广东省茂名市届高三第一次模拟考试理科综合试题Word文档格式.docx
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B．图中箭头可以表示碳元素的流动方向
C．丙、丁可利用总能量大于乙可利用总能量
D．该生态系统中贮存的能量主要以有机物中稳定的化
学能的形式存在。
6．下列为减少实验误差而采取的措施，错误的是：
选项
实验内容
减少实验误差采取的措施
对培养液中酵母菌数量进行计数
多次计数取平均值
探索2,4-D促进插条生根的最适浓度
预实验确定浓度范围
调查人群中红绿色盲发生率
调查足够大的群体，随机取样并统计
比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短
观察多个装片，多个视野的细胞并统计
二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分）。
24．下列有关生物工程的说法，正确的是
A．植物细胞培养和动物细胞培养都需要脱分化
B．用胰蛋白酶处理幼嫩动物组织不会消化其细胞
C．体细胞核移植的受体细胞是MII期的卵母细胞
D．胚胎移植实质上是早期胚胎空间位置的转移
25．将一株高秆（D）抗病（R）水稻植株（甲）与另一株高秆易感病的植株（乙）杂交，结果如下图所示。
下面有关叙述，正确的有：
A．如只研究茎高度的遗传，图示表现型为高秆的个体中，
纯合子的概率为1/3
B．对甲植株进行测交，可得到能稳定遗传的矮秆抗病个体
C．以乙植株为材料，通过单倍体育种可得到符合生产要求
的植株的占1/2
D．甲乙两植株杂交产生的子代有6种基因型，4种表现型
第Ⅱ卷
三、非选择题（本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）。
26．（16分）某科研小组对植物的光合作用和呼吸作用作了如下研究。
请据图回答。
容器
植物
部位
光质
温度（℃）
O2增加（mL/8小时）
天竺葵
叶
红
22
120
黄
15
根
－10
（1）上表为探究影响植物光合作用因素所做的实验。
据图表可知，探究的影响因素有。
（2）下表为在不同温度和不同的氧含量条件下，测得一定大小的新鲜天竺葵叶的二氧化碳释放量（表中数据为相对值），实验结果如下所示。
O2
CO2
温度
0.1﹪
1﹪
3﹪
10﹪
20﹪
40﹪
3℃
6.2
3.6
1.2
4.4
5.4
5.3
10℃
31.2
53.7
5.9
21.5
33.6
32.6
20℃
46.4
35.2
6.4
38.9
65.5
67.2
30℃
59.8
21.4
8.8
56.6
100
102
40℃
48.2
17.3
7.1
42.4
74.2
73.5
①为了使实验数据真实地反映呼吸强度的变化，还应采取的措施是，原因
是。
②仔细分析表中的数据，你认为在条件下的数据可能是错误的。
③图中数据反映出在相同温度条件下，当氧含量从20﹪上升到40﹪时，植物的呼吸强度。
其限制因素可能是。
④图中数据分析，如果用此表的条件贮藏蔬菜，则最佳环境条件组合是，此条件下植物细胞内二氧化碳的产生场所有。
27．（16分）如下左图为信息传递过程的某个阶段，右图为某家族的遗传图谱。
据图回答：
（1）左图中，由①到②表示的遗传信息传递过程是；
如用PCR扩增此段DNA序列，需加入引物。
引物的作用是。
（2）若②中尿嘧啶和腺嘌呤之和占42%，则相应的①分子片断中胞嘧啶占。
（3）若有一亲代DNA上某个碱基对发生改变，则其子代的性状不一定发生改变。
请根据所学知识作出两种合理的解释：
① ；
② 。
（4）右图为某家系遗传病图谱（甲病基因用A、a，乙病基因B、b表示），其中一种是伴性遗传病。
据图回答:
①甲病是遗传病。
②Ⅱ-2的基因型是，若Ⅲ一4与Ⅲ一5结婚，生育一患两种病孩子的概率是。
28．（16分）在营养丰富的水体中，有些蓝藻常于夏季大量繁殖，在水面形成“水华”；
大规模的蓝藻爆发，则被称为“绿潮”，“绿潮严重时耗尽水中氧气，而造成鱼类的死亡”。
回答下列问题：
（1）图甲表示温带湖泊浮游藻类生长的季节性变化，从中可看出，影响藻类大量繁殖的最主要因素是。
（2）图乙表示对受到轻度污染的湖泊的调查结果。
结果表明，湿地生态系统具有相当高的
性。
（3）试解释“绿潮严重时耗尽水中氧气”的主要原因。
（4）严重的水华往往会引起沉水植物的死亡，这主要是因为。
（5）当蓝藻爆发时，湖面漂浮一层绿膜，有人认为这是绿藻而不是蓝藻。
则可以通过显微镜观察细胞是否具有来判断。
（6）在某人工湿地生态系统的水域内种植了挺水、浮水、沉水等植物，这一现象体现了群落具有结构；
芦苇等挺水植物能净化水体污染，体现了保护生物多样性具有___________价值；
芦苇等挺水植物除了能吸收污染物外，还可以分泌次生代谢物抑制藻类生长，这反映了生态系统中的信息传递能___________________________________。
29．（16分）土壤中生活着种类和数量繁多的微生物，其中绝大多数以土壤中的有机物为营养物质。
某生物兴趣小组以带有落叶的表层土壤为实验材料，研究土壤微生物的分解作用，进行了如下实验：
实验组合
材料处理
土壤湿度控制
实验现象
甲
灭菌
湿润
20
落叶不分解
乙
不灭菌
落叶分解较快
丙
5
落叶分解较慢
丁
较干燥
X
（1）该实验对照组是；
上表中X是。
（2）通过本实验可得出的结论是:
①；
②。
（3）为了进一步研究土壤微生物对淀粉的分解作用,请利用下列实验材料和用具,设计实验并预期实验结果。
①作出假设:
。
②实验材料和用具:
土壤浸出液、蒸馏水、淀粉糊、恒温箱、烧杯若干、试管若干、碘液、斐林试剂等
③主要的实验步骤:
a.取两个大小相同的烧杯,编号为A、B,放入。
在A烧杯中加入适量的土壤浸出液,B烧杯中加入。
b.在恒温箱（20℃左右）下放置几天后,分别取A、B烧杯中的溶液20mL,各加入两支试管中,分别编号A1、A2、B1、B2。
c.在A1、B1试管中加入碘液，在A2、B2试管中加入斐林试剂，并进行沸水浴。
d.观察试管中溶液的颜色变化,记录实验结果。
④实验现象:
如果假设成立,则实验现象是。
一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，共16题，每题4分，共64分）
题号
4
6
答案
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
17
18
19
21
23
24
25
CD
AD
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26．
（1）光质和进行光合作用的部位
（2）①遮光（黑暗状态）防止叶片进行光合作用干扰呼吸强度的测定
②10℃、1.0﹪
③保持相对稳定酶的数量限制（或线粒体数量限制）
④温度为3℃、氧含量为3﹪细胞质基质和线粒体
27．
（1）转录与模板链结合，引导新链合成的开始
（2）29%
（3）①体细胞中某基因发生改变，生殖细胞中不一定出现该基因；
②DNA上某个碱基对发生改变，它不一定位于基因的中能编码氨基酸的部位；
③若该亲代DNA上某个碱基对发生改变产生的是一个隐性基因，并将该隐性基因传给子代，而子代为杂合子，则隐性性状不会表现出来；
④根据密码子的简并性，有可能翻译出相同的氨基酸；
（任选两项，答案合理即可）
（4）①常染色体显性②aaXBXb5/12
28．
（1）无机盐浓度
（2）抵抗力稳定
（3）一方面阻挡了空气与水的接触，另一方面大量的蓝藻死亡后，会被微生物分解，微生物的分解过程消耗大量的氧气（答案合理即可）
（4）沉水植物缺乏光照和氧气（一项1分））
（5）成型的细胞核（答案合理即可）
（6）垂直间接调节生物的种间关系，维持生态系统的稳定
29．
（1）乙落叶分解较慢
（2）①落叶是在土壤微生物的作用下分解的
②温度和土壤湿度会影响微生物的分解速率
（3）①土壤中微生物对淀粉有分解作用
③a等量的淀粉糊等量的蒸馏水
④aA1无蓝色出现,B1呈现蓝色；
A2出现砖红色沉淀,B2没有出现砖红色沉淀
（各1分,共2分，如果假设为土壤中微生物对淀粉没有分解作用,则实验现象对调）
茂名市2014届高三第一次高考模拟考试
化学试题
相对原子质量：
H-1O-16K-39Ca-40，I-127
7.下列关于常见有机物的说法正确的是
A、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物
B、甲烷是水煤气的主要成分
C、不粘锅的原料
为烃类化合物
D、葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应
8.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A．Na2S水溶液在空气中变浑浊
B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D．漂白粉漂白有色布条
9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
非金属性：
Cl>
S
酸性：
HClO>
H2SO3
B
SO2有氧化性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
C
NH3.H2O为一元弱碱
含有NH4+的水溶液均显弱碱性
D
锌的金属性比铁强
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
10.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A、NH4+、NO3－、Na+、SO42－B、H＋、Fe2+、Na+、NO3－
C、Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－D、NH4+、Li+、OH－、SO42－
11.下列实验方法正确且能达到目的的是
A、用装置I除去CO2中的SO2B、实验室用装置II制备NH3
C、用装置III制备乙烯D、装置IV比较酸性H2CO3>
苯酚
12.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.22.4LO2与O3混合物含有3nA个氧原子
B.0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1nA
C.标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA
D.17gH2O2含有O-H键数目为nA
22.常温下，100ml蒸馏水中加入0.1molCH3COONa，下列说法正确的是
A、该溶液中存在：
c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）
B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅
C、若在该溶液再通入0.1molHCl，存在：
c（Na+）>
c（CH3COO—）>
c（H+）
D、若在该溶液中再投入0.1molNaCl，存在：
c（Na+）=c（Cl—）+c（CH3COO—）+c（CH3COOH）
23.已知：
X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：
99pmY:
154pmZ：
125pmW:
117pm，XYW位置如右图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是
X
Y
W
A、元素Z处于周期表的阴影位置
B、非金属性：
X>
W
C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
30.（16分）芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中间体，其合成方法如下：
反应①：
化合物Ⅱ也可以由化合物IV（C3H6Cl2）经以下途经合成：
（1）化合物II的分子式为,1mol化合物III最多与molH2发生加成反应。
（2）化合物IV转化为化合物V的反应类型是，化合物V和化合物VII能形成一种高分子聚合物，写出该聚酯的结构简式
（3）由化合物VI转变成化合物VII分两步进行，其中第一步是由化合物VI与足量的银氨溶液共热反应，写出其化学反应方程式
（4）E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢，1molE能与2molNaHCO3反应，写出化合物E的结构简式。
（任写一种；
不考虑顺反异构。
）
（5）化合物I与化合物（
）在催化剂条件下也能发生类似反应①的
反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式
31.（16分）甲醇是一种重要的化工原料。
（1）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。
现有如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示。
时间
物质
0min
10min
30min
60min
70min
CO2（mol/L）
0
0.2
0.6
0.8
CH3OH（mol/L）
1.0
0.4
①已知：
CH3OH（g）+
O2（g）
CO2（g）+2H2（g）∆H1=—192.9kJ/mol
H2（g）+
H2O（g）∆H2=—120.9kJ/mol
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____。
②10~30min内，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________mol/（L·
min）。
③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。
④下列措施中能使平衡时n（CH3OH）／n（CO2）减小的是（双选）___________。
A．加入催化剂B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H2（g）从体系中分离D．再充入1molH2O
（2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。
①在常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）___（填“＜”或“＞”或“＝”）20.00mL。
②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在右图中的相应位置画出相应的滴定曲线。
（1滴溶液约0.04mL）
32.（16分）工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca（IO3）2,其生产流程如下：
已知：
Ca（IO3）2微溶于水,溶于硝酸；
Ksp（CuI）=1.1×
10-12,Ksp（Cu2S）=2.5×
10-48；
氧化性:
HNO3>
IO3—>
H2O2
（1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：
2Na2S2O3＋I2=＋2NaI。
（2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式.
（3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是.
（4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca（IO3）2，则要调节pH至（填“酸性”或“中性”或“碱性”），原因是
（5）Ca（IO3）2也可用电化学氧化法制取：
先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca（IO3）2。
写出电解时阳极发生的电极反应方程式,用该方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO3）2的质量为____kg（计算结果保留3位有效数字）。
33.（16分）某同学利用右图装置制NO并进行相关实验探究。
（1）写出制备NO的反应方程式
（2）收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_____性。
（3）制备NO的步骤如下：
1按图所示连接好装置；
2取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝
3在针头上安装好注射器，抽出U型短管中的所有空气；
然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。
4待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。
在上述操作中遗漏的一个步骤是，在步骤3中可以观察到的现象为
（4）在铜丝上绑上石墨的作用是
（5）若将稀硝酸换成浓硝酸，则可制取NO2气体。
请你用注射器收集NO2气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究，相关内容填在下面表格。
（只完成一个影响因素的探究，其他实验用品自选）已知：
2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0；
N2O4为无色气体。
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别用两支注射器收集NO2，并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。
②_____________________
_______________________
________________________
化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
A
B
D
C
AD
BD
30.（16分）
（1）C6H8O4;
4
（方程式3分，其余每空2分）
31.（16分）
（1）①－72.0kJ/mol（3分）
②0.06（3分）
③
④CD（3分，全对才给分）
（2）①<
（2分）
②（起点1（1分）；
20.00mL对应7（1分）；
两个突跃点（1分））（3分）
32.（16分）
（1）Na2S4O6（2分）
（2）2CuI（s）+S2—=Cu2S（s）+2I—（3分）
（3）减少氧化过程中生成的氮的氧化物的污染（2分）
（4）中性（2分）Ca（IO3）2在硝酸溶液中溶解，故要中和过量的酸；
在碱性溶液中，会混有微溶的Ca（OH）2造成产品不纯。
（5）3H2O+I—-6e—=IO3—+6H+（3分）；
1.20（2分）
33.（16分）
（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）
（2）还原（2分）
（3）检查装置的气密性（2分）；
u型管短管中溶液与铜丝接触反应；
有气泡产生，溶液变蓝色，铜丝减少（2分）
（4）形成原电池，加快反应速率（2分）
（5）方案一：
实验步骤
实验现象
实验结论
②将二支注射器分别插入装有热水、冰水的烧杯中（1分）；
几分钟后拿出作对比。
（1分）
浸入热水的注射器中的气体颜色变深；
浸入冰水的注射器中的气体颜色变浅。
在其他条件不变的情况下（1分），温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
温度降低会使化学平衡向放热反应的方向移动（1分）（只答一方面也给1分）
或：
方案二：
②将一支注射器的活塞迅速往里推到一定位置，然后与另一支注射器的气体作对比（1分）；
回复原状后再将注射器的活塞迅速往外拉到一定位置，然后与另一支注射器的气体作对比
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