江苏省南京市中考化学试题附解析 1.docx
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江苏省南京市中考化学试题附解析1
2016年中考化学（江苏南京卷）
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）
A．O2B．N2C．COD．CO2
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、O2可以供给人体呼吸，不是有毒气体，故A不符合题意；B、N2是大气的主要成分之一，不是有毒气体，故A不符合题意；C、CO是烟气中的一种有毒气体，故C符合题意；D、CO2是形成温室效应的主要气体，不是烟气中的一种有毒气体，故D不符合题意。
故选C。
考点：
烟的危害性及防治
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．纸张燃烧C．铜丝折弯D．酒精挥发
【答案】B
【解析】
考点：
化学变化和物理变化的判别
3．下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A．氯化钾B．尿素C．过磷酸钙D．氯化铵
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意。
D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；故选：
C。
考点：
常见化肥的种类和作用
4．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氨气B．氯化钠C．镁D．金刚石
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、氨气是由氨分子构成的，故选项正确。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：
A。
考点：
物质的构成和含量分析
5．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．取用碳酸钠C．稀释浓硫酸D．加入大理石
【答案】B
【解析】
考点：
浓硫酸的性质及稀释；酒精灯；固体药品的取用
6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁2.2﹣2.4B．番茄汁4.0﹣4.4
C．牛奶6.3﹣6.6D．鸡蛋清7.6﹣8.0
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、柠檬汁的pH为2.2﹣2.4，小于7，显酸性。
B、柠檬汁的pH为2.2﹣2.4，小于7，显酸性。
C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，可能显酸性、中性或碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：
A。
考点：
溶液的酸碱性和pH值的关系
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、质子数等于核外电子数为原子，错误；B、质子数小于核外电子数为阴离子，错误；C、质子数小于核外电子数为阴离子，错误；D、质子数大于核外电子数为阳离子，正确；故选D。
考点：
原子结构示意图和离子结构示意图
8．下列材料中属于复合材料的是（ ）
A．聚乙烯B．羊毛C．玻璃钢D．金
【答案】C
考点：
复合材料；纳米材料
9．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素B．元素符号为“Si”
C．原子序数为“14”D．相对原子质量为“28.09”
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Si，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。
故选A。
考点：
元素周期表的特点及其应用
10．2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：
1
D．秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
【答案】A
【解析】
试题分析：
A。
一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多两个氢原子，故错误；B。
由二者的化学式可知，二者都属于有机物，故正确；C。
由青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）化学式可知，二者分子中碳、氧原子个数比都为3：
1；故正确；D。
青蒿素中氧元素的质量分数=
，双氢青蒿素中氧元素的质量分数=
，可见说法正确。
故选A。
考点：
化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量分数的计算
11．下列叙述不正确的是（ ）
A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝
C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
【答案】C
考点：
合金；蜡烛燃烧；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
12．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；故选项为：
D。
考点：
离子或物质的共存问题
13．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。
当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．瓶中液面明显上升B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶内气体分子间的间隔变大D．长颈漏斗下端管口产生气泡
【答案】B
【解析】
试题分析：
如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故长颈漏斗内的液面上升，故选B。
考点：
检查装置的气密性
14．下列说法正确的是（ ）
A．木炭可作冰箱除味剂
B．汽油可做除去油污的乳化剂
C．烧碱可作袋装食品的干燥剂
D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
【答案】A
考点：
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；溶解现象与溶解原理；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧
D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、无水氯化钙检验吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、氯化氢气体能与足量的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：
D。
考点：
物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质
二、解答题（共7小题，满分50分）
16．根据如图装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
a，b。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式，可选用的发生装置是（填字母）。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，如图E装置来收集氢气，当导管口气泡放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
【答案】
（1）试管锥形瓶
（2）2H2O2
2H2O+O2↑B
（3）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑均匀连续
考点：
氧气的制取、收集、操作步骤及注意事项；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
17．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
（1）实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤
③蒸发请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是
。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行次称量。
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】
（1）②氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少
③84.2%
（2）3
（3）混合物
考点：
氯化钠与粗盐提纯；纯净物与混合物的判别
18．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）化石燃料包括、石油和天然气，天然气的主要成分是（写化学式）。
（2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物。
请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价：
、 。
（3）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。
选项
实验
现象
结论
A
在空气中点燃纯净的氢气
燃烧，火焰为淡蓝色
氢气能支持燃烧
B
将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中
铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化
铁的金属活动性比铜强
C
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
紫色石蕊溶液变成红色
二氧化碳显酸性
D
高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末
黑色粉末变为红色
一氧化碳具有还原性
【答案】
（1）煤CH4
（2）
（3）B
【解析】
考点：
化石燃料及其综合利用；二氧化碳的化学性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学符号及其周围数字的意义；氢气的化学性质与燃烧试验
19．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）硬水是指含有较多的水，在生活中常采用的方法降低水的硬度。
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是（填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）。
A．大于B．小于C．等于D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度（填字母）。
A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为。
【答案】
（1）可溶性钙镁化合物煮沸
（2）BD
（3）A
（4）5：
3
【解析】
考点：
固体溶解度曲线及其作用；硬水与软水；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法
20．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式。
（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为。
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？
【答案】
（1）2HCl+CuO
CuCl2+H2O
（2）置换反应
（3）7.1g
【解析】
考点：
根据化学反应方程式进行计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
21．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。
在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：
G。
（2）写出A与C反应的化学方程式。
写出D与E反应的化学方程式。
写出H→I反应的化学方程式。
【答案】
（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2
Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
【解析】
试题分析：
根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G
考点：
物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
22．空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。
该实验中选择使用汞的优点有。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】
（1）装置漏气；
（2）装置内氧气有剩余；……
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：
。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
131mL
90.0mL
63.6mL
请计算出空气中氧气含量（计算结果保留一位小数）。
【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由：
。
【答案】
【经典赏析】BCD
【实验回顾】4P+5O2
2P2O5
【进行猜想】红磷不足
【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低
【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确
【实验探究2】20.2%
【结论与反思】铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水
【拓展延伸】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽
【进行猜想】实验中所取的红磷不足（或实验前没有夹弹簧夹、实验装置可能未冷却就打开弹簧夹等）；
【实验与交流】小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因白磷的着火点比红磷的着火点低；
【交流与反思】铁丝在水、氧气的条件下很容易生锈，与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：
装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；
【实验探究2】烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积=90mL﹣63.6mL=26.4mL，空气中氧气含量=
100%≈20.2%；
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水或白磷等物质进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽。
考点：
测定空气里氧气含量的探究
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