安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

1、C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是A. 2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NAB. 将1mol Cl2通入水中，则N（HClO）+N（C1-）+N（ClO-）=2NAC. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44D. 3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA【答案】D【解析】A. 因不知道是否为标准状况，所以无法计算2.24LCH4的物质的量，当然也无法计算

2、含有的C-H键数，A不正确；B. 将1mol Cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N（Cl2）+N（HClO）+N（C1-）+N（ClO-）=2NA，B不正确；C. 1molCO2与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加28g、转移1mole-，故将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，C不正确；D. 甲醛（HCHO）和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有0.1mol CH2O，故其原子总数为0.4NA，D正确。本题选D。点睛：在找溶液中某元素的守恒关系时，要把与该元素相关的物

3、质找齐、并把相关的化学平衡关系搞清楚，才能写出正确的守恒关系式。3. 人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如下图所示。下列有关说法正确的是A. 吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2D. 吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应【解析】A. 吲哚乙酸与苯丙氢酸的不饱和度明显不同，两者不是同系物， A不正确；B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种，B不正确；C. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4molH2，C不正确；D. 吲哚乙酸分子中有苯环、碳碳双键、亚氨基和

4、羧基，可以发生取代反应、氧化反应和还原反应（与氢气加成的反应是还原反应），D正确。注意酯基和羧基中虽有羰基，但是其不与氢气发生加成反应。在有机反应中，有机物分子中加氢或去氧是还原反应，反之是氧化反应。4. 某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B. 是否含有K+可通过焰色反应确定C. 一定存在的离子为Fe3+、NO3- D. 一定不存在的离子为CO32-、I-【解析】试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、

5、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B. 是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C. 无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D. 一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2B. 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC. 向（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+

6、Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】A6. 下列有关实验的选项正确的是A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12. 20 mLA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.配制溶液时，不能在容量瓶中溶解溶质，A不正确；B. 可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，B正确；C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后，剩余的有机层应从分液漏斗的上口倒出，C不正确；D. 滴定管的0刻度在上面，所以滴定终点读数为11.80 mL ，D不正确。本题选B。7. 下列实验操作不能达到预期目的的是选项实验操作预期目的A充满N

7、O2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中反应温度是影响化学平衡的一种因素B向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素C向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液稀HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+D向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后，再向其中滴加Na2S溶液不同沉淀之间可以相互转化A. A B. B C. C D. D【解析】A. 二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是可逆反应，将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中，可以通过气体颜色的变化，证明反应温度是影响化学

8、平衡的一种因素，A正确；B. 向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液，根据溶液的褪色快慢，可以证明溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素， B 正确；C. 向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液，溶液不变红，不能证明稀HNO3能将Fe氧化成Fe3+，C不正确；D. 向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后生成白色沉淀，再向其中滴加Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色，可以证明不同沉淀之间可以相互转化，D正确。8. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示

9、。A. 电极B连接电源正极B. A极区电解液为LiCl溶液C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2+2OH-D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区用LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。A. 电极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极，A不正确：B. A极区电解液为LiCl溶液，B正确；C. 阳极反应式为2Cl+2e-= Cl2，C不正确；D. 每生成1molH2，有2molLi+通过该离子交换膜，D不正确。本题考查了电解原理的应用。可以类比氯碱工业。9. 甲、乙

10、、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是甲乙丙丁SSO2SO3O2CO32-HCO3-CO2H+Cl2FeCl3FeCl2FeAl3+Al（OH）3AlO2-NH3H2O【解析】A.S和O2不能直接生成SO3，A不正确； B. 各步转化均能实现，B正确；C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2，C不正确；D. Al（OH）3不溶于氨水，Al3+和NH3H2O反应，不能生成AlO2-，D不正确。本题考查的是常见的重要元素及其化合物之间的转化，这是很多学生的弱项。要求学生要熟练掌握常见的重要转化及其转化的条件，如铁与氯气在加热或点燃的条件下可以发生反应，不论铁是否过量，只生成氯化

11、铁，氯化铁只能在水溶液中才能被铁还原为氯化亚铁，很多学生搞不清楚这一点。10. 已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【解析】试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A. 氧气是还原产物，A不正确；B. O2F2是氧化剂，B不正确；C. 由化学方程式可知，每生成4mol

12、O2，转移8mol e-。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole- ，C不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。11. 在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M（g）+N（g）2R（g）Hc（H+）=c（OH-）C. c点溶液中：c（NH3H2O）+ c（NH4+）= c（Cl-）+ c（OH-）D. d点溶液中：c（Cl-） c（NH3H2O） c（OH-） c（NH4+）【解

13、析】A. a点溶液是NH4Cl溶液，由质子守恒得c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O），A不正确；B. b点溶液呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以c（Cl-）c（Na+）c（H+）=c（OH-），B不正确；C. c点溶液中，由电荷守恒可知，c（NH3H2O）+ c（NH4+）= c（Cl-），C不正确；D. d点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，溶液显碱性，所以c（Cl-） c（NH4+），D正确。14. 在密闭容器中将124. Og氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0g，则原

14、混合物中氢氧化钠的质量为A. 26.7g B. 40.0g C. 68.0g D. 80.0g【解析】由反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O可知，在密闭容器中若将40g氢氧化钠和84g碳酸氢钠组成混合物热充分反应后排出气体，可得到106g碳酸钠。现将124.0g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物剩余固体112.0g，则氢氧化钠过量，原混合物中碳酸氢钠的质量为，所以氢氧化钠的质量为124.0-56.0= 68.0g，C正确。第II卷 非选择题（第II卷包括5小题，共58分）15. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的某种氢化

15、物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝YY的一种核素质量数为24中子数为12ZZ的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域WW的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置是_；X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是_（填化学式）。（2）X的一种氢化物X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_；Y的氯化物电子式为_。（3）W的氧化物（W2O）跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_。【答案】 （1）. 第三周期、第IIA族 （2）. SiH4 （3）. 4：1 （4）. （5）. 3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2+ 2NO

16、+ 7H2O由题中信息可知，X、Y、Z、W分别为N、Mg、Si、Cu等元素。（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期、第IIA族；N的非金属性比Si强，故其简单气态氢化物稳定性较弱的是SiH4。（2） N2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：1；Y的氯化物电子式为。（3） Cu2O）跟HNO3反应生成NO的离子方程式为3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2+ 2NO+ 7H2O。16. 化合物E是一种常见的香料，可由芳香族化合物A（C8H8）反应制得。（1）A的结构简式为_；D中含氧官能团名称为_。（2）苯环上只有一条侧链的B的同分异构体数目有_种。（3）B与D反应生成E的分子式为

17、_，其反应类型为_。（4）写出BC的化学方程式：_。【答案】 （1）. （2）. 羧基 （3）. 3 （4）. Cl6H16O2 （5）. 取代反应（酯化反应） （6）. 由题意知，A为苯乙烯，E为苯乙酸-2-苯乙酯。（1）A的结构简式为；D中含氧官能团名称为羧基。（2）苯环上只有一条侧链的B的同分异构体有1-苯乙醇、苯乙醚、苄基甲醚（苯甲基甲醚）等3种。（3）B与D反应生成E的分子式为Cl6H16O2，其反应类型为取代反应（酯化反应）。17. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：主要实验步骤为：检查装置气

18、密性，按图示加入试剂；先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。已知：iNa2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（1）仪器a的名称是_；B、D装置的作用_。（2）上述实验步骤中的操作主要有_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是_。（3）为检验产品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实

19、验方案（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_，若_（填实验现象），则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤需进行改进，具体操作是_；写出制备Na2S2O3的总反应的化学方程式：_。（5）称取样品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为_。【答案】 （1）. 分液漏斗 （

20、2）. 防倒吸 （3）. 蒸发浓缩 （4）. 氢氧化钠溶液 （5）. 稀盐酸 （6）. 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生 （7）. 先向A中加入浓硫酸，再向C中加入硫化钠和碳酸钠 （8）. 2Na2S +Na2CO3 +4SO2= 3Na2S2O3 +CO2 （9）. 85.2%由题中实验步骤可知，A装置制备二氧化硫，C装置用于制备硫代硫酸钠，B和D用于防止倒吸，E用于吸收尾气，防止有毒气体污染空气。（1）仪器a的名称是分液漏斗；B、D装置的作用防倒吸。（2）实验步骤中的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是氢氧化钠溶液。（3）检验产品中是否含有Na2SO3和Na2

21、SO4，因为亚硫酸钡和硫酸钡都不溶于水，而硫代硫酸钡可溶于水，所以根据所提供的试剂，可以设计以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤需进行改进，具体操作是先向A中加入浓硫酸，再向C中加入硫化钠和碳酸钠；制备Na2S2O3的总反应的化学方程式为2Na2S +Na2CO3 +4SO2= 3Na2S2O3 +CO2。（5）称取样品29.l0g，配成500mL溶液，取出250m

22、L向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，由反应的化学方程式Na2 S2O3 +H2SO4= Na2SO4+S+SO2+H2O可知，n（Na2S2O35H2O）=n（S），则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为85.2%。18. 高铁酸钾（K2FeO4）是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式_。（2）在溶液I中加入NaOH固体的目的是_（填字母）。A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClOBNaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于

23、提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D.使NaClO3转化为NaClO（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。工业生产中最佳温度为_，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_。（4）反应中的离子反应方程式为_；溶液中加入饱和KOH得到湿产品的原因是_。（5）高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：4FeO42-+l0H2O=4Fe（OH）3（胶体）十3O2+8OH-。则其作为水处理剂的原理是：_；_。【答案】 （1）. 6OH-+3Cl2=ClO3- +5C1-+3H2O （2）. A、C （3）. 26 （4）. 6:5（或l.2:1） （5）. 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （6）. 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠要小 （7）. 高铁酸钾中的铁为+6价具