课题2 酸和碱的中和反应解析版九年级化学下册人教版.docx

1、课题2 酸和碱的中和反应解析版九年级化学下册人教版课题2 酸和碱的中和反应【夯实基础】一、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应1、在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。2、现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。3、讨论：（1） 酚酞在实验中起什么作用？借以判断反应有无发生。（2）什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色。（3）反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O。酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水

2、分子。 结论：中和反应实质：H+OH-=H2O。4、归纳总结（1）定义：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（2）中和反应的注意事项:任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水。中和反应属于复分解反应。中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多，放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2；活泼金属与酸的反应。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。（3）盐定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。二、中和反应在实际中的应用1、农业：改良土壤的酸碱性。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长

3、，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。思考1:是否可用NaOH代替熟石灰？相较于与熟石灰，NaOH不实惠且腐蚀性更强。思考2：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2。2、工业：处理工厂的废水。例如：硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质。用熟石灰进行中和处理：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。3、医疗：治疗胃酸过多。（1）胃酸的主要成分是盐酸。（2）氢氧化铝能中和胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。也可用Mg(OH)2中和胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。4、其它。（1）改善生活：食醋去除皮蛋的涩味、食醋去除热

4、水壶上的水垢等。（2）中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸，可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。三、溶液酸碱度的表示法pH1、溶液酸碱度，即溶液的酸碱性强弱程度。常用pH表示，pH的范围通常在014之间。（1）酸性溶液pH7，pH越小，酸性越强；（2）碱性溶液pH7，pH越大，碱性越强；（3）中性溶液pH=7，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)。2、pH的测定用pH试纸测定(最简便的方法)（1）方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。（2）注意：、直接将PH试纸放入待测液中可以吗？不可以，

5、将原溶液污染了。、事先用蒸馏水将PH试纸润湿会，原溶液为酸性，会使pH变大；原溶液为碱性，会使pH变小；原溶液为中性，会对pH无影响；、要立即读数，只能读整数。3、（1）酸溶液的pH7，碱溶液的pH7。即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。（2）理解：酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液；大部分盐溶液显中性（如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液），有的盐溶液显酸性（如：CuSO4溶液、NH4Cl溶液），有的盐溶液显碱性（如：Na2CO3溶液、K2CO3溶液）。4、溶液的浓度与pH的关系（1）酸溶液：浓度越小，酸性越弱，pH越大；浓度越大，酸性

6、越强，pH越小。（2）碱溶液：浓度越小，碱性越弱，pH越小；浓度越大，碱性越强，pH越大。（3）思考：NaCl的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？氯化钠溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。5、改变溶液pH的方法（1）使酸性溶液的pH升高应加碱性溶液或加水（加水pH也永远小于7）；（2）使碱性溶液的pH降低应加酸性溶液或加水（加水pH也永远大于7）；6、酸碱度的意义（1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；雨水一般呈弱酸性（由于空气中

7、的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。【典型考题】【2020山东滨州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【解析】A、根据图示，c点所示溶液pH7，呈酸性，选项A不正确；B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫

8、酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。【解题技巧】本题

9、难度不大，掌握中和反应的原理实质以及特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。【2020四川雅安】下列液体中，酸性最强的是（ ）A.柠檬汁（pH：2.0-3.0）B.炉具清洁剂（pH：12.0-13.0）C.饮用水（pH：6.5-7.5）D.肥皂液（pH：9.5-10.5【答案】A【解析】A、 柠檬汁的pH：2.0-3.0，小于7，显酸性；B、炉具清洁剂的pH：12.0-13.0，大于7，显碱性；C、饮用水的pH：6.5-7.5，可能显酸性、中性或碱性，D、肥皂液的pH：9.5-10.5，大于7，显碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强； 故选A。【

10、解题技巧】解答本题要充分理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【2020青海】陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈_，也可能呈_。【实验验证】实验操作实验现象实验结论取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液_溶液呈酸性或中性【继续验证】可以设计多种方案进行验证实验操作实验现象实验结论方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色溶液呈

11、_若粉末不溶解，溶液不变色溶液呈_方案2：取反应后溶液少许，加入少量_若有气体放出，溶液变为浅绿色溶液呈酸性，反应的化学方程式是_若_溶液呈中性【答案】(1). 酸性 (2). 中性（和上一空顺序可颠倒） (3). 不变色 (4). 酸性 (5). 中性 (6). 铁 (7). Fe+2HClFeCl2+H2 (8). 无明显现象【解析】猜想与假设氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故假设可能呈酸性或中性；实验验证向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是呈酸性或中性，则无色酚酞溶液不变色；继续实验方案1：加入氧化铜后，现象

12、为粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，是因为盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，说明溶液呈酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液显中性；方案2：根据实验现象“气体放出，溶液变为浅绿色”，实验结论“呈酸性”说明加入的物质是铁粉，铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；铁和氯化钠不反应，若无明显现象，则溶液呈中性。【解题技巧】本题难度不是很大，掌握酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法、酸碱性的检验方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。【提分突破】1、【2020江苏扬州】不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的

13、是（ ）A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液【答案】A【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误； C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误； D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。故选A。2、下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰改良酸性土壤【答案】B【解析】A、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意；B、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；C、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧

14、化镁为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；故选B3、【2020湖南湘潭】生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）A.肥皂9.5-10.5 B.厕所清洁剂1.2-2.0C.炉具清洁剂12.0-13.0 D.牙膏8.2-8.9【答案】C【解析】 pH7，溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。4、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸【答案】【解析】A、大理石和稀盐酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱

15、指示剂来判断反应能否进行；B、石灰水和稀盐酸混合时无明显现象，需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；C、铁锈和稀硫酸反应的现象是溶液变成黄色，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；D、镁和稀硫酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行。故选B。5、下列反应中属于中和反应的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2ODZn+CuSO4=ZnSO4+Cu【答案】B【解析】A、碳酸钠是盐不是碱，盐酸是酸，虽然会反应，但不是酸和碱的反应，故A错误，B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，两者

16、反应生成了盐硫酸钠和水，符合定义，故B正确，C、二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氢氧化钠是碱，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故C错误，D、锌属于金属单质，硫酸铜属于盐，反应物不符合中和反应的定义，故D错误故选：B6、下图X、Y、Z表示某些物质的pH值。下列判断正确的是（ ）A.X一定是酸 B.Y一定是蒸馏水 C.Z一定是碱 D.Z可能是盐【答案】D 【解析】A、X溶液的pH小于7，只能说明该溶液显酸性，不能说明是酸，A不符合题意；B、Y溶液的pH=7，说明该溶液显中性，不能说明是水，B不符合题意；C、Z溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，不能说明溶液是碱，C不符合题意；D、盐溶液可能显碱性，D符

17、合题意。故答案为：D.。7、向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3【答案】C【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值”、“”或“=”)。【答案】Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；HCl和CaCl2；。【解析】酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢

18、氧化钙与盐酸恰好反应,所得溶液的pH=7。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O ，NaOH +HCl = NaCl + H2O74734036.5若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,则盐酸有剩余，故所得溶液的pH7。15、向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学方程式是 。（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。HNO3CuSO4CaCl2【答案】（1）OH、Na+；（2）HCl+NaOHNaCl+H2O；（3）【解析】（1）向N

19、aOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH）、钠离子（Na+）。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O。（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。16、【2020山东临沂】如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因

20、此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、从微观角度分析，中和反应的实质是 。、探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想：可能是NaCl和NaOH；猜想：可能只有NaCl；猜想：可能是_。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。【进行实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液_色猜想不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_ 猜想不正确，猜想正确方案二发生反应化学方程式是 。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。（2）根据所

21、学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）。A pH试纸 B 铜 C 紫色石蕊溶液【答案】(1).氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；(2).NaCl和HCl；(3).不变；(4).溶液中有气泡产生；(5). ；(6).反应物是否有剩余；(7).AC【解析】、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。猜想猜想：当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和NaOH；猜想：当氢氧化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有NaCl；猜想：当盐酸过量时，则烧杯内溶液中的溶

22、质可能是NaCl和HCl。进行实验方案一：若猜想不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧化钠；方案二：若猜想不正确，猜想正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的化学方程式是。反思与拓展（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1。 A、用pH试纸测定溶液的pH值，如果溶液pH小于7 ，溶液中含有HC1，符合题意； B、铜不与稀酸反应，无法检验溶液是否含有HC1，不符合题意； C、把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果变红色，则溶液中含有HC1，符合题意。故选AC。