A．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2++2e-Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液
14．下列说法中正确的是（）
A．一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大
B．一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大
C．气体压强是由气体分子间的斥力产生的
D．在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强
26．（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：
A，B，C。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
；
。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
。
（4）写出由F→H的化学方程式：
。
27．（19分）I.某天然油脂A的分子式C57H106O5。
1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。
经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：
H：
O=9：
16：
1。
（1）写出B的分子式：
。
（2）写出C的结构简式：
；
C的名称是。
（3）写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：
。
II.RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
RCH=CHR′RCOOH+R′COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳
双键化合物的结构。
在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得D和E的混合物，D和E互为同分异构体。
当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物：
HOOC—（CH2）10—COOHCH3—（CH2）7—COOH
HOOC—（CH2）7—COOHCH3—（CH2）4—COOH
（4）写出D和E的结构简式：
。
（5）写出B的结构简式：
。
（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：
。
28．（19分）根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO2的主要步骤是：
将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30－35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
温度
盐溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
－①
－
－
－
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
－
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①>35°NH4HCO3会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：
准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO
+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
NaHCO3（%）=。
29．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。
3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应质量（g）为。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热
△H=。
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
。
答案
7．D8．C9．B10．A11．C12．D
13．B14．A
26．
（1）NalNaClOAgl
（2）2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-；
I2+5ClO-+2OH-2I3-+5Cl-+H2O
（3）2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO
+4H+
（4）Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O
27．
（1）C18H32O2
（2）CH3—（CH2）16—COOH硬酯酸（或十八烷酸、十八酸）
（3）CH3CH2CH2CH2COOHCH3CH2CHCOOH
|
CH3
CH3
|
CH3CHCH2COOH（CH3）3CCOOH
（4）CH3（CH2）7—CH=CH—（CH2）7—COOH
CH3（CH2）4—CH=CH—（CH2）10—COOH
（5）CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOH
（6）CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOCH2
|
CH3—（CH2）16—COOCH
|
CH3—（CH2）16—COOCH2
或
CH3—（CH2）16—COOCH2
|
CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOCH
|
CH3—（CH2）16—COOCH2
28．
（1）NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热
（2）使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaClNH4ClNH4HCO3
（3）NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3HCl
（4）
29．
（1）P2O3P2O52.753.55
（2）－（20x－y）kJ/mol（3）P（s）+
06化学
7．下列说法正确的是
A．用乙醇或CCl４可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和ＳiＣ晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．
Ｍg３２Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为１：
１
D．H2S和SiF４分子中各原子最外层都满足８电子结构
8．引起下列环境污染的原因不正确的是
A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
9．下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）：
△H>0
下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：
4A1+3O2+6H2O4A1（OH）3，
下列说法不正确的是
A．正极反应式为：
O2+2H2O+4e40H-
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
13．已知反应：
①101Kpa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）；△H=－221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）H2O
（1）；△H=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
26．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
见后第二页
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：
。
（2）A、B、H的化学式：
A、B、H。
（3）①H2O2分子的电子式：
。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
27．（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R‘）：
R—X+R‘OHR—O—R’+HX
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为。
A分子中所含官能团的名称是。
A的结构简式为。
（2）第①②步反应类型分别为①②。
（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是。
a．可发生氧化反应b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c．可发生酯化反应d．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：
C、D和E。
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
。
28．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。
（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，
装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。
a．碘水b．氯水c．NaOH溶液
d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液
26题图
29．（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL
0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO－4+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO－4+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KmnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
（1）配平KmnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
MnO－4+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol.
（3）欲配制500mL0.1mol/Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392g/mol）
的质量为g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为。
答案7．C8．C9．B10．D
11．B12．B13．A
26．（14分）
（1）1nm—100nm
（2）FeFeSH2SO4（稀）
（3）①
②
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（或其他合理答案）
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe
↓+O2↑+8Na+
27．（19分）
（1）
羟基碳碳双健
CHCH2CH2—OH
（2）加成取成
（3）abc
（4）
（5）
（6）CH2CHOCH2CH3CH2COCH3
CH2CHCH2OCH3CH3CHCHOCH3
高温
28．（19分）
（1）SiO2+2CSi+2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸
使滴人烧瓶中的SiHCI3气化
②有固体物质生成
100—1100℃
在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCI3+H2Si+3HCI
③排尽装置中的空气
④bd
29．（14分）
（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007
（3）19.6
（4）40%
07年化学
7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期
A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期
8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中
B．欲制备F（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
9．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×10－2mol／L
B．V（NaOH）<10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O
）+c（HC2O
）
C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×10－7mol／L
D．V（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O
）>c（HC2O
）
11．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
l2．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。
电池反应为LiCoO2+C6
CoO2+LiC6，下列说法正确的是
A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
得分
评卷人
26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。
得分
评卷人
27．（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。
A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:
4:
1。
⑴.A的分子式为___________。
⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：
_________________________________________________________________________。
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
⑶.写出A→E、E→F的反应类型：
A→E___________、E→F___________。
⑷.写出A、C、F的结构简式：
A_____________、C____________、F___________。
⑸.写出B→D反应的化学方程式：
_________________________________________。
⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：
________________。
A→G的反应类型为_________。
得分
评卷人
28．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2C12
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12+C12
2SCl2
设计实验装置图如下：
⑴.上图
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