广东省茂名市届高三第一次模拟考试理科综合试题Word文档格式.docx

1、B图中箭头可以表示碳元素的流动方向C丙、丁可利用总能量大于乙可利用总能量D该生态系统中贮存的能量主要以有机物中稳定的化学能的形式存在。 6下列为减少实验误差而采取的措施，错误的是：选项 实验内容减少实验误差采取的措施 对培养液中酵母菌数量进行计数多次计数取平均值探索2,4-D促进插条生根的最适浓度 预实验确定浓度范围调查人群中红绿色盲发生率 调查足够大的群体，随机取样并统计比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短观察多个装片，多个视野的细胞并统计二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或

2、不答的得0分）。24下列有关生物工程的说法，正确的是A植物细胞培养和动物细胞培养都需要脱分化B用胰蛋白酶处理幼嫩动物组织不会消化其细胞C体细胞核移植的受体细胞是MII期的卵母细胞D胚胎移植实质上是早期胚胎空间位置的转移25将一株高秆（D）抗病（R）水稻植株（甲）与另一株高秆易感病的植株（乙）杂交，结果如下图所示。下面有关叙述，正确的有：A如只研究茎高度的遗传，图示表现型为高秆的个体中，纯合子的概率为1/3B对甲植株进行测交，可得到能稳定遗传的矮秆抗病个体C以乙植株为材料，通过单倍体育种可得到符合生产要求的植株的占1/2D甲乙两植株杂交产生的子代有6种基因型，4种表现型第卷三、非选择题（本大题共

3、11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）。26（16分）某科研小组对植物的光合作用和呼吸作用作了如下研究。请据图回答。容器植物部位光质温度（）O2增加（mL/8小时）天竺葵叶红22120黄15根10（1） 上表为探究影响植物光合作用因素所做的实验。据图表可知，探究的影响因素有 。（2） 下表为在不同温度和不同的氧含量条件下，测得一定大小的新鲜天竺葵叶的二氧化碳释放量（表中数据为相对值），实验结果如下所示。 O2CO2温度0.11310204036.23.61.24.45.45

4、.31031.253.75.921.533.632.62046.435.26.438.965.567.23059.821.48.856.61001024048.217.37.142.474.273.5为了使实验数据真实地反映呼吸强度的变化，还应采取的措施是 ，原因是 。仔细分析表中的数据，你认为在 条件下的数据可能是错误的。图中数据反映出在相同温度条件下，当氧含量从20上升到40时，植物的呼吸强度 。其限制因素可能是 。图中数据分析，如果用此表的条件贮藏蔬菜，则最佳环境条件组合是 ，此条件下植物细胞内二氧化碳的产生场所有 。27（16分）如下左图为信息传递过程的某个阶段，右图为某家族的遗传图谱

5、。据图回答：（1）左图中，由到表示的遗传信息传递过程是 ；如用PCR扩增此段DNA序列，需加入引物。引物的作用是 。（2）若中尿嘧啶和腺嘌呤之和占42%，则相应的分子片断中胞嘧啶占 。（3）若有一亲代DNA上某个碱基对发生改变，则其子代的性状不一定发生改变。请根据所学知识作出两种合理的解释： ； 。（4）右图为某家系遗传病图谱（甲病基因用A、a，乙病基因B、b表示），其中一种是伴性遗传病。据图回答:甲病是 遗传病。 -2的基因型是 ，若一4与一5结婚，生育一患两种病孩子的概率是 。28（16分）在营养丰富的水体中，有些蓝藻常于夏季大量繁殖，在水面形成“水华”；大规模的蓝藻爆发，则被称为“绿潮”

6、， “绿潮严重时耗尽水中氧气，而造成鱼类的死亡”。回答下列问题：（1）图甲表示温带湖泊浮游藻类生长的季节性变化，从中可看出，影响藻类大量繁殖的最主要因素是 。（2）图乙表示对受到轻度污染的湖泊的调查结果。结果表明，湿地生态系统具有相当高的 性。（3）试解释“绿潮严重时耗尽水中氧气”的主要原因 。（4）严重的水华往往会引起沉水植物的死亡，这主要是因为 。（5）当蓝藻爆发时，湖面漂浮一层绿膜，有人认为这是绿藻而不是蓝藻。则可以通过显微镜观察细胞是否具有 来判断。（6）在某人工湿地生态系统的水域内种植了挺水、浮水、沉水等植物，这一现象体现了群落具有 结构；芦苇等挺水植物能净化水体污染，体现了保护生物

7、多样性具有_价值；芦苇等挺水植物除了能吸收污染物外，还可以分泌次生代谢物抑制藻类生长，这反映了生态系统中的信息传递能_。29（16分）土壤中生活着种类和数量繁多的微生物，其中绝大多数以土壤中的有机物为营养物质。某生物兴趣小组以带有落叶的表层土壤为实验材料，研究土壤微生物的分解作用，进行了如下实验：实验组合材料处理土壤湿度控制实验现象甲灭菌湿润20落叶不分解乙不灭菌落叶分解较快丙5落叶分解较慢丁较干燥X（1）该实验对照组是 ；上表中X是 。（2）通过本实验可得出的结论是: ； 。（3）为了进一步研究土壤微生物对淀粉的分解作用,请利用下列实验材料和用具,设计实验并预期实验结果。作出假设: 。实验材

8、料和用具:土壤浸出液、蒸馏水、淀粉糊、恒温箱、烧杯若干、试管若干、碘液、斐林试剂等主要的实验步骤:a. 取两个大小相同的烧杯,编号为A、B,放入 。在A烧杯中加入适量的土壤浸出液,B烧杯中加入 。b. 在恒温箱（20左右）下放置几天后,分别取A、B烧杯中的溶液20mL,各加入两支试管中,分别编号A1、A2、B1、B2。c. 在A1、B1试管中加入碘液，在A2、B2试管中加入斐林试剂，并进行沸水浴。d. 观察试管中溶液的颜色变化,记录实验结果。实验现象:如果假设成立,则实验现象是 。一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，共16题，每题4分，共64分）题号46答案在每小

9、题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。17181921232425CDAD有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。26（1）光质和进行光合作用的部位 （2） 遮光（黑暗状态） 防止叶片进行光合作用干扰呼吸强度的测定 10、1.0保持相对稳定 酶的数量限制（或线粒体数量限制）温度为3、氧含量为3 细胞质基质和线粒体27（1） 转录 与模板链结合，引导新链合成的开始 （2） 29% （3）体细胞中某基因发生改变，生殖细胞中不一定出现该基因；DNA上某个碱基对发生改变，它不一定位于基因的中能编码氨基酸的部位；若该亲代DNA上某

10、个碱基对发生改变产生的是一个隐性基因，并将该隐性基因传给子代，而子代为杂合子，则隐性性状不会表现出来；根据密码子的简并性，有可能翻译出相同的氨基酸；（任选两项，答案合理即可）（4）常染色体显性 aaXBXb 5/1228（1）无机盐浓度 （2）抵抗力稳定（3）一方面阻挡了空气与水的接触，另一方面大量的蓝藻死亡后，会被微生物分解，微生物的分解过程消耗大量的氧气（答案合理即可）（4）沉水植物缺乏光照和氧气（一项1分）（5）成型的细胞核（答案合理即可）（6）垂直 间接 调节生物的种间关系，维持生态系统的稳定29（1）乙 落叶分解较慢（2） 落叶是在土壤微生物的作用下分解的 温度和土壤湿度会影响微生物

11、的分解速率 （3） 土壤中微生物对淀粉有分解作用 a等量的淀粉糊 等量的蒸馏水a A1无蓝色出现, B1呈现蓝色；A2出现砖红色沉淀,B2没有出现砖红色沉淀（各1分,共2分，如果假设为土壤中微生物对淀粉没有分解作用,则实验现象对调）茂名市2014届高三第一次高考模拟考试化学试题相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Ca-40，I-127 7.下列关于常见有机物的说法正确的是 A、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物 B、甲烷是水煤气的主要成分 C、不粘锅的原料为烃类化合物 D、葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应 8.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 ANa2S水溶液在空气中

12、变浑浊 B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒 C溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 D漂白粉漂白有色布条 9. 下列陈述、都正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述A非金属性：ClS酸性：HClO H2SO3BSO2有氧化性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C NH3.H2O为一元弱碱含有NH4+的水溶液均显弱碱性D锌的金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀10.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A、NH4+、NO3、Na+、SO42 B、H、Fe2+、Na+、NO3 C、 Ba2+、K+、Al3、HCO3 D、NH4+、Li+、OH、SO42 11.下列实验方法正确且能达到目的的是A、用装

13、置I除去CO2中的SO2 B、实验室用装置II制备NH3 C、用装置III制备乙烯 D、装置IV比较酸性H2CO3苯酚 12.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子 B. 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA C.标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA D. 17g H2O2 含有 O-H键数目为nA 22.常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 A、该溶液中存在： c（Na+） + c（H+）=c（OH）+c（CH3COO） B、加入酚酞

14、后加热，溶液颜色变浅 C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c（Na+）c（CH3COO） c（H+） D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c（Na+）=c（Cl）+c（CH3COO）+c（CH3COOH） 23.已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如右图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是 XYWA、元素Z处于周期表的阴影位置 B、非金属性：XW C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物 D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

15、 30. （16分）芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中间体，其合成方法如下：反应：化合物也可以由化合物IV（C3H6Cl2）经以下途经合成： （1） 化合物II的分子式为 ,1mol化合物III最多与 mol H2发生加成反应。（2） 化合物IV转化为化合物V的反应类型是 ，化合物V和化合物VII能形成一种高分子聚合物，写出该聚酯的结构简式 （3）由化合物VI转变成化合物VII分两步进行，其中第一步是由化合物VI与足量的银氨溶液共热反应，写出其化学反应方程式 （4） E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol

16、 E能与2 molNaHCO3反应，写出化合物E的结构简式 。（任写一种；不考虑顺反异构。） （5）化合物I与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 31. （16分）甲醇是一种重要的化工原料。 （1）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH （g）+ H2O （g） CO2（g） +3 H2 （g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示。时间物质0 min10 min30 min60 min7

17、0 minCO2（mol/L）00.20.60.8CH3OH（mol/L）1.00.4已知：CH3OH （g）+ O2 （g） CO2（g） + 2H2 （g） H1= 192.9kJ/mol H2（g）+ H2 O（g） H2= 120.9kJ/mol 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变H3=_ 。1030 min内，氢气的平均反应速率v（H2）_mol/（Lmin）。该反应的平衡常数表达式为K=_。下列措施中能使平衡时n（CH3OH）n（CO2）减小的是（双选）_。A加入催化剂 B恒容充入He（g），使体系压强增大 C将H2（g）从体系中分离 D再充入1molH2O （2）甲醇在催化剂条件下

18、可以直接氧化成甲酸。在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）_（填“”或“”或“”） 20. 00 mL。在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在右图中的相应位置画出相应的滴定曲线。（1滴溶液约0.04mL） 32. （16分）工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca（IO3）2,其生产流程如下：已知：Ca（IO3）2微溶于水,溶于硝酸；Ksp（CuI）=1.110-12, Ksp（Cu2S）=2.510-48；氧化性: HNO3IO3H2O2

19、 （1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3I2 = 2NaI。（2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式 . （3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是 . （4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca（IO3）2，则要调节pH至 （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是 （5）Ca（IO3）2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca（IO3）2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca（I

20、O3）2的质量为 _kg（计算结果保留3位有效数字）。33. （16分）某同学利用右图装置制NO并进行相关实验探究。（1）写出制备NO的反应方程式 （2）收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_性。（3） 制备NO的步骤如下：1按图所示连接好装置；2取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝 3在针头上安装好注射器，抽出U型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。4待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。在上述操作中遗漏的一个步骤是 ，在步骤3中可以观察到的现象为 （4） 在铜丝上绑上石墨的作用是 （5）若将稀硝酸

21、换成浓硝酸，则可制取NO2气体。请你用注射器收集NO2气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究，相关内容填在下面表格。（只完成一个影响因素的探究，其他实验用品自选）已知：2NO2（g） N2O4（g） H 0；N2O4为无色气体。实验步骤实验现象实验结论分别用两支注射器收集NO2，并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。_化学答案题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 A B D C AD BD 30.（16分） （1）C6H8O4 ; 4 （方程式3分，其余每空2分） 31.（16分） （1）72.0kJ/mol （3分） 0.06 （3分） CD （3分，全对才给分） （2

22、） （2分） （起点1（1分）；20.00mL对应7（1分）；两个突跃点（1分）（3分） 32. （16分） （1） Na2S4O6 （2分） （2） 2CuI（s）+S2=Cu2S（s）+2I （3分） （3） 减少氧化过程中生成的氮的氧化物的污染 （2分） （4） 中性 （2分）Ca（IO3）2在硝酸溶液中溶解，故要中和过量的酸；在碱性溶液中，会混有微溶的Ca（OH）2 造成产品不纯。（5） 3H2O+I -6e=IO3+6H+ （3分） ； 1.20（2分） 33. （16分） （1） 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2分） （2） 还原 （2分） （3）

23、 检查装置的气密性（2分）；u型管短管中溶液与铜丝接触反应；有气泡产生，溶液变蓝色，铜丝减少（2分） （4）形成原电池，加快反应速率（2分） （5）方案一：实验步骤 实验现象 实验结论 将二支注射器分别插入装有热水、冰水的烧杯中（1分）；几分钟后拿出作对比。（1分） 浸入热水的注射器中的气体颜色变深；浸入冰水的注射器中的气体颜色变浅。在其他条件不变的情况下（1分），温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使化学平衡向放热反应的方向移动（1分）（只答一方面也给1分） 或：方案二：将一支注射器的活塞迅速往里推到一定位置，然后与另一支注射器的气体作对比（1分）；回复原状后再将注射器的活塞迅速往外拉到一定位置，然后与另一支注射器的气体作对比