化学.docx
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化学
广东省汕头市初中毕业生学业考试
化学模拟卷试题卷
说明：
1．全卷共7页。
满分120分，考试用时80分钟。
2．答选择题前，考生必须将自己的姓名、准考证号、涂在答题卡的指定位置上；答非选择题前，还要按要求将姓名、准考证号、学校名称填写在答卷密封线左边的空格内。
3．考生必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；
4．非选择题答题时可用黑色或蓝色字迹的钢笔、签字笔按各题要求写在答卷上，但不能用铅笔或红笔。
写在试题上的答案无效。
5．考试结束时，将试卷、答题卡、答卷一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：
Na-23C-12O-16Cl-35.5
一、选择题（本大题包括14小题，l至6题每小题2分，7至14题每小题3分，共36分。
在每小题列
出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．
下列物质中，属于纯净物的是
A．“××”牌黄酒B．“狼山”牌矿泉水C．上海老庙24K黄金D．××某公司的铁矿石
2．在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，
这其中的主要原因是由于深色染料中的
A．分子本身发生了改变B．分子是在不断地运动的
C．分子间的间隔增大D．分子在化学变化中可分
3．无定形硅可用镁与二氧化硅反应制得，其化学反应方程式为：
SiO2+2Mg
Si+2MgO。
该化学反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
4．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是
A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石
5．水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。
它是由液态水急速冷却到-1080C时形成的，
玻璃态的水与普通液态水的密度相同。
下列说法正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积减小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态是物理变化
D．水由液态变为玻璃态是化学变化
6．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼
金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
下列说法中正确的是
A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
7．下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是
A．CaCO3、Na2CO3B．K2SO4、KCl
C．生石灰、熟石灰D．CuSO4、Fe2（SO4）3
8．把一杯饱和ＮaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是
Ａ．溶液的质量Ｂ．溶质的质量分数Ｃ．溶液中溶质的质量Ｄ．溶剂的质量
9．在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是
A．NaClB．KNO3C．NaOHD．H2SO4
10．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论正
确的是
A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分
B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
11．某化学活动小组的同学，定时取刚降到地面的雨水水样，测其pH，数据记录如下表：
测定时间
5:
05
5:
10
5:
15
5:
20
5:
25
5:
30
5:
35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
以下根据表格数据分析不合理的是
A．所降雨水pH数值在4.95至4.85之间
B．增加测试的次数，能提高测试准确性
C．所降雨水属于酸雨
D．所降雨水酸性逐渐减弱
12．下列关于实验的说法中，不正确的是
A．称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上
B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发
C．用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液的主要操作步骤为：
计算、称量、溶解等
D．过滤时用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、漏斗
13．现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，
溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是
A．水B．澄清石灰水
C．纯碱溶液D．稀盐酸
14．对下列实验操作和现象的分析合理的是
A．采用闻气味的方法快速区别厨房用品醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
二、填空题（本大题包括5小题，共22分。
请把下列各题的答案填写在答卷相应题目的答题位置上）
15．（4分）用适当的数字和符号填空：
（1）4个五氧化二磷分子________________________；
（2）2个氢氧根离子_________________________；
（3）n个亚铁离子______________________________；
（4）海水“制碱”得到的“碱”__________________；
16．（5分）水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
（1）请列举二个水在实验室中的用途、；
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用的方法降低它的硬度；
（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是；
（4）下列各项与自来水的净化过程无关的是（填标号）；
A．吸附B．消毒C．电解D．过滤
17．（4分）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3，若用CO还原这种矿石，其中生
成铁的化学方程式为：
________________________；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为：
___________________________。
18．（4分）目前市面上有一种新型饭盒——“即热饭盆”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，
另一层存放镁和铁的混合物。
使用时打开隔离层，即发生以下反应：
Mg+2H2O==X+H2↑。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将______________能转化为热能。
（2）已知X是一种碱，则X的化学式是_______，你推断X的化学式的依据是_______________。
（3）上述化学反应属于______________（填写基本反应类型）。
19．（5分）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是。
（2）20℃时，把40gKNO3放入小烧杯中，然后再加100g水不断搅拌,形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）如右图所示，把上述
（2）中的小烧杯放到盛水的大烧
杯中。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯
的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质
的质量分数增大的是（填序号）。
①浓硫酸②硝酸铵③氢氧化钠④冰
三、（本题包括2小题，共18分）
20．（10分）下图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）。
其中A为天然气的主要成分，C为相
对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。
B、D、E为无色气体。
请回答：
（1）X是或。
（填化学式）。
（2）B物质固态时的名称是，该固态物质在实际生活中的一种用途是。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A＋E→B＋C；
②C→D＋E；
G与E的反应。
21．（8分）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO2，减少其排放的方法，某化学兴
趣小组的同学设计了实验室制取CO2，并将CO2转化的实验。
制取CO2装置图如下：
将CO2转化的实验流程为：
回答下列问题：
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式___；
（2）浓硫酸的作用是__，收集装置为_____（填字母）。
（3）实验流程中CO2转化的最终产物为（填化学式，下同），在此过程中可循环利
用的物质是。
四、（本大题包括2小题，共27分）
22．（14分）小明设计了如下图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条
件下MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成30mL气体为准（即比较反应速率）。
用图示装
置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
实验序号
过氧化氢溶液体积
催化剂
待测数据
①
15mL
无
②
15mL
CuO（0.5g）
③
15mL
MnO2（0.5g）
（1）检查图（I）装置气密性的方法是：
；
（2）检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：
；
（3）图（Ⅱ）装置中油层的作用是。
（4）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指。
（5）为了测量气体体积，在读取反应前后量气管中读数的过程中，应注意（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（6）如果要进一步探究CuO是否是该反应的催化剂，请完成下列实验。
实验步骤和现象
设计这一步骤的目的
（1）取15mL过氧化氢溶液，加入0.5gCuO后,产生O2的速率比未加入时快得多
CuO能加快过氧化氢溶液的分解
23．（13分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；
【设计方案并实验】
甲组同学：
称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，
共得到白色沉淀10.00g。
乙组同学：
称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。
【解决问题】
（1）请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是，碳酸钠的
质量分数是。
（计算结果精确到0.1％）
【交流反思】
（2）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他
物质（填一种具体物质的化学式）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质
量，进行有关计算即可。
（3）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：
取13.5g样品放入烧杯中，每次
加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
6
7
烧杯及所称物质总质量/g
78.9
97.8
116.7
135.60
155.05
175.05
195.05
生成气体的质量/g
1.1
2.2
a
4.4
4.95
b
表中数据a=g，b=g。
并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量
与所加稀盐酸质量关系的曲线。
五、（本大题包括2小题，共17分）
24．（7分）某硝酸铵化肥的外包装如右图。
请根据包装上的标签计算：
（1）NH4NO3的相对分子质量；
（2）NH4NO3中各元素的原子个数比；
（3）通过计算判断此氮肥样品是纯净物还是混合物。
25．（10分）在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲
线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量
分数。
2010年广东省汕头市初中毕业生学业考试
化学模拟卷试题卷
说明：
1．全卷共7页。
满分120分，考试用时80分钟。
2．答选择题前，考生必须将自己的姓名、准考证号、涂在答题卡的指定位置上；答非选择题前，还要按要求将姓名、准考证号、学校名称填写在答卷密封线左边的空格内。
3．考生必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；
4．非选择题答题时可用黑色或蓝色字迹的钢笔、签字笔按各题要求写在答卷上，但不能用铅笔或红笔。
写在试题上的答案无效。
5．考试结束时，将试卷、答题卡、答卷一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：
Na-23C-12O-16Cl-35.5
二、填空题（本大题包括5小题，共22分。
）
15．
（1）
（2）
（3）（4）
16．
（1）
（2）
（3）
（4）
17．
18．
（1）
（2）
（3）
19．
（1）
（2）
（3）
三、（本题包括2小题，共18分。
）
20．
（1）
（2）
（3）
21．
（1）
（2）
（3）
四、（本大题包括2小题，共27分。
）
22．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
实验步骤
设计这一步骤的目的
23．
（1）
（2）
（3）
（4）
五、（本大题包括2小题，共17分）
24．
（1）
（2）
（3）
25．
（1）
（2）
（3）
2010年广东省汕头市初中毕业生学业考试
化学模拟卷答案
一、选择题（本大题包括14小题，l至6题每小题2分，7至14题每小题3分，共36分。
）
1—5CBBCC6—10ABBBB11—14DBCA
二、填空题（本大题包括5小题，共22分。
每空一分，化学方程式2分）
15．（4分）
（1）4P2O5
（2）2OH—（3）nFe2+（4）Na2CO3
16．（5分）
（1）作溶剂洗涤仪器
（2）煮沸（3）节约用水（4）C
17．（4分）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
18．（4分）
（1）化学
（2）Mg（OH）2质量守恒定律
（3）置换反应
19．（5分）
（1）KNO3溶解度曲线随温度上升而不断上升。
（2分）
（2）131.6饱和
（3）①③
三、（本题包括2小题，共18分。
每空一分，化学方程式2分）
20．（2分）
（1）CCO
（2分）
（2）干冰冷藏食物（或人工降雨）
（6分）（3）
21．（2分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2分）
（2）干燥CO2B
（4分）（3）C和O2HCl
四、（本大题包括2小题，共27分。
）
22．（4分）
（1）在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时
间，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好。
（答案合理均给分）
（2）在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管
内液面不下降，说明气密性良好。
（答案合理均给分）
（1分）（3）防止O2溶于水。
（2分）（4）生成30mL氧气所需要的时间
（1分）（5）ad
（6分）（6）
实验步骤
设计这一步骤的目的
把上述混合物，过滤所固体晾干后称重（2分）
CuO的质量在反应前后是否保持不变（1分）
将所得固体重新与过氧化氢溶液混合，观察是否依旧能加快过氧化氢溶液的分解（2分）
CuO的化学性质在反应前后是否保持不变（1分）
23．（4分）
（1）10.6g88.3%
（2分）
（2）CaCl2（其它合理答案如BaCl2、Ba（NO3）2等都可）。
（4分）（3）3.3 4.95
（3分）（4）
五、（本大题包括2小题，共17分）
24．（2分）
（1）80
（2分）
（2）2：
4：
3
（3分）（3）计算过程：
纯硝酸铵中，氮元素的质量分数=35%
35%＞34.3%是混合物
25．（1分）
（1）4.4
（2分）
（2）NaCl和HCl
（7分）（3）解：
设反应后生成NaCl的质量为x,混合物中Na2CO3的质量为y。
……（1分）
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑……………………（2分）
10611744
yx4.4g
……………………（1分）
……………………（1分）
反应后溶质NaCl的质量分数=
……（2分）
答：
（略）
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