
非选择题约50分。
试题中联系实际进行考查的题目15～20分。
附录一题型示例
说明：
示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握）和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中（中等难度试题）、难（较难试题）表示（供参考）。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下列原子中，半径最小的是（）。
A.FB.ClC.BrD.I[理解；易]
2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）。
[理解；易]
3.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）。
A.硅B.磷C.硫D.氯[理解；易]
4.下列各组元素中，属于同一周期的是（）。
A.碳、氧、硫B.硅、磷、氯C.锂、钠、钾D.氟、氯、溴
[理解；易]
5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是（）。
A.SO2B.N2C.NH3D.Cl2[掌握；易]
6.下列仪器中，不能用于加热的是（）。
A.锥形瓶B.容量瓶C.烧杯D.试管[理解；易]
7.在标准状况下，0.5molO2的体积约是（）。
A.22.4LB.11.2LC.32LD.0.5L[理解；易]
8.科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素
F，该同位素原子核内的中子数是（）。
A.9B.20C.29D.38[了解；易]
9.下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）。
A．塑料B．合成纤维C．蛋白质D．合成橡胶
[初步了解；易]
10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）。
A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨[了解；易]
11.酸雨的形成主要是由于（）。
A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B.燃放烟花爆竹
C.大气中二氧化碳的含量增加D.工业上大量燃烧含硫燃料
[了解；易]
12.下列物质中，属于弱电解质的是（）。
A．H2SO4B．NaOHC．KNO3D．CH3COOH[了解；易]
13.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）。
A.AlB.FeC.CuD.Ag[初步了解；易]
CH3
14．有机物CH3－CH－CH3的名称是（）。
A.2–甲基丁烷B.2–甲基丙烷
C.1,1–二甲基乙烷D.三甲基甲烷[了解；易]
15.下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）。
A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8[了解；易]
16.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）。
A.甲烷和乙烷B.一氧化碳和二氧化碳C.冰和干冰D.金刚石和石墨
[了解；易]
17.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）。
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3
B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3
C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3
D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH3[了解；易]
18.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。
A．CH≡CHB．CH2＝CH2
C．CH3CH3D．CH3CH＝CH2[掌握；易]
19.下列反应中，不属于取代反应的是（）。
A.乙醇在一定条件下生成乙烯B.甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷
C.苯的硝化反应D.乙酸乙酯的水解[了解；易]
20.下列反应中，属于加成反应的是（）。
A.CH4+Cl2-光→CH3Cl+HCl
B.CH2＝CH2+H2O-催化剂→CH3－CH2OH
C.
+HO－NO2
NO2+H2O
D.CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O[了解；易]
21.下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是（）。
A.碘化钾溶液B.碘酒C.氯水D.溴水[了解；易]
22.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）。
A.饱和Na2SO4溶液B.浓硫酸C.甲醛溶液D.CuSO4溶液
[了解；易]
23.下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）。
A．纤维素是可溶于水的白色固体B．纤维素没有甜味
C．纤维素水解的最终产物为葡萄糖D．纤维素可用于造纸[了解；易]
24．硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是（）。
A．只有硬脂酸B．只有甘油
C．硬脂酸和甘油D．硬脂酸钠和甘油[了解；易]
25.在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样，微热时发现有红色沉淀产生，说明该尿液中含有葡萄糖。
该反应的原理是葡萄糖分子中含有（）。
A.羟基B.醛基C.羧基D.氨基
[了解；易]
26.下列说法中，不正确的是（）。
A.氯气可用于消毒和制造漂白粉B.氨气可用于制造氮肥
C.乙烯可用于制造塑料D.铝制容器可用于盛放稀硫酸
[了解；易]
27.如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（）。
A．Zn-2e-=Zn2+B．Cu-2e-=Cu2+
C．2H++2e-=H2↑D．Cu2++2e-=Cu
[了解；易]
28.下列实验操作中，正确的是（）。
A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
C.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
D.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中[掌握；易]
29.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）。
A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体
B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸
C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流[了解；易]
30.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）。
A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C.将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解
D.将烧杯中的NaOH溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中[了解；易]
31．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（）。
A.产生白色沉淀，继而沉淀溶解B.只放出气体
C.生成白色沉淀，且不消失D.既生成白色沉淀又放出气体
[掌握；易]
32.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（）。
A.XY2B.X2Y3C.X2YD.XY[理解；中]
33.某主族元素的原子，核外有五个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是（）。
A.其原子半径比氯的原子半径大B.其简单阴离子的还原性比Cl－弱
C.其单质的氧化性比Cl2强D.其氢化物的稳定性比HCl强
[理解；中]
34.在3种化合物①Na2CO3、②Al（OH）3、③（NH4）2SO4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）。
A.①②③B.②和③C.只有②D.①和③
[掌握；中]
35.氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为：
NaH+H2O=NaOH+H2↑，此反应的氧化剂是（）。
A.NaHB.H2OC.NaOHD.H2[掌握；中]
36.能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（）。
A.Ba（NO3）2B.Ba（OH）2C.AgNO3D.NaOH
[掌握；中]
37.下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）。
A．K+、Fe3+、Cl-B．Al3+、OH-、SO42-
C．Na+、HCO3-、NO3-D．Na+、Cl-、NO3-[应用；中]
38.某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L。
在这20s内它的反应速率为（）。
A．0.6mol/LB．0.06mol/（L.s）C．0.03mol/LD．0.03mol/（L.s）
[了解；中]
39.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）。
A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C．N2、H2、NH3的浓度相等D．反应停止，正、逆反应速率都等于0
[了解；中]
40.下列粒子中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（）。
A.Cl-B.F-C.NH3D.NH4+[理解；中]
41.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（）。
A.一个金属原子失去电子的多少
B.1mol金属跟酸反应放出氢气的多少
C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属氢化物形成的难易[理解；中]
42.下列各关系中，正确的是（）。
A.原子半径：
SiB.气态氢化物的稳定性：
H2OC.单质的化学活动性：
Cl2D.最高价氧化物对应水化物的碱性：
LiOH43.对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（）。
A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强
C.最高正化合价逐渐增大D.单质的熔沸点逐渐降低[理解；中]
44.下列各组物质之间发生反应时，水作氧化剂的是（）。
A.Na和H2OB.CO2和H2OC.Cl2和H2OD.SO2和H2O[理解；中]
45.下列说法中，正确的是（）。
A.22.4L氧气中，一定含有2mol氧原子
B.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
C.18g水在标准状况下的体积约为22.4L
D.标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：
3[理解；中]
46.二氧化碳和氨气各1mol，在标准状况下相同的是（）。
A.质量B.体积C.所含原子数D.摩尔质量
[理解；中]
47.下列盐的水溶液呈碱性的是（）。
A．NaClB．CuSO4C．K2CO3D．FeCl3
[了解；中]
48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯，其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是（）。
①催化②脱水③氧化④还原
A.①③B.②④C.①②D.①④
[掌握；中]
49.强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是（）
A．酸和碱的质量B．酸和碱的物质的量
C．酸和碱的浓度D．H+和OH-的物质的量[理解；中]
50.下列各装置中，不能构成原电池的是（）。
盐酸硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸
A.B.C.D.[了解；中]
52.能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液的试剂是（
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