化学必修一第二章第二节 离子反应学案.docx

1、化学必修一第二章第二节 离子反应学案第二章第二节离子反应学案（第一课时）（一）、电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？铁葡萄糖溶液烧碱固体铜酒精溶液烧碱溶液氯化钠晶体HCl气体熔融的烧碱氯化钠溶液盐酸冰醋酸熔融的氯化钠液态（熔融）的HCl醋酸溶液结论与原因：金属单质_（填能、不能）导电，原因：_固体及酒精_（填能、不能）导电，原因：_NaCl、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：_葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？如何区别离子化合物与共价化合物？小结：电解质：在水溶液里熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里熔化状态下都不能导电的化合物。练习：1、判断下

2、列说法是否正确：A：金属铁能导电，它是电解质。（）B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。（）C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。（）D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。（）E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。（）F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。（）G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。（）2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜固态NaClSO3H2SO4碳棒酒精水溶液KOH溶液蔗糖KOHMgO电解质：非电解质：能导电的有：归纳总结：电解质和非电解质研究的都是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质导电是有

3、条件的，即电解质必须在或才能导电；电解质必需是本身电离而导电的化合物，有些物质如CO2、SO2、SO3、P2O5等溶于水后可以生成H2CO3、H2SO3、H2SO4、H3PO4；这些水溶液可以导电，但电离出的阴阳离子不是它本身电离出的，所以CO2、SO2、SO3、P2O5是非电解质酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质非金属氧化物、大部分有机物（如蔗糖、酒精）为非电解质练习：下列叙述正确的是（）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E. 铜能导电，所

4、以是电解质F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。（二）：电离的表示方法电离方程式【问题4】用电离方程式表示下列物质的电离H2SO4Ba(OH)2MgCl2CuSO4NaHSO4NaHCO3牛刀小试HBrNa2HPO4Al2(SO4)3Na2CO3书写电离方程式的注意要点：（1）质量与电荷必须要守恒（2）原子团不能拆开写（3）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。（

5、三）、1、电解质的强弱强电解质：在水溶液中能电离的电解质电解质弱电解质：在水溶液中只能电离的电解质说明：电解质的强弱与溶解度无关，如BaSO4、AgCl虽然难溶于水，但在熔融条件下能全部电离，故它们是强电解质。电解质的强弱与溶液的导电性无关，比如5mol/L醋酸溶液的导电性比0.001mol/L的氢氧化钠溶液导电性强，但并不等于说醋酸是强电解质而NaOH是弱电解质。2、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度溶质存在形式电离方程式所属类别3、弱电解质的电离方程式书写中间用连接，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离如：H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-Al(OH)3Al3+3

6、OH-练习写出下列物质的电离方程式(1)H3PO4(2)CH3COOH(3)HI(4)NH3H2O(5)Fe(OH)3(6)NaHSO3思考：（1）有哪些方法可以判断一个酸是强酸还是弱酸？（2）溶液的导电性哪些因素有关？（3）向澄清石灰水中通入CO2至过量，有什么现象？溶液的导电性如何变化？课堂练习1、下列状态时，不能导电的电解质是()A液态氯化氢 B熔融食盐C硫酸铜溶液 D氯水2、关于强、弱电解质叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电

7、能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱3、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是 （）A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液4、下列电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHClO=HClODH2SHHS，HSHS25、下列电解方程式书写错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS26、下列各种物质导电性最差的是()A稀H2SO4 B食醋C铁丝 D固体食盐7、酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(

8、)A0.1mol/L乙酸溶液的pH约为1B乙酸能与水以任意比例互溶C10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/L氢氧化钠溶液完全反应D在相同条件下，乙酸的导电性比强酸溶液弱课后作业1下列物质中含有自由移动的Cl的是（）AKClO3溶液 B液态HCl CKCl溶液 DNaCl晶体2下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）ANaCl B酒精 CH2SO4 DKCl3下列电离方程式中，正确的是（）ANH3H2ONH4OHBKClO3=K+Cl+3O2CH2S=2H+S2DNaOH=Na+OH4下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）ACl2 BNH3 CHCl DKCl5下列

9、物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 （）AC12 BNa CNa2CO3 DC2H5OH6下列四种物质的溶液中所含分子离子种类最多的是（）A盐酸 B硫酸 C氢氧化钡 D醋酸7某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定8下列关于酸碱盐元素组成的说法中，正确的是（）A酸、碱一定含氢，盐一定不含氢B酸、碱、盐可能都不含金属元素C碱、盐可能含氧，酸一定含氧D盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素9下列叙述正确的是（）A碱性氧化物是金属氧化物B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C酸性氧化物都是非金属氧化

10、物D盐都含有金属元素10在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（）AH+ BHSO4 CSO24 DK+11.下列事实可证明氨水是弱碱的是()(A)氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁(B)铵盐受热易分解(C)0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红(D)0.1mol/L叫氯化铵溶液的pH为512现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液

11、能导电的是_。13(1)将等质量的锌粉分别投入10mL1mol/LHCl和10mL1mol/L的CH3COOH溶液中若锌不足量，反应速率快的是_；若锌过量，产生H2的量有何关系_。(2)将等质量的锌粉分别投入c(H)均为1mol/L体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应速率快的是_；若锌过量，产生H2的量有何关系_。测试卷1下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。A

12、BC D2下面的说法正确的是 （）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质3下列说法正确的是 （）A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质4下列物质中的分类组合正确的是()ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非电解质S

13、O2CuH2OCH3CH2OH5下列物质中哪些属于非电解质？哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？H2SO4NH3H2OCH3COOHBa(OH)2CH3COONaHCIOCu(OH)2K2SO4SO3Fe?BaSO4(1)非电解质：_；(2)强电解质：_；(3)弱电解质：_。第二章第二节离子反应（第二课时）二、预习内容1概念：有参加的化学反应称为离子反应2.离子方程式：用表示的式子。3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。二、学习过程（一）、化学反应能否发生的实质1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaC

14、l2溶液。向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以和为例）编号实验NaCl溶液 CuSO4溶液BaCl2溶液 CuSO4溶液现象没有明显现象溶液仍为蓝色（）解释及结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl，Cu2+，SO42）Cl，Cu2+没有参加反应，Ba2+与SO42这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐

15、电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。离子反应发生的条件：。只要具备上述条件之一，反应就能发生。思考：如何证明Cu2+,Cl-没有参加反应？（二）、离子方程式书写1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：离子反应方程式：3.【学生活动】写出下列

16、反应的离子方程式。（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应（4）碳酸钡与盐酸反应4.【学生阅读】P28有关离子方程式书写的内容。5.【书写方法小结】离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸反应。（1）写：写出正确的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。强调：能够拆开的物质只有可溶于水的强电解质，即下面这些物质：（1）强酸：（2）强碱：（3）可溶

17、于水的盐：其余物质如难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物，非电解质等则保留其化学式，不改写成离子。思考与交流写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙与盐酸反应2、锌与稀硫酸反应3、氧化铜粉末加入稀硫酸4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液把下列化学方程式改写成离子方程式:1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O4.Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu(CH3COO)2+2H2O判断下列离子方程式书写是否正确：1.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H22.氢氧化钡和盐酸中和：Ba

18、(OH)2+2H+2H2O+Ba2+3.碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2（三）、离子方程式的意义1.【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应2.【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。三、反思总结判断离子方程式书写是否正确的几条原则1.必需依据物质反应的客观事实如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（错误)正确的是：。2.必须看表示物质的化学式是否正确如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O(错误)正确的是：。3.必须遵守原子守恒和电荷守恒如铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2+Ag（错误）正确的是：。4.必须检查是否漏掉参加反应的离子如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42BaSO4（错误）正确的是：。5.必须遵守反应物或生成物的配比如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O（错误）正确的是：。