高三化学试题.docx

1、高三化学试题 第一学期期末检测试卷高三化学本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80第一卷 选择题 (共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分） 1化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾用作净水剂B.甘油用作护肤保湿剂C.漂粉精用作消毒剂D.铁粉用作食品脱氧剂2反应NH4Cl+NaNO2= NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学

2、用语不正确的是A中子数为18的氯原子： BN2的电子式：CNa+的结构示意图： DH2O分子的比例模型： 3下列说法不正确的是A可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应4一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确的是A电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O = 2Mg（OH）2B正极反应式为：Mg-2e-= Mg2+C活性炭可以加快O2在电极上的反应速率D电子的移动方向由a经外电路到b5Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。

3、下列方程式中正确的是ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2BNa2CO3溶液呈碱性 CO32+H2O H2CO3+2OHCNaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2ODNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32+2H+= CO2+H2O 6卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是 （ ）A该物质属于苯的同系物B该物质遇FeCl3溶液显色C分子中有3种含氧官能团D1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH7下述实验方案中均使用了N

4、aCl溶液，能达到实验目的的是编号ABCD实验方案置于光亮处片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液实验目的验证甲烷与氯气发生化学反应进行喷泉实验验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性8某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。下列说法正确的是序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去dH2S溶液黄色浑浊A在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性Ba、b均表明SO2具有漂白性Cc中只可

5、能发生反应：SO2 + 2OH= SO32+ H2ODd中表明SO2具有氧化性9N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92 kJmol1下列说法正确的是A使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量10室温下，依次进行如下实验： 取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液； 取20 mL中所配溶液，加入20 mL 0.1 mo

6、l/L NaOH溶液； 继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。下列说法正确的是A中溶液的pH = 1B中反应后溶液：c(Na) c(CH3COO) c (H)c(OH)C中，a 20D中，反应后溶液：c(Na) c(CH3COO) c(Cl)112019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是A原子半径：WX BX的最高价氧化物的水化物是强碱CY单质可用做半导体材料 D气态氢化物热稳定性：Z”“”或“=”)。 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关

7、系是 。（3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如右图所示。 阴极的电极反应式是 。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。18（14分）有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。 已知：（1）A无支链，A中含有的官能团名称是 。（2）A连续氧化的步骤如下： A转化为B的化学方程式是 。（3）M为芳香化合物，其结构简式是 。（4）MN的化学方程式是 ，反应类型是 。（5）下列说法不正确的是 。a1 mol D与NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOHbE在一定条件下可生成高分子化合物 cF能发生酯化反应和消去反应（6）Q的结构简式是_。（7）

8、以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。19.（11分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验：将Fe3+转化为Fe2+（1）常温下，FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因 。（2）Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程式为 。（3）滴加NaOH溶液观察到的现象为 。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO

9、 Fe(NO)2+（棕色）（4）用离子方程式解释NO产生的原因 。（5）从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2+与HNO3反应； 反应：Fe2+与NO反应乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。 查阅资料反应I的速率比反应II慢，请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。 （6）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请画出实验装置图，实现Fe2+高三化学试卷第9页（共9页）Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。房山区20192020学年度第一学期期末检测试卷答案题号1234567答案DBDBCCA题号891

10、011121314答案DDDBACC15. （9分）（1）第三周期， A族（1分）（2）富集溴元素（1分）（3）SO2+2H2O+Br2= 4H+2Br- +SO42-（2分）（4）Ca(OH)2+Mg2+ Mg(OH)2+Ca2+，Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2，平衡右移，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。（2分）（5）Cl和Br均为第A族元素，原子最外层电子数均为7，电子层数ClBr，原子半径ClBr，得电子能力ClBr，非金属性ClBr（2分）（6）60（1分）16（12分）（1）4NH3+5O2= 4NO+6H2O（2分）（2）2N2O= 2 N2 + O2（2分）（3）BC

11、D （2分）浓缩、结晶 （1分） NO （1分）（4）3HClO+2NO+H2O= 3Cl+2NO3-+5H+（2分）溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）17. （12分）（1）H2O(g) + CO(g) = 4H2(g) + 2CO2 (g) H= -41.2 kJmol-1（2） T1T2，该反应（或者反应II）的H 0，升高温度平衡逆向移动；图像表明，进气比相同时，温度由T1变为T2时CO转化率减小，平衡逆向移动，可知T1v（逆） 进气比越大，反应温度越低（3）2CO2 + 12e-+ 12H+= CH3CH2OH + 3H2O 蒸馏18. （14分）（1

12、）羟基（1分）（2）（2分）（3）（1分）（4） （2分） 取代反应（1分）（5）ab（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. （11分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （1分） （2）Fe3+ +2 Fe = 3Fe2+（1分）（3）有灰白色沉淀产生，迅速转变为灰绿色，最终转变为红褐色。（1分）（4）3Fe2+ +4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O （2分）（5） 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化，说明反应是不可逆反应（2分） Fe2+被HNO3氧化，导致Fe2+浓度降低，使平衡Fe2+ + NO Fe(NO)2+ 逆向移动， 最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。（2分）（6）合理答案给分（2分）