安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；
D.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。
本题选C。
2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是
A.2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NA
B.将1molCl2通入水中，则N（HClO）+N（C1-）+N（ClO-）=2NA
C.将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44
D.3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
【答案】D
【解析】A.因不知道是否为标准状况，所以无法计算2.24LCH4的物质的量，当然也无法计算含有的C-H键数，A不正确；
B.将1molCl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N（Cl2）+N（HClO）+N（C1-）+N（ClO-）=2NA，B不正确；
C.1molCO2与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加28g、转移1mole-，故将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，C不正确；
D.甲醛（HCHO）和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有0.1molCH2O，故其原子总数为0.4NA，D正确。
本题选D。
点睛：
在找溶液中某元素的守恒关系时，要把与该元素相关的物质找齐、并把相关的化学平衡关系搞清楚，才能写出正确的守恒关系式。
3.人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物
B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2
D.吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应
【解析】A.吲哚乙酸与苯丙氢酸的不饱和度明显不同，两者不是同系物，A不正确；
B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种，B不正确；
C.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4molH2，C不正确；
D.吲哚乙酸分子中有苯环、碳碳双键、亚氨基和羧基，可以发生取代反应、氧化反应和还原反应（与氢气加成的反应是还原反应），D正确。
注意酯基和羧基中虽有羰基，但是其不与氢气发生加成反应。
在有机反应中，有机物分子中加氢或去氧是还原反应，反之是氧化反应。
4.某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。
下列有关该溶液的说法不正确的是
A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验B.是否含有K+可通过焰色反应确定
C.一定存在的离子为Fe3+、NO3-D.一定不存在的离子为CO32-、I-
【解析】试题分析：
某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。
A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；
B.是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；
C.无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；
D.一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.金属钠与水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.将FeO溶于稀硝酸：
FeO+2H+=Fe2++H2O
C.向（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
6.下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.l0mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A.配制溶液时，不能在容量瓶中溶解溶质，A不正确；
B.可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，B正确；
C.苯萃取碘水中的I2，分出水层后，剩余的有机层应从分液漏斗的上口倒出，C不正确；
D.滴定管的0刻度在上面，所以滴定终点读数为11.80mL，D不正确。
本题选B。
7.下列实验操作不能达到预期目的的是
选项
实验操作
预期目的
A
充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中
反应温度是影响化学平衡的一种因素
B
向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液
溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素
C
向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液
稀HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
D
向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后，再向其中滴加Na2S溶液
不同沉淀之间可以相互转化
A.AB.BC.CD.D
【解析】A.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是可逆反应，将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中，可以通过气体颜色的变化，证明反应温度是影响化学平衡的一种因素，A正确；
B.向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液，根据溶液的褪色快慢，可以证明溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素，B正确；
C.向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液，溶液不变红，不能证明稀HNO3能将Fe氧化成Fe3+，C不正确；
D.向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后生成白色沉淀，再向其中滴加Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色，可以证明不同沉淀之间可以相互转化，D正确。
8.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。
A.电极B连接电源正极
B.A极区电解液为LiCl溶液
C.阳极反应式为：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜
由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区用LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。
A.电极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极，A不正确：
B.A极区电解液为LiCl溶液，B正确；
C.阳极反应式为2Cl－+2e-=Cl2↑，C不正确；
D.每生成1molH2，有2molLi+通过该离子交换膜，D不正确。
本题考查了电解原理的应用。
可以类比氯碱工业。
9.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是
甲
乙
丙
丁
S
SO2
SO3
O2
CO32-
HCO3-
CO2
H+
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
Al3+
Al（OH）3
AlO2-
NH3·
H2O
【解析】A.S和O2不能直接生成SO3，A不正确；
B.各步转化均能实现，B正确；
C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2，C不正确；
D.Al（OH）3不溶于氨水，Al3+和NH3·
H2O反应，不能生成AlO2-，D不正确。
本题考查的是常见的重要元素及其化合物之间的转化，这是很多学生的弱项。
要求学生要熟练掌握常见的重要转化及其转化的条件，如铁与氯气在加热或点燃的条件下可以发生反应，不论铁是否过量，只生成氯化铁，氯化铁只能在水溶液中才能被铁还原为氯化亚铁，很多学生搞不清楚这一点。
10.已知O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物B.O2F2是还原剂
C.若生成3.2gO2，则转移0.4mole-D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
【解析】试题分析；
O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。
A.氧气是还原产物，A不正确；
B.O2F2是氧化剂，B不正确；
C.由化学方程式可知，每生成4molO2，转移8mole-。
3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole-，C不正确；
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4，D正确。
本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。
11.在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：
M（g）+N（g）
2R（g）△H<
0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）
B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C.I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等
D.I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等
已知反应M（g）+N（g）
0，在一恒温恒压的密闭容器中发生，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。
A.t1时刻的v（正）大于t2时刻的v（正），A不正确；
B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B正确；
C.I、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；
D.因为温度相同，所以I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。
本题选A。
12.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数。
25℃时，下列说法中不正确的是
A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn（OH）4]2-
B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间
C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
D.该温度时，Zn（OH）2的溶度积常数（Ksp）为1×
l0-10
由题意知，锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似，则氢氧化锌是两性氢氧化物。
由图可知，在a点，pH=7.0，lgc（Zn2+）=-3.0，所以c（OH-）=10-7mol/L、c（Zn2+）=10-3mol/L，Ksp[Zn（OH）2]=10-17。
当pH=8.0时，c（Zn2+）=
mol/L，当pH=12.0时，c（Zn2+）=
mol/L，所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108。
A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn（OH）4]2-，A正确；
B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+，由图像可知，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间，B正确；
C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108，C正确；
l0-17，D不正确。
13.常温下，向20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
A.a点溶液中：
c（H+）+c（NH3·
H2O）=c（OH-）+c（NH4+）
B.b点溶液中：
c（Cl-）=c（Na+）>
c（H+）=c（OH-）
C.c点溶液中：
c（NH3·
H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D.d点溶液中：
c（Cl-）>
c（NH3·
H2O）>
c（OH-）>
c（NH4+）
【解析】A.a点溶液是NH4Cl溶液，由质子守恒得c（H+）=c（OH-）+c（NH3·
H2O），A不正确；
B.b点溶液呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以c（Cl-）>
c（Na+）>
c（H+）=c（OH-），B不正确；
C.c点溶液中，由电荷守恒可知，c（NH3·
H2O）+c（NH4+）=c（Cl-），C不正确；
D.d点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，溶液显碱性，所以c（Cl-）>
c（NH4+），D正确。
14.在密闭容器中将124.Og氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0g，则原混合物中氢氧化钠的质量为
A.26.7gB.40.0gC.68.0gD.80.0g
【解析】由反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O可知，在密闭容器中若将40g氢氧化钠和84g碳酸氢钠组成混合物热充分反应后排出气体，可得到106g碳酸钠。
现将124.0g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物剩余固体112.0g，则氢氧化钠过量，原混合物中碳酸氢钠的质量为
，所以氢氧化钠的质量为124.0-56.0=68.0g，C正确。
第II卷非选择题
（第II卷包括5小题，共58分）
15.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y
Y的一种核素质量数为24．中子数为12
Z
Z的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
W
W的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体
回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置是________；
X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是____（填化学式）。
（2）X的一种氢化物X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_______；
Y的氯化物电子式为________。
（3）W的氧化物（W2O）跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_______。
【答案】
（1）.第三周期、第IIA族
（2）.SiH4（3）.4：
1（4）.
（5）.3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O
由题中信息可知，X、Y、Z、W分别为N、Mg、Si、Cu等元素。
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期、第IIA族；
N的非金属性比Si强，故其简单气态氢化物稳定性较弱的是SiH4。
（2）N2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：
1；
Y的氯化物电子式为
。
（3）Cu2O）跟HNO3反应生成NO的离子方程式为3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O。
16.化合物E是一种常见的香料，可由芳香族化合物A（C8H8）反应制得。
（1）A的结构简式为________；
D中含氧官能团名称为___________。
（2）苯环上只有一条侧链的B的同分异构体数目有________种。
（3）B与D反应生成E的分子式为________，其反应类型为_________。
（4）写出B→C的化学方程式：
_______________。
【答案】
（1）.
（2）.羧基（3）.3（4）.Cl6H16O2（5）.取代反应（酯化反应）（6）.
由题意知，A为苯乙烯，E为苯乙酸-2-苯乙酯。
（1）A的结构简式为
；
D中含氧官能团名称为羧基。
（2）苯环上只有一条侧链的B的同分异构体有1-苯乙醇、苯乙醚、苄基甲醚（苯甲基甲醚）等3种。
（3）B与D反应生成E的分子式为Cl6H16O2，其反应类型为取代反应（酯化反应）。
17.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
主要实验步骤为：
①检查装置气密性，按图示加入试剂；
②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。
已知：
i．Na2S2O3·
5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；
ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（1）仪器a的名称是________；
B、D装置的作用_______________。
（2）上述实验步骤③中的操作主要有_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
E中的试剂是____。
（3）为检验产品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若___________（填实验现象），则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进，具体操作是______________________；
写出制备Na2S2O3的总反应的化学方程式：
________。
（5）称取样品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为____。
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.防倒吸（3）.蒸发浓缩（4）.氢氧化钠溶液（5）.稀盐酸（6）.沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生（7）.先向A中加入浓硫酸，再向C中加入硫化钠和碳酸钠（8）.2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（9）.85.2%
由题中实验步骤可知，A装置制备二氧化硫，C装置用于制备硫代硫酸钠，B和D用于防止倒吸，E用于吸收尾气，防止有毒气体污染空气。
（1）仪器a的名称是分液漏斗；
B、D装置的作用防倒吸。
（2）实验步骤③中的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
E中的试剂是氢氧化钠溶液。
（3）检验产品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，因为亚硫酸钡和硫酸钡都不溶于水，而硫代硫酸钡可溶于水，所以根据所提供的试剂，可以设计以下实验方案：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进，具体操作是先向A中加入浓硫酸，再向C中加入硫化钠和碳酸钠；
制备Na2S2O3的总反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
（5）称取样品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，由反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知，n（Na2S2O3·
5H2O）=n（S）＝
，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为
85.2%。
18.高铁酸钾（K2FeO4）是新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式____________。
（2）在溶液I中加入NaOH固体的目的是_______（填字母）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO
B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D.使NaClO3转化为NaClO
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
工业生产中最佳温度为_______，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_____。
（4）反应③中的离子反应方程式为_________________；
溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是__________________。
（5）高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：
4FeO42-+l0H2O=4Fe（OH）3（胶体）十3O2↑+8OH-。
则其作为水处理剂的原理是：
①_______________；
②_______________。
【答案】
（1）.6OH-+3Cl2=ClO3-+5C1-+3H2O
（2）.A、C（3）.26℃（4）.6:
5（或l.2:
1）（5）.2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（6）.高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠要小（7）.高铁酸钾中的铁为+6价具
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