非金属元素练习题.docx
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非金属元素练习题
习题精选
-——非金属元素
1。
可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）
①硫和氢气在加热条件下能形成Ｈ2Ｓ,H２S受热300℃左右分解。
氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢,氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应,产物是FｅS、Cu2S、FeＣl３、CｕCl２ ④高氯酸（ＨＣlO4）的酸性强于硫酸
A．①②③④ B.只有①②
C.只有②③④ Ｄ.只有③④
３．在下列饱和溶液中分别持续通入CＯ2,始终不会有沉淀或晶体析出的是（）
A．Na2SiO3ﻩB．Ca（OH）2
C．Ca（NO3）2 ﻩＤ.Na２CO3
４．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A.SiＣ的硬度很大,可用作砂纸、砂轮的磨料
B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．Na２Ｏ2能与CO２反应产生Ｏ2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂
５.在相同条件下,下列说法错误的是（ ）
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
Ｃ.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高ＳO2的利用率
７．如下图所示，在注射器中加入少量Na2ＳO3晶体,并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条 为准）。
则下列有关说法正确的是（ ）
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SＯ２的漂白性
C.品红试纸褪色,证明了ＳO2的漂白性
Ｄ.沾有酚酞和NaＯH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
8．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（ ）
A.漂白粉的成分是次氯酸钙
Ｂ.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
Ｃ．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
9
．下列叙述正确的是（）
A.将CO2通入ＢａCｌ2溶液中至饱和,无沉淀生成;再通入SO2,产生沉淀
Ｂ.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,再加入Cu（ＮＯ3）2固体，铜粉仍不溶解
Ｃ．向AlCｌ3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀;再加入过量ＮaHSO4溶液，沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量ＣｕＳＯ4固体,速率不改变
11．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界
二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳
的说法中错误的是（ ）
A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质
Ｂ．超临界二氧化碳由ＣＯ2分子构成
C．用超临界二氧化碳溶解物质后,可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
Ｄ.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
12.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右下图装置
），下列有关说法正确的是（ ）
Ａ.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Ｚ导管出来的气体中无二氧化碳
Ｃ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
13．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）
①硫和氢气在加热条件下能形成H2Ｓ、Ｈ2S受热3０0℃左右分解．氯气和氢气在点
燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解.
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应,产物是ＦｅS、Cu2Ｓ、FｅＣl3、CuCl２
④高氯酸（HＣｌO4）的酸性强于硫酸
A．①②③④ B．①②
Ｃ.②③④ D．③④
14.下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A.某溶液中加入BaCl２溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后,白色
沉淀不溶解,也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO
B．某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SＯ
C．取少量久置的Na2SＯ3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化，然后加BaCl２溶液,若加HCｌ时有气体产生,加BaＣl2时有白色沉淀产生,说明Na2ＳO3样品
已部分被氧化
Ｄ.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2
例1、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素（ ）
A．在自然界中只以化合态的形式存在
Ｂ．单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳
【变式探究】光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）
A．工业上用二氧化硅制取单质硅时,１molC理论上能置换出1 molSi
B．6ｇ二氧化硅中含有0。
4mol共价键
C.二氧化硅是H2SｉO３的酸酐,因此能与碱反应，不能与任何酸反应
D．由于硅酸比碳酸弱,故二氧化硅不能与碳酸钠反应
【变式探究】下列说法正确的是（ ）
A.1ｍｏｌ Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2mol
B．用含有0.2 molHＣl的浓盐酸与足量MnO2加热反应,可制得1。
１2LＣｌ2（标准状况下）
Ｃ．向新制氯水中通入SＯ2,氯水的漂白能力将增强
D.向新制氯水加入CaCＯ3，溶液中c（HClO）将增大
例3如图１１－2,在注射器中加入少量Ｎa2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（ ）
图１1－2
Ａ.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有KMｎO4溶液的滤纸均褪色证明了SＯ2具有漂白性
C.湿润淀粉ＫI试纸变蓝
D.ＮaOＨ溶液可用于除去实验中多余的SO2
（1）SO２漂白性的选择性:
SＯ2不能使紫色石蕊试液褪色,SO２使红色酚酞溶液褪色,是ＳO2与水反应生成的H2SO3具有酸性。
（2）ＳＯ2漂白性的暂时性：
如溶有SＯ２的无色品红溶液加热后溶液变红。
（3）SＯ２使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色,不属于ＳＯ2的漂白性，而是SＯ2的还原性。
【变式探究】用图１１-3所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（ ）
A.上下移动①中铜丝可控制ＳO2的产生量
Ｂ．②中选用品红溶液验证SO２的生成
C．③中选用ＮaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认ＣuSO4生成，向①中加水,观察颜色
【变式探究】将22．4g铁粉逐渐加入到含HＮO3０。
８moｌ的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）
图11－6
（20１2·广东）12.下列陈述正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
ＳO2可使溴水褪色
Ｂ
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe３＋有强氧化性
FｅCl３溶液可用于回收废旧电路板中的铜
（201２·天津）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A.ＮａHＳＯ4水溶液显中性
Ｂ.ＳｉＯ２与酸、碱均不反应
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应
D.Fｅ在足量Cl２中燃烧生成FｅCl2和ＦeCl3
（2012·上海）５.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pｂ（NＯ3）2溶液Ｂ.Na２S溶液 C．CuＳO4溶液 D.Ｈ2SO3溶液
（201２·上海）１3.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
Ｂ.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率
Ｄ．该反应采用４５0~５０0℃主要是因为该温度下催化剂活性好
（20１２·江苏）５. 下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是
A． 明矾能水解生成Ａl（OH）３胶体，可用作净水剂
B。
FeＣl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D。
Ｚn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
（2012·上海）１5．下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、ｄ、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMｎＯ4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
２KMnO4+１6HＣｌ→２KCl+5Cl2↑+2MnCl2+８H2O
对实验现象的“解释或结论"正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Bｒ2〉I２
Ｂ
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
Ｄ
ｅ处变红色
还原性：
Fe2＋>Cl-
（2012·上海）1６.实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是
A.①是氨气发生装置 B.
是氮气发生装置
C．②是氨气吸收装置Ｄ．④是氨气收集、检验装置
（２012·北京）25．（1３分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SＯ２，
（１）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
。
（2）在钠碱循环法中,Na2ＳＯ3溶液作为吸收液,可由ＮaOH溶液吸收ＳＯ２制得，该反应的离子方程式是
（３）吸收液吸收SO2的过程中,pH随n（ＳO3²﹣）：
ｎ（HSO3﹣）变化关系如下表：
n（SO3²﹣）：
ｎ（HSO3﹣）
９1:
9
1:
１
1：
91
pH
8.2
7。
2
6.2
①上表判断NａHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是（选
填字母）:
ａ.c（Na＋）＝2c（SO32—）+c（HSO３－），
b.c（Na＋）>c（ＨSO3－）〉c（SＯ32-）〉ｃ（H+）=c（ＯH-）
c.c（Na+）＋ｃ（H+）＝c（ＳO32-）+ｃ（HSＯ3-）＋c（OＨ－）
（４）当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下:
①ＨSＯ３—在阳极放电的电极反应式是 ．
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理：
（20１2·重庆）2６.（1５分）金刚石
具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1） 碳与周期元素
的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ,
是 ，
的电子式为 。
（２）一定条件下，
还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中
的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 。
（3）碳还原
制
，其粗产品中杂质为
和
。
先将20。
0g
粗产品加入到过量的
溶液中充分反应，收集到0。
1ｍｏｌ氢气,过滤得
固体11。
4g,滤液稀释到１L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 ．
（４）下列叙述正确的有 （填序号），
①
还原ＣＣl4的反应、Ｃl2与
的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③
溶液与
的反应可用于推断
与
的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为１:
２
例2、如图１１－1所示,是一个制取氯
气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:
B（氢硫酸）、Ｃ（溴化亚铁溶液）、Ｄ（碘化钾淀粉溶液）、E（混有SO2的氯化钡溶液）、Ｆ（水）、Ｈ（紫色石蕊试液）。
图１1—１
（１）A是氯气发生装置,其离子反应方程式是:
_＿_____＿__.
（2）Ⅰ中ｂ瓶内加入的液体最好是＿________＿__。
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?
__＿___＿_，简要说明理由＿__＿_＿__＿__＿________＿___＿＿＿__。
（４）实验开始时,先点燃Ａ处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
①怎样证明氯气已充满整个装置？
___＿＿＿_＿____＿。
②下列装置中的现象是C_＿＿___＿__＿_＿__＿＿__＿___；
D__＿___＿_；Ｅ_＿____＿_＿___;F＿_＿________＿___＿.
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢,写出Ｇ中反应的化学方程式＿___＿＿＿＿＿___＿_____＿____。
装置Ｆ的作用是_＿＿______＿_＿_＿___＿＿___。
（6）在Ｈ处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色,其原因是＿____＿____＿__＿___＿____＿_______。
例1、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ。
当Ｂ和Ｃ中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.
Ⅲ。
当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ。
……
（１）Ａ中产生黄绿色气体,其电子式是__＿__＿_＿。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____＿＿＿___。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_________＿＿___＿__＿。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__＿_＿____＿＿＿.
（5）过程Ⅲ实验的目的是__＿__＿___＿________＿。
（６）氯、
溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下_______＿,得电子能力逐渐减弱。
例２、某化学兴趣小组为探究ＳO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是＿_＿_____,其中发生反应的化学方程式为＿_＿_______＿__________；
（２）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______＿_＿__、_____＿___＿______,这些现象分别说明SＯ２具有的性质是＿_＿＿＿___和_＿＿____＿;装置B中发生反应的离子方程式为＿___＿___＿＿____＿_;
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象___＿__＿＿__＿__________＿_____＿_＿___；
（4）尾气可采用_______＿溶液吸收。
例4、某学生拟用50 mL NaＯH溶液吸收ＣＯ2气体,制备Na2CO3溶液.为了防止通入的CO2气体过量而生成ＮａHCＯ3,设计了如下实验步骤：
ａ．将CO2气体通入２5ｍＬNaOH溶液至CＯ2气体不再溶解;
b．小心煮沸所得溶液1~2min;
c.在得到的溶液中加入另一半（2５mL）ＮaOH溶液,使溶液充分混合。
（1）他能否制得纯净的Ｎa2CO3溶液并说明理由。
__＿_＿。
（２）按他的设计,步骤a的实验装置如图所示:
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸,可否使用纯碱代替石灰石并说明原因:
＿_____。
②装置B使用的试剂是＿＿____＿_,其作用是_＿__＿。
③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装ＮaＯH溶液的容器还可以是______＿＿（填仪器名称）。
④有人认为将实验步骤b和c的顺序对调,即先混合再煮沸会更合理,你认为是否正确并说明原因：
___＿__＿＿．
例1、工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Ｎa２SO4、NaCl中一种或两种物质.现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究.
实验室有以下的仪器和药品可供使用:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;1.0mol·Ｌ－１硫酸、1.0mｏl·L-1硝酸、１。
0mｏl·Ｌ－１盐酸、NaOH稀溶液、０．１mｏl·L-1AｇNO3溶液、０。
1 mｏｌ·L－1ＢaCl２溶液、0。
1mol·Ｌ-1Ba（ＮO３）2溶液、蒸馏水.
以下是部分实验探究过程:
（1）提出假设：
根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有___＿____种可能情况。
（2）设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案。
（3）根据
（2）的实验方案，进行实验。
请在下表中写出实验操作步骤、预期的现象及结论。
编号
实验操作
预期现象及结论
①
②
③
【２011高考试题解析】
１.（上海）浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
Ａ.酸性 B．脱水性C．强氧化性 D.吸水性
【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。
2．（上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ｂa（OH）２B.Ba（NＯ３）2C.Nａ２S D．BaCl2
3。
（重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A。
明矾溶液加热 B。
CH3COＯNa溶液加热
4.（浙江）下列说法不正确的是
A.变色硅胶干燥剂含有CｏCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B.硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
Ｃ．中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
Ｄ.除去干燥CO2中混有的少量SＯ2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnＯ4溶液、浓硫酸的洗气瓶
5.（四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）
A．硫酸钡可用钡餐透视
B.盐卤可用于制豆腐
Ｃ.明矾可用于水的消毒,杀菌
Ｄ．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
６。
（四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质,分别由ＮH４＋ 、Bａ2＋、Ｍg2+、Ｈ＋、OＨ－、Cl-、HCO３- 、SO4２－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②０.1 ｍol／l乙溶液中c（H+）>0．1moｌ/l;③向丙容器中滴入ＡgNO3溶液又不溶于稀HＮＯ3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2＋Ｂ．乙溶液含有SO42－
Ｃ.丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Ｍｇ2＋
7。
（江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化,可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
Ｂ.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
８．（上海）草酸晶体（H2Ｃ2O4·2Ｈ2Ｏ）100℃开始失水,101.5℃熔化，1５０℃左右分解产生Ｈ2O、CO和CＯ2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
９．（上海）物质的量为０.10ｍoｌ的镁条在只含有CO2和Ｏ2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁）,反应后容器内固体物质的质量不可能为
A.３。
2gB．４．0ｇ C．4.2g Ｄ．４．6g
１0．（上海）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HＣＨO＋NaHSＯ３
HO-CH2—SO３Na,
反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工 B.易溶于水，工业上用作防腐剂
Ｃ.难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂
解析:
根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工．
1１。
（江苏）NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是
A.２5℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
Ｂ。
石灰乳与Cl２的反应中，Cl2既是氧化剂,又是还原剂
Ｃ.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D。
图４所示转化反应都是氧化还原反应
1２．（四川）下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NＯ３）2溶液的试管中
加入稀H２ＳＯ4,在管口观察到红棕色气体
ＨNO3分解成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OＨ）2浊液,加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
Ｃ
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°Ｃ产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去
使溶液褪色的气体是乙烯
Ｄ
向饱和Ｎa２CO3中通入足量CO2溶液变浑浊
析出了NaHCO3
13。
（山东）（1４分）研究ＮO2、ＳＯ２、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）ＮO２可用水吸收,相应的化学反应方程式为 .利用反应6ＮO2+
7Ｎ5＋1２Ｈ2O也可处理ＮO2。
当转移1．2mol电子时,消耗的NＯ2在标准状况下是 L。
（2）已知：
2SO2（g）+Ｏ2（ｇ）
２ＳO３（g） ΔH＝－196。
6KJ·ｍｏｌ—1
2ＮＯ（g）＋O2（g）
2NO２（g） ΔH＝—113.0K·ｍol－１
则反应ＮO２（ｇ）+SＯ2（ｇ）
SO３（g）＋NO（g）的ΔH= KＪ·ｍol-1。
一定条件下,将NO2与ＳO2以
体积比1:
２置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 .
ａ．体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO２
测得上述反应平衡时NＯ2与SO2体之比为1：
6，则平衡常数K＝ 。
（3）CＯ可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
ＣH3OＨ（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔＨ 0（填“〉”或“＜”）。
实际生产条件控制在25０℃、1。
３×104kＰa左右，选择此压强的理由是
。
14。
（重庆）（14分）臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
（１）O3与KI溶液反应生成的两种单质是__＿_____＿_＿和__＿＿_＿＿＿_.（填分子式）
（２）Ｏ３在水中易分解,一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（ｔ）如题２9表所示。
已知:
O3的起始浓度为0。
0216ｍol／Ｌ。
①pH增大能加速O3分解,表明对Ｏ3分解起催化作用的是______＿_＿＿＿。
②在3０°C、pH=4。
0条件下,O３的分解速率为__＿_______ mol/（L·mｉｎ）。
③据表中的递变规律，推测O３在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____＿。
（填字母代号）
a。
40°Ｃ、pH=3.0 b．１０°C、pH=4.０c．３0°C、ｐH=7．0
（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为____＿（填“A”或“B"），其电极反应式为＿＿___。
②若Ｃ处通入Ｏ ２ ,则A极的电极反应式为＿＿___.
③若Ｃ处不通入Ｏ2，Ｄ、Ｅ处分别收集到xＬ和有yＬ气体（标准情况）,则E处收集的气体中O3 所占的体积分数为_
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