课题2 酸和碱的中和反应解析版九年级化学下册人教版.docx
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课题2酸和碱的中和反应解析版九年级化学下册人教版
课题2酸和碱的中和反应
【夯实基础】
一、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
1、在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
2、现象：
氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
3、讨论：
（1）酚酞在实验中起什么作用？
借以判断反应有无发生。
（2）什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无色。
（3）反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
化学方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H2O。
酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。
结论：
中和反应实质：
H++OH-=H2O。
4、归纳总结
（1）定义：
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。
（2）中和反应的注意事项:
任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水。
中和反应属于复分解反应。
中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多，放热反应还有:
CaO+H2O=Ca（OH）2；活泼金属与酸的反应。
中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
（3）盐定义：
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1、农业：
改良土壤的酸碱性。
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
思考1:
是否可用NaOH代替熟石灰？
相较于与熟石灰，NaOH不实惠且腐蚀性更强。
思考2：
能用生石灰代替熟石灰吗？
为什么？
可以，因为：
CaO+H2O=Ca（OH）2。
2、工业：
处理工厂的废水。
例如：
硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质。
用熟石灰进行中和处理：
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
3、医疗：
治疗胃酸过多。
（1）胃酸的主要成分是盐酸。
（2）氢氧化铝能中和胃酸：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
也可用Mg（OH）2中和胃酸：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
4、其它。
（1）改善生活：
食醋去除皮蛋的涩味、食醋去除热水壶上的水垢等。
（2）中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸，可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
三、溶液酸碱度的表示法—pH
1、溶液酸碱度，即溶液的酸碱性强弱程度。
常用pH表示，pH的范围通常在0~14之间。
（1）酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强；
（2）碱性溶液pH＞7，pH越大，碱性越强；
（3）中性溶液pH=7，（如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7）。
2、pH的测定——用pH试纸测定（最简便的方法）
（1）方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
（2）注意：
、直接将PH试纸放入待测液中可以吗？
不可以，将原溶液污染了。
、事先用蒸馏水将PH试纸润湿会，原溶液为酸性，会使pH变大；原溶液为碱性，会使pH变小；原溶液为中性，会对pH无影响；
、要立即读数，只能读整数。
3、
（1）酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。
即：
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
（2）理解：
酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液；
碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液；
大部分盐溶液显中性（如:
NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液），有的盐溶液显酸性（如：
CuSO4溶液、NH4Cl溶液），③有的盐溶液显碱性（如：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液）。
4、溶液的浓度与pH的关系
（1）酸溶液：
浓度越小，酸性越弱，pH越大；浓度越大，酸性越强，pH越小。
（2）碱溶液：
浓度越小，碱性越弱，pH越小；浓度越大，碱性越强，pH越大。
（3）思考：
NaCl的水溶液呢？
浓度对pH有什么影响？
氯化钠溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
5、改变溶液pH的方法
（1）使酸性溶液的pH升高应加碱性溶液或加水（加水pH也永远小于7）；
（2）⑵使碱性溶液的pH降低应加酸性溶液或加水（加水pH也永远大于7）；
6、酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
【典型考题】
【2020山东滨州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是（）
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
【解析】
A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。
根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。
故选D。
【解题技巧】本题难度不大，掌握中和反应的原理实质以及特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
【2020四川雅安】下列液体中，酸性最强的是（）
A.柠檬汁（pH：
2.0-3.0）
B.炉具清洁剂（pH：
12.0-13.0）
C.饮用水（pH：
6.5-7.5）
D.肥皂液（pH：
9.5-10.5
【答案】A
【解析】A、柠檬汁的pH：
2.0-3.0，小于7，显酸性；
B、炉具清洁剂的pH：
12.0-13.0，大于7，显碱性；
C、饮用水的pH：
6.5-7.5，可能显酸性、中性或碱性，
D、肥皂液的pH：
9.5-10.5，大于7，显碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故选A。
【解题技巧】解答本题要充分理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
【2020青海】陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈_______。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液
______
溶液呈酸性或中性
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：
取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色
溶液呈______
若粉末不溶解，溶液不变色
溶液呈_____
方案2：
取反应后溶液少许，加入少量______
若有气体放出，溶液变为浅绿色
溶液呈酸性，反应的化学方程式是_______
若______
溶液呈中性
【答案】
（1）.酸性
（2）.中性（和上一空顺序可颠倒）（3）.不变色（4）.酸性（5）.中性（6）.铁（7）.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（8）.无明显现象
【解析】[猜想与假设]
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故假设可能呈酸性或中性；
[实验验证]
向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是呈酸性或中性，则无色酚酞溶液不变色；
[继续实验]
方案1：
加入氧化铜后，现象为粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，是因为盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，说明溶液呈酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液显中性；
方案2：
根据实验现象“气体放出，溶液变为浅绿色”，实验结论“呈酸性”说明加入的物质是铁粉，铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；铁和氯化钠不反应，若无明显现象，则溶液呈中性。
【解题技巧】本题难度不是很大，掌握酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法、酸碱性的检验方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【提分突破】
1、【2020江苏扬州】不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（）
A.食醋B.氨水C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；
B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；
C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；
D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。
故选A。
2、下列应用与中和反应原理无关的是（）
A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.用熟石灰改良酸性土壤
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意；
B、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；
C、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；
D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；
故选B．
3、【2020湖南湘潭】生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（）
A.肥皂9.5-10.5B.厕所清洁剂1.2-2.0
C.炉具清洁剂12.0-13.0D.牙膏8.2-8.9
【答案】C
【解析】
pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。
故选C。
4、
下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A．大理石和稀盐酸B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸
【答案】
【解析】A、大理石和稀盐酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；
B、石灰水和稀盐酸混合时无明显现象，需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；
C、铁锈和稀硫酸反应的现象是溶液变成黄色，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；
D、镁和稀硫酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行。
故选B。
5、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
【答案】B
【解析】
A、碳酸钠是盐不是碱，盐酸是酸，虽然会反应，但不是酸和碱的反应，故A错误，
B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，两者反应生成了盐硫酸钠和水，符合定义，故B正确，
C、二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氢氧化钠是碱，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故C错误，
D、锌属于金属单质，硫酸铜属于盐，反应物不符合中和反应的定义，故D错误．
故选：
B
6、下图X、Y、Z表示某些物质的pH值。
下列判断正确的是（）
A.X一定是酸B.Y一定是蒸馏水
C.Z一定是碱D.Z可能是盐
【答案】D
【解析】A、X溶液的pH小于7，只能说明该溶液显酸性，不能说明是酸，A不符合题意；
B、Y溶液的pH=7，说明该溶液显中性，不能说明是水，B不符合题意；
C、Z溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，不能说明溶液是碱，C不符合题意；
D、盐溶液可能显碱性，D符合题意。
故答案为：
D.。
7、向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。
试剂X可能是下列物质中的（）
A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3
【答案】C
【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH<7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值<7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH≤7。
故选C。
8、【2020山东青岛】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（）
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
小苏打水
pH范围
4~5
2~3
6~7
8~9
A.西红柿汁B.柠檬汁C.牛奶D.小苏打水
【答案】D
【解析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。
A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；
B、柠檬汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；
D、小苏打水的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。
故选D。
9、【2020甘肃天水】如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。
下列有关说法正确的是（ ）
A.图中X是氢氧化钠
B.图中a点的阴离子是OH-
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。
C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。
D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。
故选：
C。
10【2020湖南怀化】生活中一些常见食物的pH如下：
食物
柠檬汁
鸡蛋清
纯水
牛奶
红豆汁
pH
2.0-2.5
7.4~7.6
7
6.3-8.5
10.2-11.4
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（）
A.柠檬汁B.牛奶C.鸡蛋D.红豆汁
【答案】A
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；胃酸过多的人不宜食用的是酸性食物。
A、柠檬汁的pH为2.0-2.5，小于7，显酸性，符合题意；
B、牛奶的pH为6.3-8.5，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，不符合题意；
D、红豆汁的pH为10.2-11.4，大于7，显碱性，不符合题意。
故选A。
11、用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）
A．偏高B．偏低C．相等D．无法确定
【答案】B
【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
故选B。
12、【2020山东临沂】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（）
食物
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B.西瓜汁比苹果汁酸性强
C.鸡蛋清和牛奶都显碱性
D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【答案】D
【解析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确；
B、西瓜汁的pH值为5.8，苹果汁的pH值为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确；
C、牛奶的pH值为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH值为7.6，大于7，显碱性，故C不正确；
D、苹果汁的pH值为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。
故选D。
13、向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；
B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；
C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；
D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误。
14、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
写出该反应的化学方程式________。
当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。
若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。
（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；HCl和CaCl2；<。
【解析】酸碱反应生成盐和水，Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。
当加入熟石灰mg时，溶液的pH<7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。
由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应,所得溶液的pH=7。
Ca（OH）2＋
2HCl=CaCl2＋2H2O，
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
74
73
40
36.5
若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,则盐酸有剩余，故所得溶液的pH<7。
15、向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【答案】
（1）OH﹣、Na+；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①
【解析】
（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
16、【2020山东临沂】如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：
可能是NaCl和NaOH；
猜想②：
可能只有NaCl；
猜想③：
可能是_____。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液_____色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
___
猜想②不正确，
猜想③正确
方案二发生反应
化学方程式是。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
______（填序号）。
ApH试纸B铜C紫色石蕊溶液
【答案】
（1）.氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
（2）.NaCl和HCl；（3）.不变；（4）.溶液中有气泡产生；（5）.
；（6）.反应物是否有剩余；（7）.AC
【解析】
Ⅰ、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
[猜想]
猜想①：
当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和NaOH；
猜想②：
当氢氧化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有NaCl；
猜想③：
当盐酸过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和HCl。
[进行实验]
方案一：
若猜想①不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧化钠；
方案二：
若猜想②不正确，猜想③正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的化学方程式是
。
[反思与拓展]
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1。
A、用pH试纸测定溶液的pH值，如果溶液pH小于7，溶液中含有HC1，符合题意；
B、铜不与稀酸反应，无法检验溶液是否含有HC1，不符合题意；
C、把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果变红色，则溶液中含有HC1，符合题意。
故选AC。
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