无机物的分类及相互关系.doc

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无机物的分类及相互关系

无机物的分类

表1无机物的分类表一

氢化物

（由氢和另一元素组成的化合物）

非金属氢化物

液态：

水中性

气态

碱性：

NH3

酸性：

HCl、HBr、HF、HI、H2S

中性：

CH4、C2H4等

金属氢化物

类盐固体氢化物，如NaH、CaH2等

氧化物

（由氧元素和另一元素组成的化合物，氧为－2价）

一般氧化物

按是否成盐分

不成盐氧化物

如NO、CO

成盐氧化物

酸性氧化物：

如SO2、P2O5

CrO3、Mn2O7等

两性氧化物：

如Al2O3、ZnO

碱性氧化物：

如Na2O、CaO等

按另一元素分

金属氧化物：

如K2O、Al2O3、Mn2O7等。

非金属氧化物：

如NO2、CO2等。

（注：

酸性氧化物不一定是非金属氧化物，两性氧化物和碱性氧化物一定是金属氧化物。

）

注：

过氧化物含有过氧链（O—O），氧为－2价，如H2O2、Na2O2等。

酸

（电离时所生成的阳离子全部都是氢离子的化合物）

含氧与否

无氧酸：

如盐酸、氢硫酸等。

含氧酸：

如硝酸、硫酸等。

电离程度

强酸：

如盐酸、硫酸等。

弱酸：

如碳酸、次氯酸等。

成酸元素有无氧化性

氧化性酸：

如硝酸、浓硫酸等。

非氧化性酸：

如磷酸、醋酸等。

可电离氢的多少

一元酸：

如盐酸、醋酸等。

二元酸：

如硫酸、碳酸等。

三元酸：

如磷酸。

有否挥发性

挥发性酸：

如硝酸、盐酸等。

难挥发性酸：

如硫酸、磷酸等。

碱

（电离时所生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物）

溶解性

可溶性碱：

如氢氧化钠、氢氧化钾等。

难溶性碱：

如氢氧化铜、氢氧化铁等。

电离程度

强碱：

如氢氧化钡、氢氧化钠等。

弱碱：

如氨水、氢氧化亚铁等。

可电离的OH－数

一元碱：

如氨水、氢氧化钠等。

二元碱：

如氢氧化钡、氢氧化镁等。

三元碱：

如氢氧化铁。

盐

（由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物）

组成

一般盐

正盐：

如Na2SO4、Mg（NO3）2等。

酸式盐：

如NaHCO3、KH2PO4等。

碱式盐：

如Cu2（OH）2CO3。

复盐

KCl·MgCl2·6H2O（光卤石）；（明矾）

K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O或KAl（SO4）2·12H2O

络盐

Ag（NH3）2Cl、Cu（NH3）4SO4（铜氨溶液）

酸碱性

酸性盐

如NaHSO4、FeCl3、Cu（NO3）2等。

中性盐

如NaCl、KNO3、NH4Ac等。

碱性盐

如Na2CO3、KHCO3、（NH4）2CO3等。

水解与否

非水解盐

强酸强碱盐：

如NaCl、KNO3等。

水解盐

强酸弱碱盐：

如FeCl3、Cu（NO3）2等。

强碱弱酸盐：

如Na2CO3、KHCO3等。

弱酸弱碱盐：

如NH4Ac等。

表2无机物的分类表二

2、纯净物和混合物——分子

区别在于：

分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。

混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。

混合时无能量变化，一般可用机械法分离，是不纯物。

如铁粉和硫粉的混合物。

纯净物是相对纯的物质。

物质（根据物质的成分）

纯净物

[两同（由相同的分子构成，由同种物质组成）、两定（具有固定的组成，具有一定的性质，如熔点、沸点）]

化合物（由不同种元素形成）

根据是否含碳元素

无机化合物

有机化合物

根据化学键类型

离子化合物

共价化合物

根据其水溶液能否电离

非电解质（不电离）

电解质（能电离）

单质

（由同种元素形成）

金属单质

非金属单质

稀有气体单质

混合物

（无两同两定）

气态的：

空气、天然气、爆呜气、水煤气、煤气、焦炉煤气、裂解气、高炉煤气、NO2等。

液态的：

溶液、石油及其产物中的燃料油和润滑油、煤焦油、天然植物油、自来水、氯水、氨水、双氧水、王水、盐酸、氢硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、玻尔多液，等等。

固态的：

漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢铁、合金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热剂、高分子，等等。

表3纯净物和混合物

焦炉煤气（H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等）、裂解气（C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等）、高炉煤气（CO、N2、CO2）。

注意：

（1）不能认为混合物必定含有多种分子式。

其实，一种分子式（即相同组成）也能形成混合物，如同分异构体。

（2）不能认为混合物必定是含有多种元素。

其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。

如O2＋O3，金刚石粉和石墨的混合物。

（3）结晶水合物是纯净物。

（4）空气是混合物，但组成基本一定。

（5）溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化（物理化学变化），因而溶液是特殊的混合物。

（6）高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。

（7）由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。

因此，要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。

（8）二甲苯有三种：

对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是液体，由于很难将其分开，因此，平时所说的二甲苯实际上是三者的混合物。

题型：

具体物质的判断；抽象问题；溶解问题，计算问题。

例1：

下列化学式只表示一种纯净物的是（AD）

A.CH2Cl2B.CC.C2H4O2D.CsCl

解析：

B是同素异形体，C是同分异构体。

例2：

一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体（CD）

A.一定是纯净物B.一定是混合物

C.不可能是化合物D.可能是纯净物，也可能是混合物

E.一定是单质

例3：

将3g某种白色粉末溶于沸水中，冷却到t℃，析出溶质（不含结晶水）2g；再将析出的2g粉末溶于同样多的沸水中，冷却到t℃时又析出溶质（不含结晶水）1.5g。

据此，可确定原白色粉末是（纯净物还是混合物），其理由是

。

答：

混合物。

若是纯净物，则在温度、溶剂相同条件下，前后两次所得饱和溶液所溶解溶质的质量应相等。

例4：

下列氮肥中属于混合物的是（C）

A.46.7%尿素B.35%硝铵C.21.2%氯化铵

D.17.7%碳铵E.21.2%（NH4）2SO4

3、单质和化合物：

元素的存在形态。

单质

化合物

形态

元素处于游离态

元素处于化合态，各组成元素失去游离态时的性质

组成

由同种元素组成（分子由同种元素的原子构成）

由不同种元素组成（分子由不同种元素的原子构成）

性质

一般不发生分解反应

一定条件下能分解（故化合物有热稳定性）

表4单质和化合物

4、盐、复盐和络盐

（1）盐的分类与盐的酸碱性不一致

酸式盐（组成分类）与酸性盐（溶液的酸碱性）

正盐的酸碱性由水解所致，酸式盐的酸碱性由电离与水解的相对强弱来确定。

一般来说，大多数酸式盐的水溶液显碱性。

（2）金属氮化物、金属碳化物是离子化合物，但不是盐。

Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2＋2NH3

CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2

5、七类物质的相互关系

对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：

金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。

物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！

！

表5物质反应的相互关系表

注：

相互关系表有以下五个用途。

（1）表示物质间的纵横衍变关系，如从金属如何衍变成盐；

（2）表示16个基本反应规律；

（3）表示物质的性质；

（4）表示基本反应类型：

①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；

（5）表示物质（特别是盐）的制法。

其它反应规律

①碳酸（氢）盐的分解

②碳酸（氢）盐+酸

③铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应

④硝酸盐的分解

⑤铵盐与碱反应

⑥不溶性碱的热分解

⑦酸式盐与正盐的互变规律

⑧盐类水解规律

⑨非金属与强碱溶液生成两种盐与水

6、基本反应类型：

分解、化合、置换、复分解反应。

注意：

分解一定是复杂的变成简单的物质吗？

化合一定是几种简单的物质生成一种复杂的物质吗？

4CuO2Cu2O＋O2­CO2＋C2CO3HClO＝2HCl＋HClO3

另外，要注意下列两个反应都是化合反应：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

单质与氧化物间的置换反应：

（1）金属＋金属氧化物

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

10Al＋3V2O55Al2O3＋6VMn＋FeOMnO＋Fe

（2）金属＋非金属氧化物

2Mg＋CO22MgO＋C3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2­

（3）非金属＋金属氧化物

C＋2CuOCO2＋CuH2＋2CuOH2O＋Cu

3H2＋WO33H2O＋CuC＋FeOCO­＋Fe

Si＋2FeOSiO2＋2Fe

（4）非金属＋非金属氧化物

C＋H2OCO＋H22F2＋2H2O＝4HF＋O2­

7、反应规律的条件限制

（1）强强易，弱弱难，不强不弱居中间。

①酸＋碱

②氧化剂＋还原剂

③酸＋碱性氧化物

④碱＋酸性氧化物

⑤酸性氧化物＋碱性氧化物

⑥金属＋非金属

（2）溶易，不溶难。

①碱性氧化物＋水

②酸性氧化物＋水

（3）弱弱易、强强难。

①盐类水解

②非金属＋非金属

（4）复分解反应

酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。

两个界线：

Al（OH）3＋H2CO3≠，H3AlO3＋NH3·H2O≠。

酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。

例外：

CuSO4＋H2S＝CuS＋H2SO4

AgCl＋HNO3≠，BaSO4＋HNO3≠，BaSO4＋HCl≠，

盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。

盐（溶）＋碱（溶）＝盐¯＋碱，或：

盐（溶）＋碱（溶）＝盐¯＋碱¯

盐（溶）＋盐（溶）＝盐¯＋盐

（5）置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。

例：

为了确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用下图所示装置，一次达到目的（不能再选用其它酸性溶液）。

（1）锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是____________；

（2）装置B中所盛试剂的名称是___________，装置B中所盛试剂的作用是__________；

（3）装置C中出现的现象是______________________

_______________________________。

解：

（1）CH3COOH或乙酸或醋酸

（2）饱和碳酸氢钠溶液；除去A中生成的CO2中混有的杂质CH3COOH（3）产生白色胶状沉淀

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