第二章化学反应与能量单元测试题文档格式.doc

1、A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 8航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应叙述中错误的是A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用9已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法

2、正确的是 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10下列叙述正确的是A.化学键存在所有物质中 B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量 11下列关于原电池的叙述中，错误的是 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极12有a、b、c 3种金属，将a、

3、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是 Abac Babc Cca Dcb13下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快14下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是ABa（OH）28H2O与NH4Cl的反应 B铝片与盐酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应15银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：，在此电池放电时，负

4、极上发生反应的物质是 AAg BZn（OH）2 CAg20 DZn16质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下 A反应（1）放出的热量多 B反应（2）放出的热量多 C（1）、（2）放出的热量一样多 D无法比较两个反应放出的热量17下列关于能量转化的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D.电灯工作时，电能全部转化为光能18下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量

5、热量A、 B、 C、 D、19 三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是 A水电（水力发电） B火电（火力发电） C核电（核能发电） D风电（风力发电）20火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是A化学能 电能 B化学能 机械能 电能C化学能 热能 电能 D化学能 热能 机械能 电能21有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路） D电流方向是从负极流向正极（外电路）22锌电

6、池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2ZnO22ZnO。下列有关它的说法正确的是 A锌为电池负极，发生氧化反应 B电解质溶液是酸性溶液 C电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D负极发生的反应是：Zn2-H2OZnO2H+ 23对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中24关于催化剂的理解中不正确的是A催化剂只具有加快化学反应速率性能 B催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）C酶是生物体内

7、的一种催化剂 D催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变25一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是AC物质的生成速率和分解速率相等 B容器内气体的密度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BDA、B、C随着物质的分子数之比为1：3：226下列反应中，产生氢气速率最快的是A常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3mol/L的盐酸 D常温下镁与3mol/L的硫酸27化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的

8、情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A（A）0.2mol（Ls） B（B）0.45 mol（Ls）C（C）0.40 mol（Lmin） D（D）0.6 mol（Lmin）28有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按此观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是 A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D氧气29对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的30甲、乙两容器都在进行AB的

9、反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断二、填空题31从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于 。32原电池是一种把 转化 的装置。在原电池中，较活泼的金属发生 反应，是 极，活泼性较差的金属发生 反应，是 极。33（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1E2，则该反应为：_热反应，该反应的能量转化是：_。（2）中和反应都是_热反应，其实质是：_。34用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是

10、_，负极的电极反应是_，原电池反应是_。35. 煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由： 。36电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为：_。37盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜（CH3OOO）2Cu，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是： ，其二是： 。38利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： （1）实验原理：Fe2HFe2H2。（2）实验用品：电极（ 、 ）、稀硫酸、 （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3

11、）实验装置 （4）原电池设计及注意的问题按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为 ，在耳机中又由 转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应；铜钉应该接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应。39市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓

12、就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题：（1）热敷袋放出的热是由于 。（2）炭粉和氯化钠的作用分别是 。（3）写出有关的电极反应式和化学方程式： ； 。40在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。（3） 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 。必修二 第二章化学反应与能

13、量单元测试题答案1D2B3B4C5 BC 6. B.D.7. CD8D. 9C. 10B.D.11AD12A13B14BC15D16A17D.18D、19B20D21 D22A23D. 24A25A26D27 A28 BD29D.30D. 31吸收能量，释放能量。反应物总能量和生成物总能量的相对大小。32化学能、电能。氧化反应，正极，还原反应，负极。33（1）放；化学能转化为热能。（2）放；酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O。342H+2e-=H2；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2+H235. 矿井通风能降低瓦斯浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆

14、炸。36在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。37（1）Zn+Cu2+=Zn2+Cu，构成Zn（-）盐酸Cu（+）原电池，使产生H2速率加快；（2）CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c（H+），使产生H2速率减慢。38（2）铁钉或铁条、铜钉（其它的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确）、烧杯、导线（4）电能、电能、负、Zn2eZn2、氧化、正、2H2eH2、还原39（1）形成原电池，铁被氧化而放出热量 （2）炭粉构成原子电池正极，NaCl溶液起电解质溶液的作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化。（3）负极：2Fe-4e=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e=4OH 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O40（1）0.25 molL-1min-1 （2）0.25 molmin-1 （3）前2 min ；随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢 第5页 共5页