高考化学十大热点选择题.docx

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高考化学十大热点选择题

专题一　化学计量及其应用

【当年必练】

1.（2012·课标全国理综，9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

2.（2012·江苏化学，8）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

3．（2012·广东理综，11）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，4gCH4含有nA个C－H共价键

B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

4.（2012·四川理综，7）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

【他年借鉴】

1．（2007宁夏）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

2．（2008山东）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同

3．（2009广东）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

4．（2010福建）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）

A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1

5．（2011新课标全国卷）下列叙述正确的是（）

A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配制1.00L1.00mol·L1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

专题二　离子反应

【当年必练】

1．[2012·江苏化学，3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.0.1mol·L－1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO

、CO

B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO

、Cl－

C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、NH

、I－、SCN－

D.c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

2．[2012·广东理综，8]在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO

C．NH

、Na＋、Br－、SO

D．Mg2＋、H＋、SiO

、SO

3．[2012·安徽理综，8]下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（　　）

A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

B．K＋、Na＋、Br－、SiO

C．H＋、Fe2＋、SO

、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO

4．[2012·大纲全国理综，7]能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水　

Ca（OH）2＋CO

===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

5．[2012·四川理综，9]下列离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO

＋2H＋===H2SiO3↓

C．0.01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH

＋Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋4OH－===

2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe＋3NO

＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

【他年借鉴】

1．（2007宁夏）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn+Ag＋===Zn2＋+Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca（HCO3）2+2CH3COOH===Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：

Na+2H2O===Na＋+OH－+H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu（OH）2+2H＋===Cu2＋+2H2O

2．（2008海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）

A．NH4＋、NO3-、K＋、SO42-

B．CO32-、NO3-、HCO

、Na＋

C．Na＋、ClO－、AlO

、NO3-

D．CrO42-、K＋、Na＋、SO42-

3．（2009宁夏）能正确表示下列反应离子方程式的是（）

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO3－、+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O

4．（2010福建）下列关于电解质溶

液的正确判断是（）

A．在pH=12的溶液中，K+、Cl－、HCO

、Na+可以常量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH===B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A－+H2O

HA+OH－

5．（2011新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+===Fe2++H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3－+OH－===CO32-+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O－+SO2+H2O===C6H5OH+HSO3－

D．大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH===Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

专题三　氧化还原反应

【当年必练】

1．[2012·新课程理综化学卷7]下列叙述正确的是（　　）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

2．2012·江苏化学，5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

3．[2012·广东理综，10]下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

4．[2012·海南化学卷6]将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.MB.M2+C．M3+D.MO2+

5．[2012·四川理综，13]向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是（　　）

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

【他年借鉴】

1．（2009福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

2．（2008广东）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

3．（2008海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2molB．1mol

C．0.5molD．0.25mol

4．（2010安徽）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是（）

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

5．（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（提示：

双选）（）

A．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O===4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

专题四　化学能与热能

【当年必练】

1．[2012·江苏化学，4]某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

2.[2012·大纲全国理综，9]反应A＋B→C（ΔH<0）分两步进行：

①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

3.[2012·重庆理综，12]肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194　　　　　　　　B.391

C.516D.658

【他年借鉴】

1．（2007重庆）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。

且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）

A．920kJB．557kJ

C．436kJD．188kJ

2．（2008宁夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH

（1）的燃烧热分别是－285.8kJ·mol-1、－1411.0kJ·mol-1和－1366.8kJmol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）

A．－44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1

C．－330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1

3．（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

4．（2010浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=－38.6kJ·mol-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2＋＋2OH－══Mg（OH）2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：

Al2O3＋2OH－＋3H2O══2Al（OH）

5．（2011海南）已知：

2Zn（s）+O2（g）===2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）===2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol－1

则反应Zn（s）+HgO（s）===ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）

A．+519.4kJ·mol－1B．+259.7kJ·mol－1

C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1

专题五　原子结构化学键

【当年必练】

1．[2012·浙江理综，9]X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

Z>Y>X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2

2．[2012·天津理综，3]下列叙述正确的是（　　）

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C.

U和

U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

3．[2012·大纲全国理综，10]元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为（　　）

A．Al　　　　　　　B．P

C．ArD．K

4．[2012·课标全国理综，13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

5．[2012·大纲全国理综，6]下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

【他年借鉴】

1．（2007宁夏）下列叙述错误的是（）

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

2．（2008广东）铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于

Bi和

Bi的说法正确的是（）

A．

Bi和

Bi都含有83个中子

B．

Bi和

Bi互为同位素

C．

Bi和

Bi的核外电子数不同

D．

Bi和

Bi分别含有126和127个质子

3．（2009广东）我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素

Sm与

Sm的说法正确的是（）

A．

Sm与

Sm互为同位素

B．

Sm与

Sm的质量数相同

C．

Sm与

Sm是同一种核素

D．

Sm与

Sm的核外电子数和中子数均为62

4．（2010山东）

和

是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A．

与

互为同分异构体

B．

与

核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现

与

间的相互转化

D．标准状况下，1.12L

和1.12L

均含有0.1NA个氧原子

5．（2010江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（提示：

双选）（　　）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

6．（2011安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。

已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

专题六　元素周期律和元素周期表

【当年必练】

1．[2012·福建理综，8]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（　　）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：

R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q

C．原子半径：

T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

2．[2012·北京理综，9]已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是（　　）

A．原子半径：

As>Cl>PB．热稳定性：

HCl>AsH3>HBr

C．还原性：

As3－>S2－>Cl－D．酸性：

H3AsO4>H2SO4>H3PO4

3．[2012·山东理综，9]下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

4．[2012·江苏化学，12]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是（双选）（　　）

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：

rY>rZ>rW>rX

5．[2012·广东理综，22]如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（双选）（　　）

A．原子半径：

Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：

R>W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

6.[2012·四川理综，8]已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

【他年借鉴】

1．（2007广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

2．（2008山东）下列说法正确的是（）

A．SiH4比CH4稳定

B．8O2－半径比9F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

3．（2009广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，