山东省济宁市届高考化学模拟考试试题.docx

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山东省济宁市届高考化学模拟考试试题

山东省济宁市2020届高考化学6月模拟考试试题

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H1B11C12O16Si28S32Ca40Fe56Cu64As75

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是

A．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度

B．得到有机层的实验操作为萃取分液

C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质

D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

2.下列说法正确的是

A．环戊二烯（

）分子中所有原子共平面

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

D．NO3—离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形

3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g苯含σ键的数目为0.6NA

B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NA

C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

D．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA

4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A．用碱式滴定管量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液

B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量

C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中

D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中

5.《梦溪笔谈》有记：

馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。

在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。

下列说法不正确的是

A．As、S原子的杂化方式均为sp3

B．AsH3的沸点比NH3的低

C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V

D．已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3:

1

6．化合物Y是一种常用药物，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．化合物X、Y均易被氧化

B．1molY最多可与2molNaOH发生反应

C．由X转化为Y发生取代反应

D．X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），下列说法中不正确的是

A．简单离子半径：

Y>Z>W

B．若C中混有E可用水洗方法除去

C．每个D分子周围可以形成4个氢键

D．B与D反应生成Z2时，D作还原剂

8.过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。

制备原理为：

H2O2+CH3COOH

CH3COOOH+H2O△H<0，制得的过氧乙酸（含少量H2O2）含量测定流程如下，下列说法不正确的是

A．应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸

B．在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来

C．溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明H2O2已除尽

D．加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH

9.中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。

其放电时工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料

B．放电时正极的反应式为Cn（PF6）x+xe-═xPF6—+Cn

C．充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-＝NaxMoS2-C

D．充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极

10．工业上除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4∙2H2O）的常用流程如下：

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn（OH）2

B．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.02×1023个

C．将10L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320mg·L-1），理论上共需要0.2mol的O2

D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO32-+2S2-+9H2O=S2O32-+4Mn（OH）2↓+10OH-

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：

四草酸钾）是一种分析试剂。

室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2

分别为1.23、4.19（pKa=-lgKa）。

下列说法不正确的是

A．0.1mol·L-1PT溶液中：

c（HC2O4-）>c（K+）>c（H2C2O4）

B．0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：

c（C2O42－）=c（HC2O4－）

C．0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：

c（K+）>c（Na+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）

D．0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大

12.工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl-

放电产生·OH、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下（R表示有机物）：

①R+·OH→CO2+H2O②R+HClO→CO2+H2O+Cl-

③H2PO2-+2·OH—4e-=PO43-+4H+④HPO32-+·OH—2e-=PO43-+2H+

⑤H2PO2-+2ClO-=PO43-+2H++2Cl-⑥HPO32-+ClO-=PO43-+H++Cl-

⑦Ni2++2e-=Ni⑧2H++2e-=H2↑

下列说法不正确的是

A．·OH、HClO在阳极上产生

B．增大电极电压，电化学氧化速率加快

C．电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小

D．向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素

13.碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗高磷酸盐血症。

某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列说法正确的是

A．从左向右接口的连接顺序：

F→B，A→D，E←C

B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

C．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

D．实验开始时应先打开C中分液漏斗的旋转活塞

14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g）。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：

Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：

将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：

将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数减小

B．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

15．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。

已知Ksp（AgCl）数量级为10-10。

下列叙述不正确的是

A．Ksp（Ag2C2O4）数量级为10-11

B．n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C．向c（Cl－）＝c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，

先生成AgCl沉淀

D．Ag2C2O4（s）＋2Cl－（aq）

2AgCl（s）＋C2O42-（aq）

的平衡常数为10-0.71

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.（11分）多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。

回答下列问题：

（1）一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

（1）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为，Ru络合物含有的片段

和

中都存在大π键，氮原子的杂化方式为，氮原子配位能力更强的是

（填结构简式）

（2）基态碳原子的价电子排布图为，HCOOH的沸点比CO2高的原因是

（3）2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2，[B（OH）4]-中B的价层电子对数为，[Sn（OH）6]2－中，Sn与O之间的化学键不可能是

a

键bσ键c配位键d极性键

（4）镧镍合金是较好的储氢材料。

储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为（填化学式）。

若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol−1，晶体密度为g·cm−3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=pm（用代数式表示）。

17.（13分）铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe（+2价）、Pb、Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。

制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。

请回答以下问题：

己知：

活性炭净化主要是除去有机杂质。

（1）写出氯化铵的电子式，“净化”过程属于（填“物理”、“化学”）变化。

（2）在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为mol·L-1。

若浸出液中锌元素以[Zn（NH3）4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为

（3）滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是，“滤渣Ⅲ”的主要成分为（填化学式）。

（4）写出“沉锌”时发生反应的离子方程式，此过程中可以循环利用的副产品是

（5）取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。

己知：

与1.0mLEDTA标准液[c（EDTA）=1.000mo1•L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为（用代数式表示）。

18.（13分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。

人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。

CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。

如：

C2H4（g）+H2O（l）

C2H5OH（l）ΔH＝-44.2kJ·mol-1

2CO2（g）+2H2O（l）

C2H4（g）+3O2（g）ΔH＝+1411.0kJ·mol-1

已知2CO2（g）+3H2O（l）

C2H5OH（l）+3O2（g）其正反应的活化能为EakJ·mol−1，则逆反应的活化能为______kJ·mol−1。

乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为，v=kcm（CH3CH2Cl）cn（OH-）为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为

（2）利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

②b点υ（正）υ（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。

④c点时该反应的平衡常数K＝。

（3）中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：

。

19．（11分）三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3是橙黄色的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。

利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取[Co（NH3）6]Cl3的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：

①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等

②Ksp［Co（OH）2］=6×10-15、Ksp［Co（OH）3］=1.6×10-44

（1）加“适量NaClO3”的作用是，发生反应的离子方程式为

（2）“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为（填化学式）。

（3）操作Ⅰ的步骤包括、、减压过滤。

（4）流程中“氧化”过程应先加入（填“氨水”或“H2O2”），需水浴控温在50～60℃，温度不能过高，原因是。

写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：

，若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除[Co（NH3）6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co（NH3）5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co（NH3）5H2O]Cl3晶体，这体现了催化剂的性。

20.（13分）化合物I是β—氨基酮类化合物。

利用Michael加成反应合成I的路线如下，回答下列问题：

已知：

①Michael加成反应通式为：

（A，Y可以是CHO、C＝O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、

等）

②

（1）A→B的化学方程式为

（2）化合物C和I的结构简式分别为、

（3）B→C和E→F的反应类型分别是、

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:

2；

②有4种不同化学环境的氢；

③能使FeCl3溶液显紫色。

（5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和

为原料合成

的合成路线

（其它试剂任选）

济宁市2020年高考模拟考试化学试题

参考答案及评分标准2020.06

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.A2.D3.C4.B5.C6.A7.D8.B9.D10.B

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.CD12.C13.AD14.AC15.BD

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.（11分）

（1）N＞O＞Csp2

（2）

HCOOH和CO2都为分子晶体，HCOOH分子间形成氢键

（3）4a

（4）H2（

，

，0）

×1010（2分，其余每空1分）

17.（13分）

（1）

（1分）物理（1分）

（2）4（1分）ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O（2分）

（3）Fe（1分）Zn（1分）Cu（Zn）（1分）

（4）2Zn2++4HCO3—=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O（2分）NH4Cl（1分）

（5）

×100%或

%（2分）

18.（13分）

（1）Ea—1366.8（1分）CH3CH2Cl（aq）+OH-（aq）→C2H5OH（aq）+Cl-（aq）（2分）

v=kc（CH3CH2Cl）（1分）

（2）①反应I（1分）②>（1分）

③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（1分）④

（2分）

（3）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）

CH3OH+CO2+H2

CH3COOH+H2O（2分）

19．（11分）

（1）将Fe2＋转化为Fe3＋（1分）

6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）

（2）Fe（OH）3和Al（OH）3（1分）

（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）

（4）氨水（1分）温度过高会导致H2O2大量分解，降低产率（1分）

H2O2＋2Co2+＋2NH4+＋10NH3·H2O+6Cl—＝2[Co（NH3）6]Cl3↓＋12H2O（2分）

选择性（1分）

20.（12分）

（1）

（2分）

（2）

（1分）

（1分）

（3）加成反应（1分）取代反应（1分）

（4）

、

（2分）

（5）

（4分）