第二章化学反应与能量单元测试题文档格式.doc

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A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

8．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是

A.反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

9．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

10．下列叙述正确的是

A.化学键存在所有物质中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的

D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量

11．下列关于原电池的叙述中，错误的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

12．有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。

把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。

这3种金属的活动性顺序是

A．b>

a>

cB．a>

b>

cC．c>

aD．c>

b

13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与盐酸的反应

C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应

15．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．AgB．Zn（OH）2C．Ag20D．Zn

16．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在

（1）生成液态水，

（2）生成水蒸气两种情况下

A．反应

（1）放出的热量多B．反应

（2）放出的热量多

C．

（1）、

（2）放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量

17．下列关于能量转化的认识中不正确的是

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

C.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D.电灯工作时，电能全部转化为光能

18．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量

A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④

19．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。

目前在我国发电总量中的比例最大的是

A．水电（水力发电） B．火电（火力发电）

C．核电（核能发电） D．风电（风力发电）

20．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确

的是

A．化学能→电能 B．化学能→机械能→电能

C．化学能→热能→电能 D．化学能→热能→机械能→电能

21．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是

A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

22．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。

下列有关它的说法正确的是

　A．锌为电池负极，发生氧化反应　B．电解质溶液是酸性溶液　

　 C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌　

　D．负极发生的反应是：

Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+

23．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子

A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中

24．关于催化剂的理解中不正确的是

A．催化剂只具有加快化学反应速率性能

B．催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）

C．酶是生物体内的一种催化剂

D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变

25．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：

A（g）＋3B（g）2C（g）。

该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是

A．C物质的生成速率和分解速率相等

B．容器内气体的密度不再随时间而改变

C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：

3：

2

26．下列反应中，产生氢气速率最快的是

A．常温下铝与6mol/L的硝酸 B．常温下镁与3mol/L的醋酸

C．常温下铁与3mol/L的盐酸 D．常温下镁与3mol/L的硫酸

27．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A．υ（A）＝0.2mol（L·

s） B．υ（B）＝0.45mol（L·

s）

C．υ（C）＝0.40mol（L·

min） D．υ（D）＝0.6mol（L·

min）

28．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。

按此观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是

A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．氧气

29．对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的

30．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

A.快B.慢C.相等D.无法判断

二、填空题

31．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于。

32．原电池是一种把转化的装置。

在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极，活泼性较差的金属发生反应，是极。

33．

（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。

若E1>

E2，则该反应为：

______热反应，该反应的能量转化是：

____________________________。

（2）中和反应都是______热反应，其实质是：

________________________________。

34．用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池反应是______________________。

35.煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由：

。

36．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为：

________________________________________________________________________。

37．盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[（CH3OOO）2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。

其一是：

，

其二是：

。

38．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白：

（1）实验原理：

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

（2）实验用品：

电极（、）、稀硫酸、

（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）

（3）实验装置

（4）原电池设计及注意的问题

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：

接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。

其原因是：

在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应是：

，发生了反应；

铜钉应该接电流计的极，电极反应是：

，发生了反应。

39．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。

热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题：

（1）热敷袋放出的热是由于。

（2）炭粉和氯化钠的作用分别是。

（3）写出有关的电极反应式和化学方程式：

；

。

40．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。

在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。

则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是。

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是。

（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是，

其原因是。

必修二第二章化学反应与能量单元测试题答案

1．D．2．B．3．B．4．C．5．B．C．6.B.D.7.C．D．8．D.9．C.10．B.D.

11．A．D．12．A．13．B．14．B．C．15．D．16．A．17．D.18．D、19．B．20．D．

21．D．22．A．23．D.24．A．25．A．26．D．27．A．28．B．D．29．D.30．D.

31．吸收能量，释放能量。

反应物总能量和生成物总能量的相对大小。

32．化学能、电能。

氧化反应，正极，还原反应，负极。

33．

（1）放；

化学能转化为热能。

（2）放；

酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O。

34．2H++2e-=H2↑；

Zn-2e-=Zn2+；

Zn+2H+-=Zn2++H2↑

35.矿井通风能降低瓦斯浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。

36．在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。

37．

（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu，构成Zn（-）盐酸Cu（+）原电池，使产生H2速率加快；

（2）CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c（H+），使产生H2速率减慢。

38．

（2）铁钉或铁条、铜钉（其它的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确）、烧杯、导线

（4）电能、电能、负、Zn－2e－＝Zn2＋、氧化、正、2H＋＋2e－＝H2↑、还原

39．

（1）形成原电池，铁被氧化而放出热量

（2）炭粉构成原子电池正极，NaCl溶液起电解质溶液的作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化。

△

（3）负极：

2Fe-4e—==2Fe2+正极：

2H2O+O2+4e—==4OH—

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe（OH）3====Fe2O3+3H2O

40．

（1）0.25mol·

L-1·

min-1

（2）0.25mol·

min-1

（3）前2min；

随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢

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