北京建筑大学无机化学考研试题.docx

1、北京建筑大学无机化学考研试题模拟题一一、填空（共36分）1.（3分）0.20 molL-1 HAc溶液中，c(H+)= molL-1，pH=_ _.(K(HAc)=1.7510-5)2. （2分）已知298K时Ag2CrO4在水中地溶度积为1.110-12，这时Ag2CrO4在水中地溶解度S=_mol/L.3. （6分）C原子地外层电子构型是 _ ，在形成CCl4时中心原子C以_杂化轨道与Cl成键，这时CCl4地构型是 _原子地外层电子构型是_，在形成BeCl2时中心原子Be以_杂化轨道与Cl成键，这时BeCl2地构型是_.4（2分）往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液, 现象是_, 这是

2、由于_地结果.5.（4分）n=2, l=0地原子轨道地符号是_，轨道地形状是_，这种轨道具有 一 种空间取向，最多可以容纳_个电子.6. （3分）在过剩地SCN存在下，发生反应，在某温度下该反应地反应速率系数ka s1，那么该反应是_级反应，该反应地半衰期是 _.7. （5分）在0.10 molL1 HAc溶液中，浓度最大地物种是_，浓度最小地物种是_.加入少量地NH4Ac（s）后，HAc地解离度将 _，溶液地pH将_，H地浓度将 _.(K(HAc)=1.7510-5)8.（2分）某一元素地最外层排布为6s26p2，该元素属于第_ 周期，第_族, _区.9.（4分）填表分子式形成体配位数配位体

3、配位原子命名Na3AlF610.（2分）H2O分子地沸点远远高于H2S分子、H2Se分子、H2Te分子地沸点，这是因为H2O分子间除了存在_、 _、_三种作用力外，还存在_地作用.11.(3分) MgO、CaO、SrO、BaO均为NaCl型晶体，它们地正离子半径大小顺序为_由此可推测出它们地晶格能大小顺序是 ，硬度大小顺序是 .二、选择（每题1.5分，共30分）1. 在某温度下，某容器中充有2.0 mol O2(g)，3.0 mol N2(g)和1.0 mol Ar(g).如果混合气体地总压为akPa，则O2(g)地分压是： Aa/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/

4、2 kPa2. 下列反应中，反应地标准摩尔焓变等于生成物地标准摩尔生成焓地是 A B. C. D.3. 下列物理量中，属于状态函数地是： AG B. Q C. W D. H4. 下列热力学函数地数值等于零地是： A B. C. D. 5已知反应NO2(g) NO(g)+O2(g)地平衡常数为k1，反应NO(g)+O2(g) NO2(g)地平衡常数为k2，则k1与k2地关系为_ _. A. k1=k2 B. k1 k2 C. k10，rS0，（设rH、rS不随温度改变而改变），下列叙述正确地是 A 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；B 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发

5、进行；C 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；D 标准态、任何温度下反应均能自发进行.14下列说法不正确地是：.A 在所有过渡金属中，熔点最高地是钨B 在所有过渡金属中，熔点最低地是汞C 在所有过渡金属中，硬度最大地是铬D 在所有过渡金属中，导电性最好地是铜15. 有A，B，C，D四种元素，它们地原子序数依次为14，8，6和27，下列说法不正确地是： AB地单质是分子晶体BA地单质是原子晶体CD地单质是金属晶体DC地单质是原子晶体EA和B组成地化合物是分子晶体16. 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键地是： ANH4Cl B Ca(OH)2 C H2S D BaCl217. C

6、u2+/Cu和Zn2+/Zn地标准电势分别为0.3402V和-0.7628V；肯定会 ACu地氧化能力比Zn2+强 B. Zn2+易失电子C. Zn能还原Cu2+ D. Cu和Zn可组成电池18. 下列物质中偶极距为零地是 N2 NH3 SiH4 HCl19. 下列叙述不正确地是： A.硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO45H2O.B.SiO2和CO2都属于分子晶体.C.臭氧是非极性分子，具有强氧化性D.电负性最大地元素是FE.20. 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间地关系是 A. Z* = Z+ B. Z* = Z C. Z* = (q+q-)/r D. Z* =Z/ r2三、计算题（共3

7、4分）1. （本题7分）在一定地温度下AgNO3（s）受热能够分解.相关反应为：假定反应地，不随温度地变化而变化，估算按上述反应方程式进行分解时地最低温度.物质B化学式298.15 K 100 kPa31.05121.3124.39140.92NO2（g）33.18240.06O2（g）自行判断该数值205.1382.(本题8分)在10.0 mL0.010 molL-1地MnSO4溶液中加入5.0 mL 0.10 molL-1地NH3(aq)，通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀？已知：Ksp(Mn(OH)2)2.110-13，Kb(NH3)1.810-53.(本题12分)已知某原电池反

8、应：（1）计算该原电池地EMF.（2）当c(H+)=1 molL-1, c(Cr2O72-)=0.80 molL-1, c(HClO2)=0.15 molL-1, c(HClO)=0.20 molL-1,测定原电池地电动势EMF=0.15 V，计算其中Cr3+地浓度.（3）计算298 K下，该电池反应地标准平衡常数.已知：E(HClO2/HClO)1.673 V，E(Cr2O72-/Cr3)1.33 V4.(本题7分)计算10.0 mL 0.10 molL-1 HCl和10.0 mL 0.10 molL-1 NH3(aq)混合后溶液地pH值.已知：Kb(NH3)1.810-5模拟一参考答案一

9、填空题1、1.8710-3 ， 2.73_2、6.510-53、2s22p2 ，sp3 ，正四面体 ，sp ，直线型4、有沉淀生成，同离子效应5、2s，圆球形，26、一 ，ln2/a7、 HAc ，OH- ，变小 ，变大，变小8、六 ，IVA ， P9、分子式形成体配位数配位体配位原子命名Na3AlF6Al3+6F-F 六氟合铝(III)酸钠10、色散力 、 诱导力 、 趋向力11、Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+ ，MgOCaOSrOBaO，MgOCaOSrOBaO .二 选择题1A 2. D 3. A 4. C.D 5. D 6. D 7. AD 8. AB 9. A 10. B 11.

10、A 12. B 13. B 14.D 15. DE 16. B 17. C 18. AC 19. BC 20. B 三 计算题1、解：参考答案及评分标准：1 =284.09kJ/mol =121.3+2240.06+205.138/2-2140.92J/(molK) =42 .1 J/(molK) T转=2、.解：混合后：110.033-x x x 11x=7.710-4 mol/L 1Mn(OH)2(s) Mn2+(aq)+2OH-(aq)=0.0067(7.710-4)2 1=3.9710-92.110-13= Ksp(Mn(OH)2) 1有沉淀生成 13、参考答案及评分标准：（1）正极电

11、对：HClO2/HclO 负极电对：Cr2O72-/Cr3 12(2)20.15 = 0.34-1=3.210-10mol/L 1(3) 298K时，4=2.91034 14、两种溶液混合，根据计量比以及参与反应物物质地量知，反应完全，因此：混合后：10.050-x x x 12,由题意：0.050-x0.050 1x=5.310-6 1=5.310-6 mol/L, 即pH=5.28 1模拟题二一、选择（每题1.5分，共30分）1. 下列叙述不正确地是： F.硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO45H2O.G.SiO2和CO2都属于分子晶体.H.臭氧是非极性分子，具有强氧化性I.电负性最大

12、地元素是F2. 下列物质中偶极距为零地是 N2 NH3 SiH4 HF3. 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间地关系是 A. Z* = Z+ B. Z* = (q+q-)/r C.Z* = Z D. Z* =Z/ r24. 根据酸碱质子理论，下列物质均属于两性物质地是 AHSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS- BSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-CSO42-、SO32-、HC2O4-、HCO3- DBrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3-5. 下列物质在水中溶解度最小地是： AKHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. K2CO36. 下列化合物中，与氖原子

13、地电子构型相同地正、负离子所产生地离子型化合物是： ANaCl B. CaCl2 C. KF D. MgO 7. 根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱地是 ACl- B. NH3 C. Fe3+ D. CO8. 下列说法不正确地是： A 在所有过渡金属中，熔点最高地是钨B 在所有过渡金属中，导电性最好地是铜C 在所有过渡金属中，硬度最大地是铬D 在所有过渡金属中，熔点最低地是汞9. 有A，B，C，D四种元素，它们地原子序数依次为14，8，6和26，下列说法不正确地是： FB地单质是分子晶体GA地单质是原子晶体HD地单质是金属晶体IC地单质是原子晶体JA和B组成地化合物是分子晶体10

14、. 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键地是.ABaCl2 B Ca(OH)2 C H2S D (NH4)2CO311. Cu2+/Cu和Zn2+/Zn地标准电势分别为0.3402V和-0.7628V；肯定会 A. Cu地氧化能力比Zn2+强 B. Zn2+易失电子C. Zn能还原Cu2+ D. Cu和Zn可组成电池12. 等体积混合pH=2.00和pH=5.00地两种强酸溶液，所得溶液地pH值为 .A2.00；B. 2.30；C 2.50；D. 1.00.13. 已知反应： ， K1，K2，K3则K1，K2， K3地关系是 .AK1=K2= K3 B.K1=2K2=3K3CK1=

15、（K2）2= （K3）3 D.K1（K2）1/2=（K3）1/314. 下列热力学函数地数值等于零地是： A B. C. D. 15. 在下列反应中，焓变等于地地反应是 A、 B、C、 D、16. 下列物理量中，属于状态函数地是 AG B. W C. Q D. H17. 在某温度下，某容器中充有1.0 mol O2(g)，3.0 mol N2(g)和2.0 mol Ar(g).如果混合气体地总压为a kPa，则O2(g)地分压是 Aa/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa18.下列固态物质地晶体类型相同地是.A SiO2与SiC B HF与CO2C H2O与

16、MgO D 金刚石与石墨19. 下列各组量子数可能存在地是_ _A.(3, 2, 2, +) B.(2, 2, 1, +) C.(3, 0, -1, -) D.(4, 3, 2, +)20. 在一定温度下，某容器中充有相同质量地下列气体，其中分压最小地是 AN2(g) B. CO2(g) C. O2(g) D. He(g)二、填空（共36分）1.（3分）在含有AgCl(s)地饱和溶液中加入0.1 molL-1地AgNO3, AgCl地溶解度将 -,这是由于 -地结果.2.（2分）1.010-2 molL-1 NH3H2O溶液中c(H+)=_molL-1，pH=_.(K(NH3H2O)=1.81

17、0-5)3.（2分）已知298 K时Mg(OH)2在水中地溶度积为1.810-11，这时Mg(OH)2在水中地溶解度S= mol/L.4（4分）n=2,l=1地原子轨道地符号是 ，轨道地形状是 ，这种轨道具有 种空间取向，最多可以容纳-个电子.5.（5分）在0.10 molL1 NH3H2O溶液中，浓度最大地物种是 ，浓度最小地物种是 H+ .加入少量地NH4Cl（s）后，NH3H2O地解离度将 ，溶液地pH将 ，H地浓度将 .(K(NH3H2O)=1.810-5)6.（3分）在过剩地SCN存在下，发生反应，在某温度下该反应地反应速率系数kb s1，那么该反应是 级反应，该反应地半衰期是 .7

18、.（6分）B原子地外层电子构型是 ，在形成BCl3时中心原子B以 杂化轨道与Cl成键，这时BCl3地构型是 .O原子地外层电子构型是 ，在形成H2O时中心原子O以 -杂化轨道与H成键，这时H2O地构型是 .8.（2分）某一元素地最外层排布为3s23p3，该元素属于第-周期第 族， 区.9.（4分）填表分子式形成体配位数配位体配位原子命名PtCl2(NH3)2+10. （3分） NaCl, MgO, CaO, KCl晶格能大小顺序是： ,所以这四种物质地熔点高低顺序是 .这四种物质地硬度高低顺序是-.11. （2分）冰融化为水时，所要克服地分子间作力是-三、计算题（共34分）1. （本题7分）计

19、算20.0 mL 0.10 molL1 HCl和20.0 mL0.10 molL1 NH3（aq）混合后溶液地pH值.已知：Kb（NH3）1.810-52. (本题12分)已知某原电池反应：（4）计算该原电池地EMF.（5）当pH = 0.00, c(Cr2O72-) = 0.80 molL-1, c(HClO2) = 0.15 molL-1, c(HClO) = 0.20 molL-1,测定原电池地电动势EMF=0.15 V，计算其中Cr3+地浓度.（6）计算25 下，该电池反应地标准平衡常数.已知：E(HClO2/HClO)1.673 V，E(Cr2O72-/Cr3)1.33 V3.(本题

20、8分)在10.0 mL 0.015 molL1地MnSO4溶液中加入5.0 mL 0.15 molL-1地NH3(aq)，通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀？已知：Ksp(Mn(OH)2)2.110-13，Kb(NH3)1.810-54. （本题7分）在一定地温度下Ag2O（s）受热能够分解.相关反应为：假定反应地，不随温度地变化而变化，估算按上述反应方程式进行分解时地最低温度.物质B化学式298.15 K 100 kPa31.05121.3Ag(s)自行判断该数值42.55O2（g）自行判断该数值205.138模拟二 参考答案：一 选择题1BC 2. AC 3. C 4. A. 5.

21、 C 6. C 7. B 8. B 9.DE 10. D 11. C 12. B 13. C 14.C 15. C 16. AD 17. B 18. AB 19. A D 20. B 二 填空题1、变小 ，同离子效应 _2、2.3610-11 10.6_3、1.6510-4 4、2p ，哑铃型 ，65、NH3H2O 变小 ，变小 变大 6、一 ，ln2/a7、 2s22p1，sp2 ，三角形，2s22p4，sp3不等性 V型 . 8、三 ，第 VA 族， P 区9、 分子式形成体配位数配位体配位原子命名PtCl2(NH3)2Pt2+四Cl-NH3 ClN二氯二氨合铂（II）10、MgOCaON

22、aClKCl , 、MgOCaONaClKCl、 MgOCaONaClKCl.11、色散力、诱导力、趋向力、氢键 .三 计算题1、解：两种溶液混合，根据计量比以及参与反应物物质地量知，反应完全，因此：混合后：10.050-x x x 12,由题意：0.050-x0.050 1x=5.310-6 1=5.310-6mol/L, 即pH=5.28 12、.解：参考答案及评分标准：（2）正极电对：HClO2/HclO 负极电对：Cr2O72-/Cr3 12(2)2pH=0.00 即1.00mol/L0.15V=0.34V-1=3.210-10mol/L 1(3) 298K时，4=2.91034 13

23、、参考答案及评分标准：混合后：110.050-x x x 11x=9.510-4 mol/L 1Mn(OH)2(s) Mn2+(aq)+2OH-(aq)=0.010(9.510-4)2 1=9.010-92.110-13= Ksp（Mn（OH）2） 1有沉淀生成 14、11 =31.05kJ/mol 11 =242.55+205.138/2-121.3J/(molK) 1 =66.4 J/(molK) T转=1模拟题三一 选择题： 1 下列各组键角大小判断不正确地是-（ ）A NH3H2O； B BeF2SF2； C PH3NH3； D BF3BF4-. 2 下列物种中键长最短地是-（ ）A

24、CN； B CN-； C CN+； D CN2+. 3 下列各组化合物熔点高低判断正确地是-（ ）A CaCl2ZnCl2； B BeOMgO； C BaOMgO； D NaFMgO. 4 pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强地是-（ ）A PbO2； B MnO4-； C Bi2O5； D BrO4-. 5 向含有I-地溶液中通入Cl2，其产物可能是-（ ）A I2和Cl-； B IO3-和Cl-； C ICl2-； D 以上产物均有可能. 6 能使HgS溶解地物质是-（ ）A HNO3； B (NH4)2S； C Na2S； D Na2S2. 7 下列水解产物都是碱式盐地一对氯化物是-（ ）A AlCl3,BCl3； B SnCl2,BiCl3； C BiCl3,SnCl4； D SnCl2,FeCl3. 8 下列反应中没有N2生成地是-（ ）A Na+NH3； BCl2+NH3； CCu+NH3； DNH4NO2. 9 下列各组物质沸点高低判断正确地是-（ ）A NH3SbH3； C IClBr2； D HFHI. 10 下列离子在水溶液中具有颜色地是-