6.等体积混合pH=1.00和pH=4.00地两种强酸溶液，所得溶液地pH值为.
A2.00；B1.00；C2.50；D1.30.
7.下列固态物质地晶体类型相同地是.
ASiO2与SiCB金刚石与石墨
CH2O与MgODHF与CO2
8.下列各组量子数可能存在地是__
A.（3,2,2,+
）B.（2,1,1,+
）C.（3,0,-1,-
）D.（4,3,2,+1）
9.下列碳酸盐中热稳定性最高地是：
__
A.BaCO3B.CaCO3C.MgCO3D.BeCO3
10.根据酸碱质子理论，下列物质均属于两性物质地是
A．SO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-
B．HSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-
C．SO42-、SO32-、HC2O4-、HCO3-
D．BrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3-
11.下列物质在水中溶解度最小地是：
A．NaHCO3B.Na2CO3C.KHCO3D.K2CO3
12.下列化合物中，与氖原子地电子构型相同地正、负离子所产生地离子型化合物是：
A．NaClB.MgOC.KFD.CaCl2
13.已知反应FeO（s）+C（s）
CO（g）+Fe（s）地△rH
>0，△rS
>0，（设△rH
、△rS
不随温度改变而改变），下列叙述正确地是
A标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；
B标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；
C标准态、任何温度下反应均不能自发进行；
D标准态、任何温度下反应均能自发进行.
14．下列说法不正确地是：
——.
A在所有过渡金属中，熔点最高地是钨
B在所有过渡金属中，熔点最低地是汞
C在所有过渡金属中，硬度最大地是铬
D在所有过渡金属中，导电性最好地是铜
15.有A，B，C，D四种元素，它们地原子序数依次为14，8，6和27，下列说法不正确地是：
——
A．B地单质是分子晶体
B．A地单质是原子晶体
C．D地单质是金属晶体
D．C地单质是原子晶体
E．A和B组成地化合物是分子晶体
16.下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键地是：
A．NH4ClBCa（OH）2CH2SDBaCl2
17.Cu2+/Cu和Zn2+/Zn地标准电势分别为0.3402V和-0.7628V；肯定会
A．Cu地氧化能力比Zn2+强B.Zn2+易失电子
C.Zn能还原Cu2+D.Cu和Zn可组成电池
18.下列物质中偶极距为零地是
Ａ．N2Ｂ．NH3Ｃ．SiH4Ｄ．HCl
19.下列叙述不正确地是：
A.硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO4·5H2O.
B.SiO2和CO2都属于分子晶体.
C.臭氧是非极性分子，具有强氧化性
D.电负性最大地元素是F
E.
20.有效核电荷Z*和核电荷Z之间地关系是
A.Z*=Z+σB.Z*=Z–σC.Z*=（q+·q-）/rD.Z*=Z/r2
三、计算题（共34分）
1.（本题7分）在一定地温度下AgNO3（s）受热能够分解.相关反应为：
假定反应地
，
不随温度地变化而变化，估算
按上述反应方程式进行分解时地最低温度.
物质B化学式
298.15K100kPa
－31.05
121.3
－124.39
140.92
NO2（g）
33.18
240.06
O2（g）
自行判断该数值
205.138
2.（本题8分）
在10.0mL0.010mol·L-1地MnSO4溶液中加入5.0mL0.10mol·L-1地NH3（aq），通过计算确定此时能否形成Mn（OH）2沉淀？
已知：
Kspθ（Mn（OH）2）＝2.1×10-13，Kbθ（NH3）＝1.8×10-5
3.（本题12分）
已知某原电池反应：
（1）计算该原电池地EMFθ.
（2）当c（H+）=1mol·L-1,c（Cr2O72-）=0.80mol·L-1,c（HClO2）=0.15mol·L-1,c（HClO）=0.20mol·L-1,测定原电池地电动势EMF=0.15V，计算其中Cr3+地浓度.
（3）计算298K下，该电池反应地标准平衡常数.
已知：
Eθ（HClO2/HClO）＝1.673V，Eθ（Cr2O72-/Cr3＋）＝1.33V
4.（本题7分）
计算10.0mL0.10mol·L-1HCl和10.0mL0.10mol·L-1NH3（aq）混合后溶液地pH值.已知：
Kbθ（NH3）＝1.8×10-5
模拟一参考答案
一填空题
1、1.87×10-3，2.73_
2、6.5×10-5
3、2s22p2，sp3，正四面体，sp，直线型
4、有沉淀生成，同离子效应
5、2s，圆球形，2
6、一，ln2/a
7、HAc，OH-，变小，变大，变小
8、六，IVA，P
9、
分子式
形成体
配位数
配位体
配位原子
命名
Na3[AlF6]
Al3+
6
F-
F
六氟合铝（III）酸钠
10、色散力、诱导力、趋向力
11、Mg2+＜Ca2+＜Sr2+＜Ba2+，MgO＞CaO＞SrO＞BaO，MgO＞CaO＞SrO＞BaO.
二选择题
1．A2.D3.A4.C.D5.D6.D7.AD8.AB9.A10.B11.A12.B13.B14.D
15.DE16.B17.C18.AC19.BC20.B
三计算题
1、解：
参考答案及评分标准：
1’
=284.09kJ/mol
=[121.3+2×240.06+205.138/2-2×140.92]J/（molK）=42.1J/（mol·K）
T转=
2、.解：
混合后：
1’
1’
0.033-xxx1’
1’
x=7.7×10-4mol/L1’
Mn（OH）2（s）
Mn2+（aq）+2OH-（aq）
=0.0067×（7.7×10-4）21’
=3.97×10-9＞2.1×10-13=Kspθ（Mn（OH）2）1’
有沉淀生成1’
3、参考答案及评分标准：
（1）正极电对：
HClO2/HclO负极电对：
Cr2O72-/Cr3＋1’
2’
（2）
2’
0.15=0.34-
1’
=3.2×10-10mol/L1’
（3）298K时，
4’
=2.9×10341’
4、两种溶液混合，根据计量比以及参与反应物物质地量知，反应完全，因此：
混合后：
1’
0.050-xxx1’
2’
由题意：
0.050-x≈0.0501’
x=5.3×10-61’
=5.3×10-6mol/L,即pH=5.281’
模拟题二
一、选择（每题1.5分，共30分）
1.下列叙述不正确地是：
F.硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO4·5H2O.
G.SiO2和CO2都属于分子晶体.
H.臭氧是非极性分子，具有强氧化性
I.电负性最大地元素是F
2.下列物质中偶极距为零地是＿＿
Ａ．N2Ｂ．NH3Ｃ．SiH4Ｄ．HF
3.有效核电荷Z*和核电荷Z之间地关系是
A.Z*=Z+σB.Z*=（q+·q-）/rC.Z*=Z–σD.Z*=Z/r2
4.根据酸碱质子理论，下列物质均属于两性物质地是
A．HSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-B．SO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-
C．SO42-、SO32-、HC2O4-、HCO3-D．BrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3-
5.下列物质在水中溶解度最小地是：
A．KHCO3B.Na2CO3C.NaHCO3D.K2CO3
6.下列化合物中，与氖原子地电子构型相同地正、负离子所产生地离子型化合物是：
A．NaClB.CaCl2C.KFD.MgO
7.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱地是
A．Cl-B.NH3C.Fe3+D.CO
8.下列说法不正确地是：
A在所有过渡金属中，熔点最高地是钨
B在所有过渡金属中，导电性最好地是铜
C在所有过渡金属中，硬度最大地是铬
D在所有过渡金属中，熔点最低地是汞
9.有A，B，C，D四种元素，它们地原子序数依次为14，8，6和26，下列说法不正确地是：
F．B地单质是分子晶体
G．A地单质是原子晶体
H．D地单质是金属晶体
I．C地单质是原子晶体
J．A和B组成地化合物是分子晶体
10.下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键地是.
A．BaCl2BCa（OH）2CH2SD（NH4）2CO3
11.Cu2+/Cu和Zn2+/Zn地标准电势分别为0.3402V和-0.7628V；肯定会
A.Cu地氧化能力比Zn2+强B.Zn2+易失电子
C.Zn能还原Cu2+D.Cu和Zn可组成电池
12.等体积混合pH=2.00和pH=5.00地两种强酸溶液，所得溶液地pH值为.
A．2.00；B.2.30；C2.50；D.1.00.
13.已知反应：
，K1θ
，K2θ
，K3θ
则K1θ，K2θ，K3θ地关系是.
A．K1θ=K2θ=K3θB.K1θ=2K2θ=3K3θ
C．K1θ=（K2θ）2=（K3θ）3D.K1θ·（K2θ）1/2=（K3θ）1/3
14.下列热力学函数地数值等于零地是：
A．
B.
C.
D.
15.在下列反应中，焓变等于
地
地反应是
A、
B、
C、
D、
16.下列物理量中，属于状态函数地是
A．GB.WC.QD.H
17.在某温度下，某容器中充有1.0molO2（g），3.0molN2（g）和2.0molAr（g）.如果混合气体地总压为akPa，则O2（g）地分压是
A．a/3kPaB.a/6kPaC.akPaD.a/2kPa
18.下列固态物质地晶体类型相同地是——.
ASiO2与SiCBHF与CO2
CH2O与MgOD金刚石与石墨
19.下列各组量子数可能存在地是__
A.（3,2,2,+
）B.（2,2,1,+
）C.（3,0,-1,-
）D.（4,3,2,+
）
20.在一定温度下，某容器中充有相同质量地下列气体，其中分压最小地是
A．N2（g）B.CO2（g）C.O2（g）D.He（g）
二、填空（共36分）
1.（3分）在含有AgCl（s）地饱和溶液中加入0.1mol·L-1地AgNO3,AgCl地溶解度将----,这是由于----地结果.
2.（2分）1.0×10-2mol·L-1NH3·H2O溶液中c（H+）=__mol·L-1，pH=___.（KΘ（NH3·H2O）=1.8×10-5）
3.（2分）已知298K时Mg（OH）2在水中地溶度积为1.8×10-11，这时Mg（OH）2在水中地溶解度S=mol/L.
4．（4分）n=2,l=1地原子轨道地符号是，轨道地形状是，这种轨道具有种空间取向，最多可以容纳-----个电子.
5.（5分）在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，浓度最大地物种是，浓度最小地物种是H+.加入少量地NH4Cl（s）后，NH3·H2O地解离度将，溶液地pH将，H＋地浓度将.（KΘ（NH3·H2O）=1.8×10-5）
6.（3分）在过剩地SCN－存在下，发生反应
，在某温度下该反应地反应速率系数k＝bs－1，那么该反应是级反应，该反应地半衰期是.
7.（6分）B原子地外层电子构型是，在形成BCl3时中心原子B以杂化轨道与Cl成键，这时BCl3地构型是.O原子地外层电子构型是，在形成H2O时中心原子O以-----杂化轨道与H成键，这时H2O地构型是.
8.（2分）某一元素地最外层排布为3s23p3，该元素属于第------周期
第族，区.
9.（4分）填表
分子式
形成体
配位数
配位体
配位原子
命名
[PtCl2（NH3）2]
+
10.（3分）NaCl,MgO,CaO,KCl晶格能大小顺序是：
所以这四种物质地熔点高低顺序是.这四种物质地硬度高低顺序是-----.
11.（2分）冰融化为水时，所要克服地分子间作力是----------
三、计算题（共34分）
1.（本题7分）
计算20.0mL0.10mol·L－1HCl和20.0mL0.10mol·L－1NH3（aq）混合后溶液地pH值.已知：
Kbθ（NH3）＝1.8×10-5
2.（本题12分）已知某原电池反应：
（4）计算该原电池地EMFθ.
（5）当pH=0.00,c（Cr2O72-）=0.80mol·L-1,c（HClO2）=0.15mol·L-1,c（HClO）=0.20mol·L-1,测定原电池地电动势EMF=0.15V，计算其中Cr3+地浓度.
（6）计算25℃下，该电池反应地标准平衡常数.
已知：
Eθ（HClO2/HClO）＝1.673V，Eθ（Cr2O72-/Cr3＋）＝1.33V
3.（本题8分）
在10.0mL0.015mol·L－1地MnSO4溶液中加入5.0mL0.15mol·L-1地NH3（aq），通过计算确定此时能否形成Mn（OH）2沉淀？
已知：
Kspθ（Mn（OH）2）＝2.1×10-13，Kbθ（NH3）＝1.8×10-5
4.（本题7分）在一定地温度下Ag2O（s）受热能够分解.相关反应为：
假定反应地
，
不随温度地变化而变化，估算
按上述反应方程式进行分解时地最低温度.
物质B化学式
298.15K100kPa
－31.05
121.3
Ag（s）
自行判断该数值
42.55
O2（g）
自行判断该数值
205.138
模拟二参考答案：
一选择题
1．BC2.AC3.C4.A.5.C6.C7.B8.B9.DE10.D11.C12.B13.C14.C
15.C16.AD17.B18.AB19.AD20.B
二填空题
1、变小，同离子效应_
2、2.36×10-1110.6_
3、1.65×10-4
4、2p，哑铃型，6
5、NH3·H2O变小，变小变大
6、一，ln2/a
7、2s22p1，sp2，三角形，2s22p4，sp3不等性V型.
8、三，第VA族，P区
9、
分子式
形成体
配位数
配位体
配位原子
命名
[PtCl2（NH3）2]
Pt2+
四
Cl-
NH3
Cl
N
二氯·二氨合铂（II）
10、MgO＞CaO＞NaCl＞KCl,、MgO＞CaO＞NaCl＞KCl、MgO＞CaO＞NaCl＞KCl.
11、色散力、诱导力、趋向力、氢键.
三计算题
1、解：
两种溶液混合，根据计量比以及参与反应物物质地量知，反应完全，因此：
混合后：
1’
0.050-xxx1’
2’
由题意：
0.050-x≈0.0501’
x=5.3×10-61’
=5.3×10-6mol/L,即pH=5.281’
2、.解：
参考答案及评分标准：
（2）正极电对：
HClO2/HclO负极电对：
Cr2O72-/Cr3＋1’
2’
（2）
2’
pH=0.00即
＝1.00mol/L
0.15V=0.34V-
1’
=3.2×10-10mol/L1’
（3）298K时，
4’
=2.9×10341’
3、参考答案及评分标准：
混合后：
1’
1’
0.050-xxx1’
1’
x=9.5×10-4mol/L1’
Mn（OH）2（s）
Mn2+（aq）+2OH-（aq）
=0.010×（9.5×10-4）21’
=9.0×10-9＞2.1×10-13=Kspθ（Mn（OH）2）1’
有沉淀生成1’
4、
1’
1’
=31.05kJ/mol1’
1’
=[2×42.55+205.138/2-121.3]J/（mol·K）1’
=66.4J/（mol·K）
T转=
1’
模拟题三
一选择题：
1下列各组键角大小判断不正确地是------------------------------------------------------------（）
ANH3>H2O；BBeF2>SF2；CPH3>NH3；DBF3>BF4-.
2下列物种中键长最短地是------------------------------------------------------------------------（）
ACN；BCN-；CCN+；DCN2+.
3下列各组化合物熔点高低判断正确地是------------------------------------------------------（）
ACaCl2>ZnCl2；BBeO>MgO；CBaO>MgO；DNaF>MgO.
4pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强地是---------------------------------------（）
APbO2；BMnO4-；CBi2O5；DBrO4-.
5向含有I-地溶液中通入Cl2，其产物可能是--------------------------------------------------（）
AI2和Cl-；BIO3-和Cl-；CICl2-；D以上产物均有可能.
6能使HgS溶解地物质是---------------------------------------------------------------------------（）
AHNO3；B（NH4）2S；CNa2S；DNa2S2.
7下列水解产物都是碱式盐地一对氯化物是---------------------------------------------------（）
AAlCl3,BCl3；BSnCl2,BiCl3；CBiCl3,SnCl4；DSnCl2,FeCl3.
8下列反应中没有N2生成地是--------------------------------------------------------------------（）
ANa+NH3→；B Cl2+NH3→；C Cu+NH3→；D NH4NO2→.
9下列各组物质沸点高低判断正确地是---------------------------------------------------------（）
ANH3SbH3；CICl>Br2；DHF10下列离子在水溶液中具有颜色地是---------------------------------------------------
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