九年级化学全册《第七章 第二节 常见的酸和碱》同步测试题1 沪教版.docx
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九年级化学全册《第七章第二节常见的酸和碱》同步测试题1沪教版
《第七章第二节常见的酸和碱》同步测试题及答案1
【基础知识】
⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会
（）
A.变大
B.变小
C.不变D.无法确定
⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）
A.锌B.镁C.铜
D.铝
⒊下列有关物质性
质的描述中属于物理性质
的是（）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性
A.①②B.②④C.②③D.③④
⒋下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+
H2↑
D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的
是（）
A.铜B.锌C.镁D.铁
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）
A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH
⒎将一根生锈的铁钉
插入足量的稀硫酸中，首先看到_____________
，反应方程式为___________________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为______________。
⒏为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，
则发生反应的方程式依次为：
（1）______________________________________
（2）__________________________________
（3）______________________________________
【思维拓展】
⒐酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（）
A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D
.柏油路面
⒑苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理是（）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
11.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是
（）
A.X表示反应时间，Y表
示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
12.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）
A.苹果汁（pH约为3）
B.牛奶（pH约为6.5）
C.矿泉水（pH约为7）D.肥皂水（pH约为10）
13.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。
14.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。
他的推测可能有哪些？
（写出两点即可）
（1）_________________
______________________________。
（2）_______________________________________________。
15．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%
的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：
______________
____________________________________________________________
___
_____________________________________________________________________
___
16.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。
常温下，
10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。
如果要
使稀硫酸的PH升高
。
你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：
______
___________________________
__
_；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。
【创新能力】
17.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：
试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用______________________________________________________________
实验内容与记录（装置气密性已检查）
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
结论：
结论：
化学方程式：
18.今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：
（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
⒈B⒉C⒊A⒋A⒌C⒍C⒎铁锈溶解，溶液变为黄色Fe2O3＋3H2SO4==Fe2（SO4）3＋3H2O有气泡冒出Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑⒏⑴CaO＋2HCl==CaCl2＋H2O⑵Ca（OH）2＋2HCl==CaCl2＋2H2O⑶CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑⒐D⒑B⒒C⒓D⒔甲、乙铁⒕略⒖①观察呈油状粘稠的为浓硫酸②用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸③称其质量，质量大的为浓硫酸等⒗、小于、
（1）加入一定量的水；
（2）适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液（其它合理答案即可）⒘稀盐酸
、石灰水
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
将鸡蛋壳放入稀盐酸中，塞上带导管的橡皮塞
有气泡产生
结论：
鸡蛋壳中存在能与盐酸反应放出气体的物质
将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑
结论：
产生气体为二氧化碳
化学方程式：
CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O
⒙⑴14.6%⑵21%
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．归纳总结是化学学习的重要方法，下面是小明自己总结的化学知识，其中有错误的是（）
A物质的俗名化学式
烧碱﹣氢氧化钠﹣NaOH
消石灰﹣氢氧化钙﹣CaOH
B日常生活经验
区别羊毛和棉线，可用灼烧方法
鉴别软水和硬水，可用肥皂水
C化学与健康
蒸馒头时加适量的小苏打
老年人缺钙易得骨质疏松
D常见物质的性质
碳在常温下化学性质不活泼
H2和CO均有可燃性和还原性
A．AB．BC．CD．D
2．下列对生产、生活现象的解释不合理的是
A．变瘪的乒乓球用沸水一烫立即鼓起，是分子在温度升高时，分子间隔变大
B．烧开水的锅炉出现水垢，是因为Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑生成不溶CaCO3
C．工业上利用液态空气制氧气，是因为液氮和液氧的沸点高低不同
D．农药波尔多液不能用铁制容器盛装，是因为2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu会腐蚀铁制容器
3．下列关于溶液的叙述中，错误的是
A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C．溶液加水稀释前后溶质的质量改变
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
4．下列化学方程式书写正确，且反应前后某些元素的化合价发生变化的是
A．2CO+O2
2CO2B．H2CO3=H2O+CO2↑
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
5．化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是
A．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．用水清洗蒸发皿中的少量食盐D．用汽油除去衣服上的油污
6．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小
B．t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2
C．将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
D．t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶质的质量一定相等
7．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及主要操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
主要操作方法
A
CO2（CO）
氧气
点燃
B
KCl（K2SO4）
过量氯化钡溶液
过滤、蒸发
C
NH3（H2O）
足量的浓硫酸
洗气
D
KNO3（NaCl）
水
降温结晶
A．AB．BC．CD．D
8．如图为镓元素的信息，以下说法正确的是
A．镓原子的核内中子数为31
B．镓原子与铝原子的化学性质相似
C．镓原子的相对原子质量是69.72g
D．该镓原子的氧化物的化学式是GaO
9．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2
CO
通入足量的NaOH溶液，干燥
B
NaCl固体
泥沙
加水，溶解、过滤、蒸发结晶
C
铁粉
铜粉
加入过量的稀盐酸，过滤
D
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
加入适量稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
10．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
11．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（）
A．+6B．+3C．+5D．+1
12．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项
区分物质
方法一
方法二
A
空气和呼出的气体
带火星的木条
通入澄清石灰水
B
二氧化锰和铁粉
稀盐酸
观察颜色
C
过磷酸钙与碳铵
加入熟石灰研磨
闻气味
D
碳酸钠和氯化钠
加水观察
加硝酸银溶液
A．AB．BC．CD．D
13．下列曲线不能正确表达对应反应过程是（）
A．
铜与
共热
B．
与
制
C．
过氧化氢分解
D．
硫在氧气中完全燃烧
14．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
A．在稀盐酸中：
、
、
B．在氢氧化钠溶液中：
、
、
C．在氯化钠溶液中：
、
、
D．在硫酸铵溶液中：
、
、
15．下列说法正确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液B．饱和济液一定是浓溶液
C．汽油洗涤油污属于乳化现象D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高
二、填空题
16．能源和环境成为人们日益关注的问题，目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大。
（1）我国正推广在家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是_____；
（2）含硫煤燃烧产生二氧化硫导致的环境问题是_____；
（3）为应对人们对能源和环保的需求“节约现有能源，开发新能源，环保与发展共进”。
下列做法中，不符合该理念的有_____（填序号）。
A焚烧田间秸秆，草木灰返田
B优化建筑设计，减少空调的使用
C乘坐轨道交通，减少私家车使用
D大量开采石油，以满足工农业生产需求
17．金属在生产生活中应用广泛。
⑴铝制成铝箔是利用了铝的______性；铜制电源插头是利用了铜的______性。
⑵铁质围栏喷上油漆能防锈的原理是___________，在围栏表面涂铝粉也可防锈，这是因为铝的_________性比铁强
18．氢氧化钠俗称：
_____（只需填一种即可）必须密封保存的原因是：
（1）_____；
（2）_____．
三、简答题
19．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，回答有关问题：
（1）甲处发生反应的化学方程式是_____，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）乙处可观察到的实验现象：
_____。
（3）丙处试管的作用是_____。
（4）该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由：
_____。
20．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________
（2）求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________
（3）当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________
（4）当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入__________克氯化钠，溶液即可饱和。
（该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数）
四、实验题
21．同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验。
（1）一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止。
大理石碎片应放在有孔塑料瓶中，A中反应的化学方程式为_____。
（2）浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水分，如用装置B干燥CO2，则CO2应从_____（填字母）端通入。
（3）如用装置C收集CO2，则CO2应从_____（填字母）端通入。
（4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是_____
（5）写出二氧化碳与水反应的化学方程式_____
五、流程题
22．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．
（交流与表达）
（1）步骤①中玻璃棒的作用是______________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成____________________________，过少会使得精盐的产率__________（填“偏高”或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是___________（选填字母）
A．氧化钙B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液E．氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序__________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）_____________________．
（4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是________（选填字母）；
A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
（反思与评价）（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由____________．
六、计算题
23．全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。
为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）的含量，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：
取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如表：
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g
82.2
101.9
121.6
141.3
162.1
（1）“石头纸”中碳酸钙的质量分数为_____
（2）求恰好完全反应时烧杯内溶液中溶质的质量分数____（写出计算过程）
24．将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。
请计算（计算结果保留到0.1%）：
（1）混合物中单质铜的质量分数。
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
七、探究题
25．小明把“探究鱼鳔内气体的体积和成分”作为研究性学习的课题。
小明通过查阅资料获知：
①这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。
②二氧化碳能溶于水。
探究分两步进行。
（1）测量鱼鳔内气体的体积。
方法A：
用医用注射器取鱼鳔内气体，测量其体积；
方法B：
如图所示，在水下刺破鱼鳔，用量筒采取排水法收集鱼鳔内气体并测量体积；你认为测量结果不准确的一种方法是______，理由是______
（2）探究鱼鳔内气体的成分。
（现有两瓶鱼鳔内的气体）
步骤
操作
现象
验证鳔内含有氧气
______
______
验证鳔内含有二氧化碳
______
______
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
A
A
D
D
B
B
B
A
C
C
C
A
二、填空题
16．甲烷（或CH4）酸雨AD
17．
（1）①延展②导电
（2）①隔绝空气（或隔绝氧气、水蒸气）②抗腐蚀
18．苛性钠（或烧碱或火碱）易吸收空气中的水分而潮解能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质
三、简答题
19．C+CO2
2CO吸热黑色粉末逐渐变成光亮的红色防止丁中的液体倒流入玻璃管使玻璃管炸裂不需要，因为未反应的CO进入丁装置中，不会扩散到空气中
20．略略略略
四、实验题
21．
ac防止二氧化碳溶于水
五、流程题
22．加快溶解速率蒸发时浪费燃料并且耗时长偏低ABCD不能、BaCO3、Mg（OH）2BC反应生成了氯化钠
六、计算题
23．80%12.5%
24．
（1）28.6%
（2）14.8%
七、探究题
25．方法B二氧化碳可溶于水，鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小；将燃着的木条放入含有鱼鳔内气体的集气瓶中木条能继续燃烧在含有鱼鳔内气体的集气瓶中加入少量的澄清石灰水，并振荡石灰水变浑浊
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验操作正确是（）
A．
B．
C．
D．
2．近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动．下列做法符合食品安全理念的是（）
A．用甲醛水溶液浸泡水产品
B．用含碳酸氢钠的发酵粉熔制糕点
C．用工业皮革废料来做成药用胶囊
D．用含NaNO2的工业用盐腌制食品
3．民间常用川乌、草乌泡制药酒。
川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。
下列关于乌头碱的说法正确的是
A．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
B．乌头碱由93个原子构成
C．乌头碱是由四种元素组成的有机物
D．乌头碱中C、H、O、N元素质量比为34:
47:
1:
11
4．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是
A．氧化物：
生石灰、赤铁矿和石灰石B．合金：
生铁、紫铜和焊锡
C．单质：
金刚石、液氧和铜粉D．合成材料：
合成纤维、合金钢和聚乙烯
5．掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法错误的是
A．电器着火，迅速切断电源
B．炒菜时，油锅着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭
D．室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
6．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按图所示的关系实现一步转化的是（）
A．HCl→CuCl2→BaCl2→HClB．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
7．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
下列说法中正确的是（）
A．R、M、N均是混合物
B．变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于物理变化
C．变化Ⅱ、Ⅲ说明分子间有间隔
D．R、M、N中共有两种分子
8．下列说法不正确的是（）
A．硫在空气中燃烧后生成无色无味的气体
B．实验室通常用澄清石灰水溶液来检验二氧化碳的气体
C．现有氮肥：
尿素、硫酸铵、氧化铵、硝酸铵，区别尿素与铵盐的方法是加碱
D．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质差异较大，是它们碳原子的排列方式不同
9．爱护环境，关注自己和他人的健康，是每个公民的义务。
下列做法正确的是（）
A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟B．核能不安全，禁止使用核能
C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
D．限制或禁止燃放烟花爆竹
10．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
Fe
Fe2O3
稀盐酸
加入足量的稀盐酸，过滤
B
FeSO4溶液
H2SO4
Fe
加入过量的铁粉，过滤
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
Na2CO3
加入过量Na2CO3溶液，过滤
D
KNO3溶液
K2CO3
CaCl2
加入适量CaCl2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
11．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）
A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2
C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO4
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a2℃时甲和乙的饱和溶液，降温到a1℃时析出的溶质质量相同
B．甲和乙的溶解度不相等
C．a1℃时，甲和乙的饱和溶液升温至a2℃，甲的质量分数大
D．a2℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成130g不饱和溶液
13．下列物质中，氮元素的化合价为负3价的是（）
A．NO2B．NOC．HNO3D．NH3
14．已知：
Mg（OH）2
MgO+H2O．一定质量的Mg（OH）2和MgO的混合物加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸中，增重1.8g，已知剩余固体的质量为13.8g，剩余固体
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