届高三模拟考试理综化学试题及答案.docx
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届高三模拟考试理综化学试题及答案
2020届高三模拟考试理综化学试题
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是
A.草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用
B.漂白粉中Ca（ClO）2具有强氧化性，能用来净化水
C.碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料
D.为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒
8.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.（CH3）2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯
B.丙烧的二氯代物有4种同分异构体
C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应
D.环已烷分子中所有原子在一个平面内
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是
A.标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B.1molFe与过量硫蒸气反应，电子转移数为2NA
C.1L1mol/L乙醇溶液中含极性共价键数目为7NA
D.含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA
10.下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是
实验设计
现象
结论
A
石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中
石灰水未变浑浊
盐酸酸性强于碳酸
B
将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中
KMnO4溶液颜色褪去
SO2有还原性
C
将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
溶液变黄
H2O2氧化性强于Fe3+
D
用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部
pH试纸变蓝
NaClO溶液呈碱性
11.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:
下列说法正确的是
A.离子半径:
b>d
B.沸点:
a与d形成的化合物>a与c形成的化合物
C.a与b、c、d、e均可形成共价化合物
D.e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性
12.2009年，美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。
该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示:
该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法正确的是
A.该电池放电时，正极反应式为Mg2+-2e-=Mg
B.该电池放电时，Mg（液）层生成MgCl2，质量变大
C.该电池充电时，Mg-Sb（液）层中Mg发生氧化反应
D.该电池充电时，熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb（液）层
13.室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.M点溶液中c（A-）等于N点溶液中c（B-）
B.HA的电离常数约为10-4
C.浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7
D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积:
P>M
26.（15分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氣（SO2Cl2）的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）；
已知:
①SO2（g）+Cl2（g）-SO2Cl2△H=-97.3kJ/mol。
②常溫下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。
回答下列问题:
（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因___________（用化学方程式表示）。
（2）装置B中盛放的试剂是________；仪器D的名称为________。
（3）装置E的作用是_____，E中冷凝水的入口是____（填“a”或“b”）；整套装置存在的一处缺陷是_______。
（4）当装置A中生成氯气1.12L（已折算成标准状况）时，硫酰氟的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_______g。
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离两种产物的方法是______________。
（6）硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸（写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作。
可选试剂:
稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊试液）。
27.（14分）某研究小组用工业废料（主要含MgCO3、FeCO3和Al203等）回收镁的工艺流程如下:
（1）酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是______；用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为_________。
（2）为了不影响产品的纯度，试剂a应选择______（填编号）。
A.CuOB.Ca（OH）2C.MgCO3D.氨水
在用试剂a调节pH过程中，先生成的沉淀是______；当pH=5时，滤液1中Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为________（已知:
298K时，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，Ksp[Fe（OH）]=4.0×10-38）。
（3）写出生成滤渣2的离子方程式____________。
（4）煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑
为测定煅烧后产生的气体中各组分含量，进行如下实验:
将气体冷却至标准状况后取22.4mL气体，经Ba（OH）2溶液充分吸收，剩余7mL气体（标准状况）；所得沉淀用足量硝酸溶解，再经过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀0.1165g。
则混合气体中SO2、CO2、CO体积比为_____（填最简整数比）。
28.（14分） 研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1） 已知:
CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应I :
2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g） △H=-746kJ.mol-1
反应II :
4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g） △H=-1200kJ.mol-1
则反应NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）的△H=______kJ/mol。
（2）一定条件下，将NO2与CO以体积比1:
2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a.体系压强保持不变b.容器中气体密度保持不变
c.混合气体颜色保持不变d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2
（3） 温度为T.容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:
2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（g） 实验测得生成的CO2体积分数（φ） 随着时间的变化曲线如图所示:
①达到平衡状态时，SO2的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。
②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2（g）.CO（g）、S（g）、CO2（g）各0.2mol，此时v（正）___v（逆） （填“>”“<”或“=”）。
（4） SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g） △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:
图 中 A 点处 NO 的转化率_______ （填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。
A.平衡常数变大B.副反应增多
C.催化剂活性降低D.反应活化能增大
（5） 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。
在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。
a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______； 判断的依据是________。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质] （15 分）
Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题:
（1） 基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。
（2） 氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。
（3） 已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。
请解释其第二电离能增幅较大的原因________。
（4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。
Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。
（5）一种铜的澳化物晶胞结构如右图所示:
该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3 （列出计算式即可）。
36.[化学一选修5:
有机化学基础] （15 分）
应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素（H） 的路线如下:
己知:
①DHP（
） 的保护和脱保护机理为
②R-C≡CNa+R1Br→R-C≡C-R1+NaBr
③R-C≡CNa+ R1OH→R-C≡CH+R1ONa
（1） A的化学名称为________。
（2） F-G的反应类型________；G-H 的反应类型________。
（3） F的结构简式为_________。
（4） 写出C→E 的化学方程式________。
（5） DHP的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）
①链状结构②能发生银镜反应③分子中只有一个甲基。
写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3 :
2:
2:
1的所有分子结构简式:
_______。
（6） 写出用
和CH3C≡CNa 制备
的合成路线（其它试剂任选）。
7-13：
ABBADCD
26.（15分）
（1）SO2Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4（2分）
（2） 饱和食盐水（1分）三颈烧瓶或三颈瓶（1分）
（3） 冷凝回流（1分） a （1分） 缺少尾气处理装置（1分）
（4） 2.97 （2分）
（5） 2C1SO3H=SOCl2+H2SO4（2分）；蒸馏（1分）
（6） 取少量产品在干燥条件下加热全硫酰氯完全挥发，剩余物质冷却并用水稀释。
取少量所得的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红；再另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀（3 分）
取少量产品在干燥条件下加热至硫酰氯完全挥发，剩余物质冷却并用水稀释。
（1分，此要点未答得0分）
27.（14 分）
（1） 提高酸浸速率（1分） ；H2O2+2Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O（2分）
（2）CD（2分） ；Fe（OH）3 （2 分）；7500或7500:
1（2 分）
（3）2NH3·H2O+Mg2+=Mg （OH） 2↓+2NH4+ （2 分）
（4） 8:
3:
5 （3分）
28.（14 分）
（1）-227（2分） ；
（2）ac （2分）
（3）①60%（1分） 3.375 （2 分） ；②> （1分）
（4） 一定不是（1分） BC（2分）
（5） a （1分） b起始压强人于a，说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO3体积分数减小（2 分）
b 起始压强大ta,说明其温度高于a （1分，此要点未答得0分）
35.（15 分）
（1）3d6（1分） ；4 （1分）
（2） 氧化铝是离子晶体，而氯化铝是分子晶体（2 分）
（3） Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全满状态，较稳定（2 分）
（4）O>Si>Cu （2 分） ； sp3（2 分）
（5）4（1分） ；12（1分）；（1/4，1/4，1/4） （1分） ；
（2 分）
36.（15分）
（1） 1，6-己二醇（1分）；
（2） 取代（1分） ；取代（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）5（2分）；CH2=C（CH3）CH2CHO和CH2=C（CHO）CH2CH3（2分）
（6）
（4分，每步1分）
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