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1、山东省济宁市届高考化学模拟考试试题山东省济宁市2020届高考化学6月模拟考试试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75一、选择题：本题共

2、10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是A绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度B得到有机层的实验操作为萃取分液C减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯2. 下列说法正确的是A环戊二烯（）分子中所有原子共平面B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关DNO3 离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三

3、角形3NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g苯含键的数目为0.6 NA B将Cl2通入FeBr2溶液中，有1mol Br2生成时，转移的电子数为2 NAC1mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA D有铁粉参加的反应若生成3mol Fe2+，则转移电子数一定为6 NA4下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量C蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中D过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中5.梦溪笔谈有记：馆阁新书净本有误

4、书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是AAs、S原子的杂化方式均为sp3BAsH3的沸点比NH3的低C与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3:16化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A化合物X、Y均易被氧化B1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应C由X转化为Y发生取代反应DX与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两

5、种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子， A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是A简单离子半径：Y Z W B若C中混有E可用水洗方法除去C每个D分子周围可以形成4个氢键 DB与D反应生成Z2时，D作还原剂8.过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O Hc(K+) c(H2C2O4)B0.1 molL-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O42)=c(HC2O4)C0.1 molL

6、-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+) c(Na+) c(HC2O4- )c(C2O42- )D0.1 molL-1 PT与0.1molL-1KOH溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大12.工业上常采用“电催化氧化化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl- 放电产生OH 、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下（R表示有机物）：R + OHCO2+H2O R+HClOCO2+H2O+Cl- H2PO2- + 2 OH 4e-=PO43-+4H+ HPO32-+OH2e-=PO43-+2H+H2PO2-+2ClO-=PO43-+2H+2C

7、l- HPO32-+ClO-=PO43-+H+Cl- Ni2+2e-=Ni 2H+2e-=H2下列说法不正确的是AOH 、HClO 在阳极上产生B增大电极电压，电化学氧化速率加快C电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小D向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素13.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，下列说法正确的是A从左向右接口的连接顺序：FB，AD，ECB装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面

8、积，加快气体溶解D实验开始时应先打开C中分液漏斗的旋转活塞14常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。 230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A升高温度，该反应的平衡常数减小B该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)C第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50D第二阶段，Ni(CO)4分解率较低15常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为

9、 0.01 molL-1 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述不正确的是AKsp(Ag2C2O4)数量级为 10-11 Bn 点表示Ag2C2O4的过饱和溶液C向 c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀DAg2C2O4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)C2O42-(aq)的平衡常数为 10-0.71三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分） 多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列

10、问题：（1）一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。（1）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，Ru络合物含有的片段和中都存在大键，氮原子的杂化方式为 ，氮原子配位能力更强的是 （填结构简式）（2）基态碳原子的价电子排布图为 ，HCOOH的沸点比CO2高的原因是 （3）2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2 Sn(OH)6B(OH)4 2，B(OH)4- 中B的价层电子对数为 ，Sn(OH)6 2中，Sn与O之间的化学键不可能是 a 键 b 键 c 配位键 d 极性键（4）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaN

11、i5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为 (填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为 ，已知LaNi5H6摩尔质量为499 gmol1，晶体密度为 gcm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a= pm（用代数式表示）。17.（13分）铜转炉烟灰主要含有Zn还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。（1）写出氯化铵的电子式 ，“净化”过程属于 （填“物理”、“ 化学”）变化。（2）在

12、反应温度为50，反应时间为1 h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为 molL-1。若浸出液中锌元素以Zn(NH3)42+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为 （3）滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除 元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是 ，“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。（4）写出“沉锌”时发生反应的离子方程式 ，此过程中可以循环利用的副产品是 （5）取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amolL-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液c(EDTA)=1.

13、000mo1L-1相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为 （用代数式表示）。18.（13分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：C2H4 (g) + H2O (l) C2H5OH (l) H - 44.2 kJmol-12CO2(g) + 2H2O (l) C2H4 (g) +3O2(g) H+1411.0 kJmol-1已知2CO2(g) + 3H2O (l) C2H5OH (l)

14、 + 3O2(g)其正反应的活化能为Ea kJmol1，则逆反应的活化能为_kJmol1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为 ，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为 （2）利用工业废气中的 CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的反应是 (填“反应 I”，“

15、反应 II”，“反应 III”)。b点(正) (逆) (填 “”， “ （1分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（1分） （2分）（3）CO2+6e- +6H+ = CH3OH+H2O （2分） CH3OH+ CO2+H2CH3COOH+H2O （2分）19（11分）（1）将Fe2转化为Fe3 （1分） 6Fe2ClO36H=6Fe3Cl3H2O （2分）（2）Fe(OH)3 和 Al(OH)3 （1分）（3）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分）（4）氨水 （1分） 温度过高会导致 H2O2 大量分解，降低产率 （1分） H2O22Co2+2NH4+10NH3H2O+6Cl2Co(NH3)6Cl312H2O （2分） 选择性 （1分）20.（12分）（1）（2分）（2） （1分） （1分）（3）加成反应（1分） 取代反应（1分）（4） 、 （2分）（5）（4分）