【规律与方法】多角度巧判强、弱电解质
1．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断
常见方案如下：
浓度为0.01mol·L－1的HA的pH>2
2.根据盐类水解进行判断
常见方案如下：
（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象：
溶液变为浅红色。
（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：
pH>7。
【例题1】下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍
【例题2】 下列关于强弱电解质的叙述错误的是（）
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【巩固练习】
1、下列说法正确的是（），
A.由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－
B.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
C.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，（原因是）CH3COOH
CH3COO－＋H＋
2、稀氨水中存在着下列平衡：
NH3·H2ONH
＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质是（ ）
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
3、已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH＝4B．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
C．升高温度，溶液的pH增大D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
4、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
5.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（HF）C.
D.
6.室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
7.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较
8．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；（ ）
（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；（ ）
（3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的
；（ ）
（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍；（ ）
（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO
量相同。
（ ）
9、某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HA
H＋＋A－，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是______________________________________
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A－）将______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH－）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________________。
第2讲 水的电离和溶液的pH
【考点一 水的电离】
1．电离方程式
水是一种________的电解质，H2O＋H2O__________，简写为__________________。
2．水的离子积常数
（1）符号：
__________。
（2）公式：
Kw＝______________，25℃时Kw＝____________________________________。
3．影响Kw大小的因素
（1）水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的Kw________。
（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的____________水溶液，只要________不变，Kw就不变。
4．影响水的电离平衡的因素
（1）酸、碱均可________水的电离；
（2）升高温度可________水的电离；
（3）易水解的盐均可________水的电离；
（4）活泼金属（Na）可________水的电离。
1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c（H＋）与c（OH－）之间的关系是什么？
2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c（H＋）增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c（H＋）浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。
你认为哪种说法正确？
说明原因。
水的电离平衡移动后，溶液中c（H＋）·c（OH－）增大还是减小？
3．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：
①NaCl ②NaOH③H2SO4 ④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
A．④>③>②>①B．②>③>①>④
C．④>①>②>③D．③>②>①>④
【考点二 溶液的酸碱性与pH】
1．pH
（1）计算公式：
pH＝____________。
（2）表示意义：
表示溶液酸碱性的强弱，pH越____，酸性越强；pH越____，碱性越强。
2．pH试纸的使用
（1）方法：
把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。
5．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．pH<7的溶液B．c（H＋）＝c（OH－）的溶液
C．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1D．c（H＋）>c（OH－）的溶液
6．溶液中的c（H＋）与水电离出的c（H＋）是否相同，有什么关系？
一、水电离的c（H＋）或c（OH－）的求算（25℃时）技巧
（1）中性溶液：
c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×10－7mol·L－1。
（2）酸或碱抑制水的电离，水电离出的c（H＋）＝c（OH－）<10－7mol·L－1，当给出的c（H＋）<10－7mol·L－1时就是水电离出的c（H＋）；当给出的c（H＋）>10－7mol·L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c（H＋）。
（3）可水解的盐溶液促进水的电离，水电离的c（H＋）或c（OH－）均大于10－7mol·L－1。
若给出的c（H＋）>10－7mol·L－1，即为水电离的c（H＋）；若给出的c（H＋）<10－7mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c（OH－）。
【例题1】 求算下列溶液中H2O电离的c（H＋）和c（OH－）。
（1）pH＝2的H2SO4溶液，c（H＋）＝__________，c（OH－）＝__________。
（2）pH＝10的NaOH溶液，c（H＋）＝__________，c（OH－）＝__________。
（3）pH＝2的NH4Cl溶液，c（H＋）＝__________。
（4）pH＝10的Na2CO3溶液，c（OH－）＝__________。
【例题2】下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是
①pH＝0的盐酸 ②0.1mol·L－1的盐酸 ③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
【例题3】室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c（OH－）的数据分别为甲：
1.0×10－7mol·L－1；乙：
1.0×10－6mol·L－1；丙：
1.0×10－2mol·L－1；丁：
1.0×10－12mol·L－1。
其中你认为可能正确的数据是（）
A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁
2、溶液的pH求算和酸碱性判断
1．溶液的酸碱性判定规律
（1）pH相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度；同样，pH相同的碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也。
（2）酸与碱的pH之和为14，强酸与强碱等体积混合时，溶液的pH7；强酸与弱碱等体积混合，溶液的pH7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的pH7。
2．稀释后溶液pH的变化规律
（1）强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大个单位。
（2）强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH个单位。
（3）pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，
的pH变化大。
【例4】 常温时，下列三种溶液：
¢Ù0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液等体积混合液¢ÚpH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液 ¢ÛpH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。
其pH大小关系正确的是（ ）
A．¢Ù＝¢Ú＝¢ÛB．¢Ù>¢Ú＝¢Û
C．¢Ù<¢Ú＝¢ÛD．¢Ù<¢Ú<¢Û
【巩固练习】
1．判断下列说法是否正确，正确的划¡°¡Ì¡±，错误的划¡°¡Á¡±
（1）25¡æ时NH4Cl溶液的Kw大于100¡æ时NaCl溶液的Kw（ ）
（2）4¡æ时，纯水的pH＝7（ ）
（3）由水电离的c（H＋）＝1¡Á10－14mol·L－1的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
能大量共存
（4）100¡æ时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性（ ）
（5）25¡æ时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐（ ）
（6）25¡æ时，pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍（ ）
2．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
¢Ùb不可能显碱性 ¢Úa可能显酸性或碱性 ¢Ûa不可能显酸性 ¢Üb可能显碱性或酸性
A．¢Ù¢ÚB．¢Û¢ÜC．¢Ù¢ÛD．¢Ú¢Ü
3．常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
4．常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）＝1¡Á10－13mol·L－1，该溶液可能是（ ）
¢Ù二氧化硫水溶液 ¢Ú氯化铵水溶液 ¢Û硝酸钠水溶液¢Ü氢氧化钠水溶液
A．¢Ù¢ÜB．¢Ù¢ÚC．¢Ú¢ÛD．¢Û¢Ü
5、25¡æ时，水中存在电离平衡：
H2O
H＋＋OH－ ΔH>0。
下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH－）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH－）增大
6、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（ ）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1¡Á10－11mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
7、现有下列化合物¢ÙNaCl、¢ÚNaOH、¢ÛHCl、¢ÜNH4Cl、¢ÝCH3COONa、¢ÞCH3COOH、¢ßNH3·H2O、¢àH2O，回答问题：
（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示__________________________________
________________________________________________________________________。
（2）常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH－）为________，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H＋）为____________。
（3）已知水存在如下平衡：
H2O＋H2O?
?
H3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是__________。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加入Na2CO3固体
C．加热至100¡æ
D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若等pH、等体积的¢Ú（NaOH）和¢ß（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m______（填¡°>¡±、¡°<¡±或¡°＝¡±）n。
第3讲 盐类的水解
【考点一 盐类的水解及其规律】
1．定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成__________的反应。
2．实质：
盐电离¨D¡ú
¨D¡ú破坏了____________¨D¡ú水的电离程度¨D¡úc（H＋）≠c（OH－）¨D¡ú溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点：
4．规律：
。
1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO
水解引起的？
2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？
为什么？
同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？
3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（ ）
A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S
5．在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH
、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：
【考点二 水解的离子方程式的书写】
1．书写形式：
（用离子方程式表示）
弱酸阴离子＋水
¯ñ弱酸＋OH－；弱碱阳离子＋水
¯ð弱碱＋H＋
2．书写规律
（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解（如NH3¡¤H2O、H2CO3）也不写成其分解产物的形式，如：
NH4Cl的水解离子方程式：
_________________________。
（2）多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：
（3）多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，
如FeCl3的水解离子方程式：
。
（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用¡°===”、¡°¡ü¡±、¡°¡ý¡±等，
（5）如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：
。
6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋2H2O===Zn（OH）2＋2HCl
③Na2CO3＋2H2O
H2CO3＋2NaOH ④Al2（CO3）3＋6H2O
2Al（OH）3↓＋3H2CO3
⑤CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－⑥CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O＋
⑦CO
＋H2O
HCO
＋OH－ ⑧Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
⑨CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ⑩碳酸氢钠溶液：
HCO
＋H2O
CO
＋H3O＋
?
NH4Cl溶于D2O中：
NH
＋D2O
NH3·D2O＋H＋
7．下列化学反应式书写正确的是（ ）
A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3
2H＋＋SO
C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO
＋H2O
CO
＋H3O＋
D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
8．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。
①明矾 ②硫化钠 ③小苏打 ④偏铝酸钠 ⑤硫酸氢钠
【考点三 盐类水解的影响因素】
1．内因：
酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。
2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
浓度
增大
减小（即稀释）
外加
酸碱
酸
弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____
碱
弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____
9．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？
为什么？
10．在一定条件下，Na2CO3溶液存在：
CO
＋H2O
H
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