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精选5份合集福建省泉州市学年高一化学下学期期末教学质量检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。

工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是

A．过程①生成乙苯，反应类型为加成反应

B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面

C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应

D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色

2．可逆反应N2＋3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）

3．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（

）是最简单一种。

下列关于该化合物的说法正确的是

A．分子式为C5H8B．一氯代物有两种同分异构体

C．所有碳原子均处同一平面D．与丙炔互为同系物

4．下列各组变化类型相同的是

A．干馏和分馏B．裂化和裂解

C．煤的气化和海水的蒸馏D．蛋白质的变性和盐析

5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

6．下列物质属于离子化合物的是（  ）

A．N2

B．NH4Cl

C．H2O

D．H2SO4

7．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）

①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1．40×10－10m

A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤

8．在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g），平衡时C的浓度为amol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是（）

A．4molA+2molBB．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

9．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

B．H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+285.8kJ/mo

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/mol

D．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol

10．下列说法正确的是：

A．分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种

B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：

C17H35COOH+C2H518OH

C17H35COOC2H5+H218O

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl>C>Si

D．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷

11．下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式:

B．中子数为16的磷原子:

3115P

C．氟原子的结构示意图:

D．HClO的结构式:

H-C1-O

12．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（　　）

A．1.5molB．1.0molC．0.75molD．3.0mol

13．主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是

A．MgCl2B．NaBrC．HClD．NaI

14．2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）

A．铱的相对原子质量为192.2克

B．铱原子核内的中子数为77

C．K2IrO3中Ir的化合价为+4

D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质

15．下列化学用语的书写，正确的是

A．氮气的电子式：

B．次氯酸的结构式：

H-O-Cl

C．溴化钠的电子式：

D．乙醇的分子式：

C2H5OH

16．已知：

还原性强弱：

I-＞Fe2+。

往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。

则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．0.6mol·L-1B．0.8mol·L-1C．1.0mol·L-1D．1.2mol·L-1

17．某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（）

A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4mol

C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

D．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2↑

18．黄铜上镀金时，电镀池的阴极为（）

A．黄铜B．金C．石墨D．铜

19．（6分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

A．氮气的电子式：

B．CO2的结构式为：

O=C=O

C．S 2- 的结构示意图

D．甲烷分子的球棍模型：

20．（6分）下列有关说法不正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，

（1）该反应的化学方程式为____________；

（2）0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：

①均匀混合气体；②_____________③_____________。

（2）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。

（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。

a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4

（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。

（5）E装置的作用是___________________（填编号）。

A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢

（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构简式为_____。

（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

②_____________________________________________：

反应类型是_____；

③_____________________________________________；反应类型是_____；

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

装置如下:

（1）仪器a的名称是________。

（2）A中反应的化学方程式是________。

（3）碱石灰的作用是________。

（4）反应开始时，先点燃_______处的酒精灯（填“A”或“D”）。

（5）D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是__________。

（用离子方程式表示）。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.过程①中苯分子断裂C-H键，乙烯分子断裂碳碳双键中的较活泼的键，然后二者结合生成乙苯，反应类型为加成反应，A正确；

B.过程②中乙苯发生消去反应产生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子，乙烯分子是平面分子，两个分子通过一条直线连接，可以在同一平面上，所以最多16个原子共平面，B正确；

C.过程③原子利用率为100%，反应为苯乙烯分子中断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和碳原子彼此连接形成聚苯乙烯，所以反应类型为加聚反应，C正确；

D.在上述涉及的物质中，只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色；苯不能使溴水及酸性高锰酸钾溶液溶液因反应而褪色，D错误；

故合理选项是D。

2．C

【解析】

【详解】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等，各组成成分的含量不变。

正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的正逆反应速率；若用不同物质表示的正逆反应速率，速率比等于化学计量数比，达到平衡状态，故选C。

3．A

【解析】分析：

有机物种类几百万种，在生活、生产等多有涉及。

有机物往往存在分子式相同而结构不同的现象，即存在同分异构体，要会对物质进行辨析，并会进行正确的命名。

详解：

A、根据螺[2,2]戊烷（

）的键线式可知，其分子式为C5H8，选项A正确；B、螺[2,2]戊烷（

）中的氢均等效，故其一氯代物只有一种，选项B错误；C、螺[2,2]戊烷（

）中碳原子为单键碳原子，不可能所有碳原子均共面，选项C错误；D、与丙炔结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，选项D错误。

答案选A。

4．B

【解析】分析：

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，结合选项分析。

详解：

A．干馏是煤在高温下发生的反应，有新物质生成是化学变化，分馏是利用沸点不同分离液态物质，属于物理变化，A错误；

B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物质生成，属于化学变化，B正确；

C．煤的气化有新物质生成，是化学变化，海水的蒸馏没有新物质生成，是物理变化，C错误：

D．蛋白质的变性属于化学变化，盐析属于物理变化，D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查了化学变化和物理变化，题目难度不大，明确化学变化和物理变化的本质区别是解题的关键，侧重于考查学生对基本概念的理解、应用能力。

5．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；

B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42－）不变，故B项错误；

C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M（Zn2＋）>M（Cu2＋）故乙池溶液的总质量增加，C项正确；

D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；

本题选C。

6．B

【解析】分析：

含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。

详解：

A.N2分子中含有共价键，是单质，A错误；

B.NH4Cl中含有离子键，是离子化合物，B正确；

C.H2O分子中含有共价键，是共价化合物，C错误；

D.H2SO4分子中含有共价键，是共价化合物，D错误。

答案选B。

7．D

【解析】

分析：

本题考查的苯的结构，①②③根据碳碳双键的性质判断；④根据同分异构体数目计算；⑤根据单键和双键不同，键长不等判断。

详解：

①苯不能因为化学反应而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；③苯在一定条件下能与氢气加成生成环己烷，发生加成反应是双键的性质，不能证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹碳碳单键，另一种是两个甲基夹碳碳双键，邻二甲苯只有一种结构，说明苯结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；⑤苯环上的碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确。

所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单键和双键交替的结构的证据，故选D。

8．D

【解析】

【分析】

维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是amol•L-1，说明达到相同的平衡，根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，且和初始加入的2molA、1molB相等即可。

【详解】

A．4molA+2molB是原来初始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，C的浓度增大，A不符合；

B．3molC+1molB+1molD+1molA换算成AB为3molA、2molB，相当于在2molA、1molB的基础上增加A，平衡正向移动，C的浓度增大，B不符合；

C．2molA+1molB+1molD相当于在2molA、1molB基础上增加D，平衡逆向移动，C的浓度减小，C不符合；

D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD转化成AB为，2molA，1molB，平衡时C为amol•L-1，D符合。

答案选D。

9．B

【解析】

【详解】

A、反应热应为571.6kJ/mol，A错误；

B、氢气燃烧放热，液态水分解吸热，热化学方程式正确，B正确；

C、热化学方程式中生成的是气态水，而题中给出的是液态水，C错误；

D、方程式中未标出物质的聚集状态，D错误。

答案选B。

【点睛】

明确热化学方程式的含义是解答的关键，判断热化学方程式正误时可以从以下几个角度分析：

化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；状态是否标明；反应热ΔH的符号和单位是否正确；反应热的数值与物质的系数是否对应等。

10．A

【解析】

【详解】

A.C7H8为

，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH

C17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。

11．B

【解析】分析：

A.根据电子式书写规则书写电子式；B.原子符号

，表示质子数为Z，质量数为A的X元素的原子，其中A=Z+N（中子数）；C.氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有7个电子；D.根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键。

根据的电子式写出结构式。

详解：

A.氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：

，故A错误；

B.质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为：

，故B正确；

C.氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：

，故C错误；

D.根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键。

的结构式为：

，故D错误；

故本题选：

B。

点睛：

 本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则是解题的关键。

12．A

【解析】

【分析】

根据得失电子守恒进行计算。

【详解】

根据题意可知反应中Pb从+4价降低到+2价，得到2个电子，Cr从+3价升高到+6价，1molCr3＋反应生成Cr2O72－失去电子3mol，根据电子得失守恒可知PbO2参与反应得到3mol电子，此时消耗PbO2的物质的量为1.5mol；

答案选A。

【点睛】

解答本题时得失电子守恒方法的运用是关键，一般地守恒法的应用原理及解题步骤为：

应用原理

所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。

在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等

解题步骤

第一步

明确题目要求解的量

第二步

根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量

第三步

根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式计算求解

13．B

【解析】

【详解】

A、镁离子和氯离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，镁离子的核外电子排布为2、8，氯离子的核外电子排布为2、8、8，镁离子比氯离子少一个电子层，A错误；

B、钠离子和溴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，钠离子的核外电子排布为2、8，溴离子的核外电子排布为2、8、18、8，钠离子比溴离子少两个电子层，B正确；

C、氯化氢是共价化合物，在分子内不存在氢离子和氯离子，且氢离子不具有稀有气体元素原子的结构特征，C错误；

D、钠离子和碘离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，钠离子的核外电子排布为2、8，碘离子的核外电子排布为2、8、18、18、8，钠离子比碘离子少三个电子层，D错误；

答案选B。

14．C

【解析】

【详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数；该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为77，而不是中子数为77，故B错误；

C、K2IrO3中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Ir的化合价为+4，故C正确；

D、铱金笔是指笔尖是钢合金，顶端点铱的笔，故D错误；

故选C。

【点晴】

本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

15．B

【解析】

【详解】

A．氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为

，故A错误；

B．氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B正确；

C．溴化钠是离子化合物，电子式为

，故C错误；

D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；

故选B。

16．B

【解析】试题分析：

还原性强弱：

I-＞Fe2+，故往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，反应完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，，根据反应：

Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+结合电子守恒知0.2c+0.05c=2n（Cl2）=0.2mol，解得c=0.8mol·L-1，选B。

考点：

考查氧化还原反应计算。

17．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；

B、1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为2mol，错误；

C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；

D、电池的正极反应为2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，错误；

答案选C。

18．A

【解析】

试题分析：

电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，黄铜作阴极，金作阳极，故选项A正确。

考点：

考查电镀知识。

19．B

【解析】

分析：

A．N原子应该形成8电子稳定结构；B．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；C．硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18；D．根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。

详解：

A．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为

，故A错误；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O，故B正确；C．硫离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为

，故C错误；D．

为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为

，故D错误；故选B。

20．A

【解析】

【详解】

A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，A错误；

B．铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，氢离子在正极放电，铜片表面出现气泡，B正确；

C．把铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在铜片表面不会出现一层铁，C正确；

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，即气泡放出速率加快，D正确；

答案选A。

【点睛】

本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、外界条件对反应速率的影响即可解答，题目难度不大。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．2X

Z+3Y0.4/tmol·Lˉ1·minˉ1

【解析】

本题考查化学反应速率的计算，

（1）同一个容器中，化学