选修四第三章溶液中的离子平衡.docx

1、选修四 第三章 溶液中的离子平衡选修四 第三章 溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡【考点一强、弱电解质】1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电的_。从物质分类的角度，电解质包括 。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的_。从物质分类的角 度，非电解质包括 。2强电解质和弱电解质(1)概念电解质 (2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。3电离方程式的书写(1)强电解质用_，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁

2、电离方程式：_。(4)酸式盐强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4=_。弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3=_、_。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：_ Al(OH)3 _酸式电离碱式电离1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？举例说明。2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3下列物质中属于强电解质的是_。含有强极性键的HF不溶于水的BaSO4、AgCl稀H2SO4溶液易溶于水的醋酸Na2O、Na2O2、NaCl水溶液浓度为0.1 molL1，pH1的HANH3的水溶液4下列说法不

3、正确的是 ()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D【考点二弱电解质的电离平衡】1外界条件对电离平衡的影响(1)内因： 。(2)外因：温度：升高温度，电离平衡向_方向移动，电离程度_，原因是电离过程_。既“ ”浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向_的方向移动，电离程度_。既“ ”同离子效应： 电离。化学反应： 电离。6电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离

4、子的浓度一定增大吗？举例说明。7稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？8已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 ()加少量烧碱溶液降低温度加少量冰醋酸加水通入HCl气体加入NaAc固体A B C D9冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 ()【考点三电离平衡常数】1对一元弱酸HA：HA HAKa_。对一元弱碱BOH：BOH BOHKb_。2特点(1)电离平衡常数只与_有关，升温，K值_。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于

5、第一步电离。(3)意义： 。10下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K222. 根据盐类水解进行判断常见方案如下：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。【例题1】下列事实能说明醋酸是弱电解质的是_。醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 molL1醋酸的pH

6、比0.1 molL1盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 molL1醋酸钠溶液的pH8.9；pHa的溶液的物质的量浓度等于pHa1的溶液的物质的量浓度的10倍【例题2】下列关于强弱电解质的叙述错误的是 （ ）A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【巩固练习】1、下列说法正确的是（ ），A.由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHB.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在

7、纯水中电离的程度 C.某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abD.0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1，(原因是)CH3COOH CH3COOH 2、稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是 ()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D3、已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B此酸的电离平衡常数约为1107C升高温度，溶液的pH增大 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍

8、4、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()5.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()Ac(H) BKa(HF) C. D. 6.室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH77.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 ()A相同 B中和HC

9、l的多 C中和CH3COOH的多 D无法比较8判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强； ()(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；()(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的； ()(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的二倍； ()(5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。 ()9、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理

10、由是_(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。第2讲水的电离和溶液的pH【考点一水的电离】1电离方程式水是一种_的电解质，H2OH2O _，简写为_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公式：Kw_，25 时Kw_。3影响Kw大小的因

11、素(1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，H2O的Kw_。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只要_不变，Kw就不变。4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水的电离；(2)升高温度可_水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离；(4)活泼金属(Na)可_水的电离。1在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？2甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡

12、右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？325 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ()A BC D【考点二溶液的酸碱性与pH】1pH(1)计算公式：pH_。(2)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越_，酸性越强；pH越_，碱性越强。2pH试纸的使用(1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与_比较来确定溶液的pH。5下列溶液一定显酸性的是 ()ApHc(OH)的溶液6溶液中的c(H)与水电离

13、出的c(H)是否相同，有什么关系？一、水电离的c(H)或c(OH)的求算(25 时)技巧(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH)107 molL1，当给出的c(H)107 molL1时，就用1014除以这个浓度即得到水电离的c(H)。(3)可水解的盐溶液促进水的电离，水电离的c(H)或c(OH)均大于107 molL1。若给出的c(H)107 molL1，即为水电离的c(H)；若给出的c(H)C D0。下列叙述正确的是 ()A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入

14、少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大6、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 ()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等7、现有下列化合物NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答问题：(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示_。(2)常温下，pH10的CH3COONa溶液中，水电离

15、出来的c(OH)为_，在pH3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H)为_。(3)已知水存在如下平衡：H2OH2O?H3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是_。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加入Na2CO3固体C加热至100 D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若等pH、等体积的(NaOH)和(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m_(填、或)n。第3讲盐类的水解【考点一盐类的水解及其规律】1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成_的反应。2实质：盐电离DD破坏了_D水的电离程度 Dc(H)c(OH)D溶液呈碱性、酸性或中性。3特点：4规律：

16、 。1怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？2同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？3怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？4物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ()ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S5在0.1 molL1的NH4Cl溶液中，NH、Cl、H、OH及NH3H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空： 【考点二水解的离子方程式的书写】1书写形式：（用离子方程式表示） 弱酸阴离子水弱酸OH； 弱碱阳离子水弱碱H2书写规律(1)一般盐类水解

17、程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式： 。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用=”、等，(5)如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： 。6下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ()HClH2OH3OCl ZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO32H2OH

18、2CO32NaOH Al2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3CH3COOH2OCH3COOHOH CH3COOHH2OCH3COOH3OCOH2OHCOOH Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HCH3COOHOH=CH3COOH2O 碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3O?NH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH7下列化学反应式书写正确的是 ()A制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClB亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32HSOCNaHCO3水解的离子方程式为HCOH2OCOH3OD电子工业印刷电路反应式为2Fe3Cu=Cu22Fe28写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。明矾硫化钠小苏打偏铝酸钠硫酸氢钠 【考点三盐类水解的影响因素】1内因： 酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_碱弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_9有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？10在一定条件下，Na2CO3溶液存在：COH2O H