中考化学试题分类汇编溶液及答案B5版.docx
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中考化学试题分类汇编溶液及答案B5版
2013年中考化学试题汇编——溶液
1.（2013.兰州市）下列关于溶液的说法，正确的是（）
A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液
C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
2.（2013.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐
3．（2013.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油
4.（2013.泸州市）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）
A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油
5.（2013.佛山市）以下说法正确的是（）
Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的 Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液
Ｃ．溶液的溶质一定是固体 Ｄ．溶液一定是混合物
6．（3分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A.溶液中可以含有多种溶质
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.溶液不一定是无色的
7．（2013.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是（）
A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠
8.（2013.南宁市）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）
A.食盐B.蔗糖C.酒精D.花生油
9．（2013.昆明市）下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液一定是无色的B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
10.（2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）
A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
11.（2013.昆明市）在80℃时，物质A的溶解度比B小。
分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。
下列判断正确的是（）
A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
12.（2013.成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。
这种物质是（）
A.氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.硝酸铵
13．（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
14．（2013.北京市）配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
15.（2013.南京市）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（）
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．氯化钠
16.（2013.庆阳市）某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是（）
A.取一定量的NaClB.称取3gNaCl
C.量取47mL水D.溶解
17.（2013.佛山市） 100克２%ＮaOH溶液配制等操作正确的是（）
Ａ．用50mL量筒量取９８.0mL水
Ｂ．将ＮaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gＮaOH
Ｃ．将pH试纸伸入２%ＮaOH溶液中测得pH=13.7
Ｄ．10ml2%的ＮaOH溶液加入10mL水稀释得到１%ＮaOH溶液
18.（2013.金华）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
19.（2013.烟台市）有关溶液的说法正确的是（）
A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
20.（2013.株洲市）下列实验操作正确的是（）
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
21.（2013.佛山市）常温下，将１克物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（）
Ａ．汽油 Ｂ．蔗糖 Ｃ．氯化银 Ｄ．氧化铁
22.（2013•滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
23.（2013.成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是（）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
24．（2013•扬州）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A.t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl
B.t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C.t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl
D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
25．（2013.咸宁市）用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是（）
①②③④⑤
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
26．（2013.北京市）a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。
下列说法不正确的是（）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c
B．恢复至t2℃℃时，析出溶质的质量a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
27．（2013.盐城市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B．t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出
D．将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用
降温的方法
28．（2013.咸宁市）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。
30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解。
下列结论中，不正确的是（）
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3:
10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
29.（2013.潍坊市）氯化钠是重要的盐。
下列做法或说法中错误的是（）
A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-
D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
30.（2013.资阳市）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是（）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
31.（2013.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
32．（2013.安徽省）下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。
下列有关该物质的说法正确的是（）
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
33．（2013.泸州市）根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
34．（2013年德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
35.（2013.孝感市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:
2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
36．（2013.泉州市）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
37．（2013.宜宾市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是（）
A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大
B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法
形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等
38．（2013.河北省）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是（）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：
丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：
丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
39.（2013.眉山市）如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等
B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙
C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：
甲>乙>丙
D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲
40.（2013.荆门市）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，
则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是
乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
41．（2013.吉林省）结合右图判断，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度为45.8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
42．（2013.株洲市）（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
43．（2013.泸州市）某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。
若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
44.（2013.眉山市）（4分）已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。
过程中玻璃棒的作用是、。
45．（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
ABCDE
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A
．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。
46.（2013.庆阳市）（4分）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为g；
（2）a点的含义是；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同
（3）溶解度受温度影响小的物质是；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法。
47.（2013.南京市）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是。
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：
计算、、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
48．（2013.河南省）右图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B
的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理AB（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，
需加水g。
49.（2013.陕西省）（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是。
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是<填“饱和”或“不饱和”>溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是。
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。
50.（2013.娄底市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，
此时溶液中溶质的质量分数为。
51．（2013.株洲市）（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：
NaClKNO3
（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到
NaCl溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是
添加溶剂（水），还可以是。
（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：
。
52．（2013.昆明市）（10分）按要求完成下列小题：
（1）上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而，其中溶解度受温度影响较大的是；
②已知t℃时，A物质的溶解度为wg。
则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%；
③气体的溶解额常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是。
53.（2013.佛山市）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的_______（填化学式。
下同）溶液，过滤，向滤液中加_____调节至pH＝7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。
54．（2013•长沙）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：
（1）P点的意义是 ；
（2）t2℃时，甲的溶解度 （填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度．
55．（2013.日照市）（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17[来源:
Z+xx+k.Com]
0.14[来源:
学科网]
0.12[来源:
学科网]
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，
⑥加入生石灰。
其中措施正确的是。
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaO
H溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为。
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和N
aOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
56.（2013.鞍山市）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
②30℃时，KNO3的溶解度是g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
57．（2013•东营）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 ．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ．
58．（2013•聊城）下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：
（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g．
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是 ．
（3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
59．（4分）（2013•滨州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 ；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种即可）；
（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．
60.（2013.内江市）海水是巨大的资源宝库。
如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是。
（2）步骤
中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是。
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
（4）步骤
发生反应的化学方程式是，其基
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