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1、届高三模拟考试理综化学试题及答案2020届高三模拟考试理综化学试题7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A.草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用B.漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能用来净化水C.碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料D.为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯B.丙烧的二氯代物有4种同分异构体C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应D.环已烷分子中所有原子在一个平面内9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A.标准状况下，2.24LSO3中含

2、氧原子数为0.3NAB.1molFe与过量硫蒸气反应，电子转移数为2NAC.1L1mol/L乙醇溶液中含极性共价键数目为7NAD.含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA10.下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是实验设计现象结论A石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中石灰水未变浑浊盐酸酸性强于碳酸B将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液颜色褪去SO2有还原性C将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄H2O2氧化性强于Fe3+D用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部pH试纸变蓝NaClO溶液呈碱性11.a、b

3、、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:下列说法正确的是A.离子半径:bd B.沸点:a与d形成的化合物a与c形成的化合物C.a与b、c、d、e均可形成共价化合物 D.e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性12.2009年，美国麻省理工学院的唐纳德撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示:该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法正确的是A.该电池放电时，正极反应式为Mg2+-2e-=MgB.该电池放电时，Mg(液)层生成MgCl2，质量变大C.该电池充电时

4、，Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应D.该电池充电时，熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb(液)层13.室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)B.HA的电离常数约为10-4C.浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pHM26.(15分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氣(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)；已知:SO2(g)+Cl2(g)-SO2Cl2 H=-9

5、7.3kJ/mol。常溫下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，在潮湿空气中“发烟”。100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。回答下列问题:(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因_(用化学方程式表示)。(2)装置B中盛放的试剂是_；仪器D的名称为_。(3)装置E的作用是_，E中冷凝水的入口是_(填“a”或“b”)；整套装置存在的一处缺陷是_。(4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氟的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_g。(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离两种产物的方法是_。(6

6、)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作。可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊试液)。27.(14分)某研究小组用工业废料(主要含MgCO3、FeCO3和Al203等)回收镁的工艺流程如下:(1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是_；用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为_。(2)为了不影响产品的纯度，试剂a应选择_(填编号)。A.CuO B.Ca(OH)2 C.MgCO3 D.氨水在用试剂a调节pH过程中，先生成的沉淀是_；当pH=5时，滤液1中Al3+和Fe3+

7、的物质的量浓度之比为_(已知:298K时，KspAl(OH)3=3.010-34，KspFe(OH)=4.010-38)。(3)写出生成滤渣2的离子方程式_。(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C=2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C=MgO+SO2+COMgSO4+3C=MgO+SO2+3CO为测定煅烧后产生的气体中各组分含量，进行如下实验:将气体冷却至标准状况后取22.4mL气体，经Ba(OH)2溶液充分吸收，剩余7mL气体(标准状况)；所得沉淀用足量硝酸溶解，再经过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀0.1165g。则混合气体中SO2、CO2、CO体积比为_(填最简整数比)。28.(1

8、4分)研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2。反应I:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746kJ.mol-1反应II:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H=-1200kJ.mol-1则反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的H=_kJ/mol。(2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变c.混合气体颜色保持不变 d.每消耗2molNO2的同时生成1mo

9、lN2(3)温度为T.容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5molSO2发生反应:2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(g)实验测得生成的CO2体积分数()随着时间的变化曲线如图所示:达到平衡状态时，SO2的转化率为_，该温度下反应的平衡常数K=_。其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。(4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H(1分)(4)一定不是(1分)BC(2分)(5

10、)a(1分)b起始压强人于a，说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO3体积分数减小(2分)b起始压强大ta,说明其温度高于a(1分，此要点未答得0分)35.(15分)(1)3d6(1分)；4(1分)(2)氧化铝是离子晶体，而氯化铝是分子晶体(2分)(3)Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全满状态，较稳定(2分)(4)OSiCu(2分)；sp3(2分)(5)4(1分)；12(1分)；(1/4，1/4，1/4)(1分)； (2分)36.(15分)(1)1，6-己二醇(1分)；(2)取代(1分)；取代(1分)(3) (2分)(4) (2分)(5)5(2分)；CH2=C(CH3)CH2CHO和CH2=C(CHO)CH2CH3(2分)(6) (4分，每步1分)