化学必修一第二章第二节 离子反应学案.docx
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化学必修一第二章第二节离子反应学案
第二章第二节离子反应学案（第一课时）
（一）、电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁
葡萄糖溶液
烧碱固体
铜
酒精溶液
烧碱溶液
氯化钠晶体
HCl气体
熔融的烧碱
氯化钠溶液
盐酸
冰醋酸
熔融的氯化钠
液态（熔融）的HCl
醋酸溶液
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：
________________
________________
②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：
_____________________________________
③NaCl、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：
__________________________________________________________
葡萄糖固体熔化后能导电吗？
为什么？
⑤如何区别离子化合物与共价化合物？
小结：
电解质：
在水溶液里熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：
在水溶液里熔化状态下都不能导电的化合物。
练习：
1、判断下列说法是否正确：
A：
金属铁能导电，它是电解质。
（）
B：
NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
（）
C：
固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
（）
D：
液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
（）
E：
SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。
（）
F：
BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。
（）
G：
Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。
（）
2、讨论分析下列物质哪些是电解质？
哪些是非电解质?
①金属铜②固态NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液
⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO
电解质：
非电解质：
能导电的有：
归纳总结：
①电解质和非电解质研究的都是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在或才能导电；
③电解质必需是本身电离而导电的化合物，有些物质如CO2、SO2、SO3、P2O5等溶于水后可以生成H2CO3、H2SO3、H2SO4、H3PO4；这些水溶液可以导电，但电离出的阴阳离子不是它本身电离出的，所以CO2、SO2、SO3、P2O5是非电解质
④酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质
⑤非金属氧化物、大部分有机物（如蔗糖、酒精）为非电解质
练习：
下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电，所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.。
氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？
电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
（二）：
电离的表示方法——电离方程式
【问题4】用电离方程式表示下列物质的电离
①H2SO4—②Ba（OH）2—
③MgCl2—④CuSO4—
⑤NaHSO4—⑥NaHCO3—
牛刀小试
①HBr—②Na2HPO4—
③Al2（SO4）3—④Na2CO3—
书写电离方程式的注意要点：
（1）质量与电荷必须要守恒
（2）原子团不能拆开写（3）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
（三）、1、电解质的强弱
强电解质：
在水溶液中能电离的电解质
电解质
弱电解质：
在水溶液中只能电离的电解质
说明：
电解质的强弱与溶解度无关，如BaSO4、AgCl虽然难溶于水，但在熔融条件下能全部电离，故它们是强电解质。
电解质的强弱与溶液的导电性无关，比如5mol/L醋酸溶液的导电性比0.001mol/L的氢氧化钠溶液导电性强，但并不等于说醋酸是强电解质而NaOH是弱电解质。
2、强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
溶质存在形式
电离方程式
所属类别
3、弱电解质的电离方程式书写
中间用
连接，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离
如：
H2CO3
H++HCO3-HCO3-
H++CO32-
Al（OH）3
Al3++3OH-
练习
写出下列物质的电离方程式
（1）H3PO4
（2）CH3COOH（3）HI（4）NH3·H2O（5）Fe（OH）3（6）NaHSO3
思考：
（1）有哪些方法可以判断一个酸是强酸还是弱酸？
（2）溶液的导电性哪些因素有关？
（3）向澄清石灰水中通入CO2至过量，有什么现象？
溶液的导电性如何变化？
课堂练习
1、下列状态时，不能导电的电解质是（ ）
A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水
2、关于强、弱电解质叙述正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
3、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）
A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液
4、下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A．NaHSO4
Na＋＋H＋＋SO
B．NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2S
H＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－
5、下列电解方程式书写错误的是（ ）
A．（NH4）2SO4溶于水：
（NH4）2SO4===2NH
＋SO
B．H3PO4溶于水：
H3PO4
3H＋＋PO
C．HF溶于水：
HF
H＋＋F－
D．NaHS溶于水：
NaHS===Na＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－
6、下列各种物质导电性最差的是（ ）
A．稀H2SO4B．食醋C．铁丝D．固体食盐
7、酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．0.1mol/L乙酸溶液的pH约为1
B．乙酸能与水以任意比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/L氢氧化钠溶液完全反应
D．在相同条件下，乙酸的导电性比强酸溶液弱
课后作业
1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）
A．KClO3溶液B．液态HClC．KCl溶液D．NaCl晶体
2．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．KCl
3．下列电离方程式中，正确的是（）
A．NH3·H2O
NH＋4＋OH－
B．KClO3=K++Cl－+3O2－
C．H2S=2H++S2－
D．NaOH=Na++OH－
4．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）
A．Cl2B．NH3C．HClD．KCl
5．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）
A．C12B．NaC．Na2CO3D．C2H5OH
6．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是（）
A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钡D．醋酸
7．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）
A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定
8．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（）
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
9．下列叙述正确的是（）
A．碱性氧化物是金属氧化物
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．酸性氧化物都是非金属氧化物
D．盐都含有金属元素
10．在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（）
A．H+B．HSO－4C．SO2－4D．K+
11.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
（A）氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
（B）铵盐受热易分解
（C）0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
（D）0.1mol/L叫氯化铵溶液的pH为5
12．现有以下物质：
①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3。
请回答下列问题。
（填相应序号）
（1）以上物质能导电的是______________________；
（2）以上物质属于电解质的是______________________；
（3）以上物质属于非电解质的是______________________；
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
13．
（1）将等质量的锌粉分别投入10mL1mol/LHCl和10mL1mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
（2）将等质量的锌粉分别投入c（H＋）均为1mol/L体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。
①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
测试卷
1．下列说法中不正确的是（）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电.
非电解质放在水中一定不导电。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
2．下面的说法正确的是（）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
3．下列说法正确的是（）
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
4．下列物质中的分类组合正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
HI
CuSO4
H2SO4
BaSO4
弱电解质
HF
CH3COOH
CaCO3
NH3·H2O
非电解质
SO2
Cu
H2O
CH3CH2OH
5．下列物质中哪些属于非电解质？
哪些属于强电解质？
哪些属于弱电解质？
①H2SO4②NH3·H2O③CH3COOH④Ba（OH）2⑤CH3COONa⑥HCIO
⑦Cu（OH）2⑧K2SO4⑨SO3⑩Fe?
BaSO4
（1）非电解质：
____________________；
（2）强电解质：
____________________；
（3）弱电解质：
____________________。
第二章第二节离子反应（第二课时）
二、预习内容
1．概念：
有参加的化学反应称为离子反应
2.离子方程式：
用表示的式子。
3.离子方程式的意义：
化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。
二、学习过程
（一）、化学反应能否发生的实质
1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应
能否反应
判断依据
①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液
2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①
和④为例）
编号
④
①
实验
NaCl溶
液
CuSO4溶液
BaCl2溶液
CuSO4溶液
现象
没有明显现象
溶液仍为蓝色
（）
解释及结论
没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，
溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—）
Cl—，Cu2+没有参加反应，
Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，
【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。
酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。
如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。
离子反应发生的条件：
。
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
思考：
如何证明Cu2+,Cl-没有参加反应？
（二）、离子方程式书写
1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？
2.【交流与讨论】：
Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？
化学方程式：
离子反应方程式：
3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应
（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应
（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应
（4）碳酸钡与盐酸反应
4.【学生阅读】P28有关离子方程式书写的内容。
5.【书写方法小结】离子方
程式的书写步骤：
例如：
碳酸钙与盐酸反应。
（1）写：
写出正确的
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
（2）拆：
把
的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：
。
（3）删：
删去反应方程式两边不参加反应的离子。
。
（4）查：
检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。
强调：
能够拆开的物质只有可溶于水的强电解质，即下面这些物质：
（1）强酸：
（2）强碱：
（3）可溶于水的盐：
其余物质如难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物，非电解质等则保留其化学式，不改写成离子。
[思考与交流]
写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙与盐酸反应
2、锌与稀硫酸反应
3、氧化铜粉末加入稀硫酸
4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
把下列化学方程式改写成离子方程式:
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
4.Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu（CH3COO）2+2H2O
判断下列离子方程式书写是否正确：
1.稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+＝Cu2++H2↑
2.氢氧化钡和盐酸中和：
Ba（OH）2+2H+＝2H2O+Ba2+
3.碳酸钙和盐酸反应：
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
（三）、离子方程式的意义
1.【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应
（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
2.【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。
3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。
三、反思总结
判断离子方程式书写是否正确的几条原则
1.必需依据物质反应的客观事实
如铁与盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误）正确的是：
。
2.必须看表示物质的化学式是否正确
如氢氧化铜和稀硫酸反应:
OH-+H+=H2O（错误）正确的是：
。
3.必须遵守原子守恒和电荷守恒
如铜和硝酸银溶液反应:
Cu+Ag+==Cu2++Ag（错误）正确的是：
。
4.必须检查是否漏掉参加反应的离子
如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：
Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误）正确的是：
。
5.必须遵守反应物或生成物的配比
如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：
Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误）
正确的是：
。
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