21．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
22．某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。
下列叙述正确的是（）
A．电子由电极
通过外电路流向电极I
B．装置工作过程中
电极周围出现红色
C．电极II发生还原反应
D．盐桥中Cl-向乙池移动
第?
卷（非选择题共56分）
二．填空题（本题包括5小题．共56分）
23．（本题8分）
（1）已知可逆反应：
M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g）ΔH＞0，请回答下列问题：
?
在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1mol·L－1，c（N）=2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
?
若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=4mol·L－1,c（N）=amol·L－1;达到平衡后，
c（P）=2mol·L－1，a=__________________；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比
________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10，说明理由：
________________________________________________________________________。
24．（本题8分）SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。
请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸
C．CS2中硫元素显-2价D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2
（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为
i．2CO（g）+SO2（g）
S（l）+2CO2（g）?
H1=-37.0kJ·mol-1
ii．S（l）+2H2O（g）
2H2（g）+SO2（g）?
H2=-45.4kJ·mol-1
1molCO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为：
_____________________________________________________________。
（3）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
?
若A为CO，B为H2，C为CH3OH,则通入CO的一极为__________极
?
若A为SO2，B为O2，C为H2SO4,则负极的电极反应式为：
__________________________________________________________
25．（本题14分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：
（1）升高反应温度，其转化率______________，反应速率___________________（填“增大”.“减小”或“不变”）。
（2）等温.等压下，通入惰性气体（如水蒸气）能提高反应的转化率，其原因是：
_____________________________________________________________________。
（3）通入水蒸气可延缓催化剂Fe2O3被还原而失活，其原因是（用化学平衡原理解释）：
____________________________________________________________________。
（4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。
在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。
回答下列问题：
?
物质X为__________，判断理由是:
_______________________________________________；
?
t2时刻，苯乙烯的浓度为__________________________________mol•L-1；
?
t1-t2时间段内，乙苯的反应速率为__________________________________mol•L-1•min-1；
（5）温度T下，已知H2和苯乙烯的燃烧热?
H分别为-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，则乙苯的燃烧热为?
H______________________kJ•mol-1。
（6）CuBr2也是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr（s）,在一定温度下发生反应：
2CuBr2（s）
2CuBr（s）+Br2（g）反应达到平衡时，c（Br2）=1.0mol/L。
如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一半。
则平衡时c（Br2）的浓度（mol/L）可能为__________mol/L（填字母）。
A． 0.5 b. 1.0 c. 2.0 d. 3.0
26．（本题14分）
含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。
（1） 甲胺（CH3NH2）是合成太阳能敏化剂的原料。
工业合成甲胺原理：
CH3OH（g）+ NH3（g）
CH3NH2（g）+H2O（g） ?
H。
?
已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示：
化学键
C-H
C-O
H-O
N-H
C-N
键能/kJ·mol-1
413
351
463
393
293
则该合成反应的?
H=______________。
?
一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：
NH3（g）/mol
CH3OH（g）/mol
反应条件
甲
1
1
498K，恒容
乙
1
1
598K，恒容
丙
1
1
598K，恒压
丁
2
3
598K，恒容
达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。
（2） 工业上利用镓（Ga） 与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN），其反应原理 为2Ga（s）+2NH3（g）
2GaN（s）+3H2（g） ?
H=-30.81kJ·mol-1。
?
在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。
图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________（填代号）。
a．纵轴a表示NH3的转化率
b．纵轴a 表示NH3的体积分数
c．T1
?
镓在元素周期表位于第四周期第?
A 族，化学性质与铝相似。
氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_________________________________。
（3）用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。
铜电极表面发生的电极反应式为___________________________________________。
两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________ （填“盐酸”或“硫酸”）。
27．（本题12分）K2Cr2O7是一种有致癌性的强氧化剂，含Cr2O72—的酸性工业废水必须经过处理才能排放。
工业上通常采用Fe电极电解法处理，调节pH值使之以Cr（OH）3沉淀形式除去。
某化学兴趣小组在实验室里探究了该处理工艺，具体实验日志如下：
I.原理探查
查阅文献发现，电解时阳极产生Fe2+，在阴极附近（如图），Cr2O72—被Fe2+还原成Cr3+，而Fe3+则在阴极表面还原为Fe2+，如此循环。
（1）用离子方程式表示Cr2O72—与Fe2+的反应：
______________________________。
II.实验探究
实验一：
探究不同电压对Cr2O72-降解效率的影响
各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5min。
取电解后溶液10mL，测定Cr2O72-的含量，所测溶液中Cr2O72-物质的量与电解电压关系如下图所示。
（假设电解前后溶液体积不变）
（2）实验结果显示，最佳电解电压应选择_____________V。
（3）电压为6V时，用Cr2O72-表示5min内平均反应速率为_______________mol·L—1·min—1。
（4）当电压高于3V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:
1。
因此，阳极产生气泡的电极反应式为：
________________________________________。
实验二：
探究其他影响Cr2O72-降解效率的因素
以1A电流电解500mLK2Cr2O7稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr2O72-降解效率的其他因素。
具体方法和数据如下表所示。
实验组
?
?
?
?
加入硫酸铁/g
0
0
5.0
0
加入浓硫酸/mL
0
1.0
1.0
1.0
电极材料
阴极
石墨
石墨
石墨
石墨
阳极
石墨
石墨
石墨
铁
Cr2O72-浓度
/mol·L-1
初始
0.00651
0.00651
0.00651
0.00651
结束
0.00645
0.00568
0.00516
0.00278
（5）以上实验中，Cr2O72-降解效率最高的是实验组___________（填编号），该实验组阳极电极反应式为：
______________________________________________。
（6）对比?
和?
，Cr2O72-降解效率?
＞?
的原因是：
____________________________________________________________________。
（7）由实验组?
和?
，可认为Cr2O72-能直接在阴极放电还原，电极反应式为：
__________________________________________________________。
（8）法拉第提出了电解定律，为电化学的发展作出了巨大贡献。
根据法拉第电解定律：
Q=It=n（e-）F，[I为电流强度单位为A，t为时间单位为s，n（e-）为通过电路的电子的物质的量，F为法拉第常数（每摩电子电量，F＝96500C·mol-1）]，则实验组?
中的电流效率
＝____________________。
（保留三位有效数字；假设电解前后溶液体积不变，且没有副反应发生。
）
化学参考答案
一．选择题（每题2分共44分）
1~5 BBDDC 6~10 CBBCB 11~15 DCBCC 16~20DBCAD 21~22 BC
二．非选择题（共56分）
23．（本题8分，每空2分）
（1）?
25%;?
6；
（2）小于（2分），氨水浓度越小，电离度越大（2分）
24.（本题8分,每空2分）
（1）AD
（2）CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）?
H=-41.2kJ·mol-1
（3）?
正?
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
25.（本题14分）
（1）增大（1分）增大（1分）
（2）体积变大，反应向分子数增加的方向进行（1分）
（3）Fe2O3在H2氛围下可生成水蒸气，加入水蒸气可促使反应左移（1分）
（4）?
乙苯（1分）加入H2后平衡向左移动，故乙苯浓度增大（1分）
?
（b2+ab）/（2a+b）（2分）?
ab/[（b+2a）（t2-t1）]（2分）
（5）-4570（2分） （6）b（2分）
26．（本题14分，每空2分）
（1）?
-12kJ·mol-1（2分）?
甲＞乙=丙＞丁（2分）
（2）?
bd（2分）?
GaN+3H2O+OH-
NH3?
+Ga（OH）4-（2分）
（3）CO2+8H++8e-=CH4+2H2O（2分）2:
1（2分）硫酸（2分）
27．（本题12分）
（1）6Fe2++Cr2O72-+14H+ ＝6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
（2）2（或2V）（1分）（3）0.001（1分）
（4）2H2O—4e—=O2?
+4H+（或4OH——4e—=O2?
+2H2O）（1分）
（5）?
（1分），Fe－2e—=Fe2+（1分）
（6）Fe3+在阴极放电产生Fe2+，Fe2+与Cr2O72-反应，提高Cr2O72-降解效率（或其他合理答案）（1分）
（7）14H++Cr2O72-+6e—=2Cr3++7H2O（2分）
（8）13.3%（2分）
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