12.某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：
下列关于该高分子说法正确的是
A．结构简式可以表示为：
B．氢键对该高分子的性能没有影响
C．合成该高分子的反应为缩聚反应
D．单体具有4种不同化学环境的氢原子
13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法不正确的是：
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
14．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下：
序号
I
II
III
实验
步骤
充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验
现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A．实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B．对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C．实验II、III中加入蒸馏水后c（Cu2+）相同
D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
第二卷（共58分）
二．填空题
15.（9分）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）氯元素在周期表中的位置是。
（2）提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是。
（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是。
（4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用。
（5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因。
（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为mg/L。
16．（12分）工业制硝酸的尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
I工业制硝酸：
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为。
II含氮氧化物的尾气处理：
（2）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解，N2O分解的化学方程式为。
（3）NO和NO2的处理。
已知NO、NO2在碱溶液中可以发生如下反应：
NO+NO2+2OH−===2NO2－+H2O2NO2+2OH−===NO2－+NO3－+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
D．将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率
②含NO和NO2的尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经、过滤，得到NaNO2晶体。
吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。
（4）用NaClO溶液吸收尾气。
用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成
时发生反应的离子方程式为。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
其原因是。
17.（12分）甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。
甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
（1）已知一定条件下
反应
：
CH3OH（g）===CO（g）+2H2（g） ΔH1＝+90.7kJ/mol
反应
：
CH3OH（g）+H2O（g）===CO2（g）+3H2（g） ΔH3＝+49.5kJ/mol
该条件下反应
的热化学方程式是。
（2）已知反应II在进气比[n（CO）:
n（H2O）]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见右图。
①比较T1、T2的大小，并解释原因。
②A点对应的化学平衡常数是。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡
CO
H2O
H2
CO2
起始浓度（mol/L）
2
1
0
0
t时刻浓度（mol/L）
1.2
0.2
0.8
0.8
反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：
v（正）v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。
（3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，
电解活化CO2可以制备乙醇，原理如右图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
18．（14分）有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。
已知：
（1）A无支链，A中含有的官能团名称是。
（2）A连续氧化的步骤如下：
A转化为B的化学方程式是。
（3）M为芳香化合物，其结构简式是。
（4）M→N的化学方程式是，反应类型是。
（5）下列说法不正确的是。
a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
b．E在一定条件下可生成高分子化合物
c．F能发生酯化反应和消去反应
（6）Q的结构简式是_______。
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
19.（11分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验
：
将Fe3+转化为Fe2+
（1）常温下，FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因。
（2）Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程式为。
（3）滴加NaOH溶液观察到的现象为。
实验
：
将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：
Fe2++NO
Fe（NO）2+（棕色）
（4）用离子方程式解释NO产生的原因。
（5）从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应
：
Fe2+与HNO3反应；反应
：
Fe2+与NO反应
乙认为反应
是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是。
②查阅资料反应I的速率比反应II慢，请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。
（6）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请画出实验装置图，实现Fe2+
高三化学试卷第9页（共9页）
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
房山区2019——2020学年度第一学期期末检测试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
D
B
C
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
D
B
A
C
C
15.（9分）
（1）第三周期，
A族（1分）
（2）富集溴元素（1分）
（3）SO2+2H2O+Br2===4H++2Br-+SO42-（2分）
（4）Ca（OH）2+Mg2+
Mg（OH）2+Ca2+，Mg（OH）2溶解度小于Ca（OH）2，平衡右移，将
Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀。
（2分）
（5）Cl和Br均为第ⅦA族元素，原子最外层电子数均为7，电子层数Cl＜Br，原子半径
Cl＜Br，得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br（2分）
（6）60（1分）
16（12分）
（1）4NH3+5O2=====4NO+6H2O（2分）
（2）2N2O=====2N2+O2（2分）
（3）①BCD（2分）②浓缩、结晶（1分）③NO（1分）
（4）①3HClO+2NO+H2O===3Cl−+2NO3-+5H+（2分）
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）
17.（12分）
（1）H2O（g）+CO（g）===4H2（g）+2CO2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1
（2）①T1②1
③v（正）>v（逆）
④进气比越大，反应温度越低
（3）①2CO2+12e-+12H+===CH3CH2OH+3H2O
②蒸馏
18.（14分）
（1）羟基（1分）
Δ
（2）
（2分）
（3）
（1分）
（4）
（2分）取代反应（1分）（5）ab（2分）
（6）
（2分）
（7）（3分）
19.（11分）
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+（1分）
（2）Fe3++2Fe===3Fe2+（1分）
（3）有灰白色沉淀产生，迅速转变为灰绿色，最终转变为红褐色。
（1分）
（4）3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（5）①取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe（CN）6溶液，无明显变化，说明反应Ⅰ是不可逆反应（2分）
②Fe2+被HNO3氧化，导致Fe2+浓度降低，使平衡Fe2++NO
Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。
（2分）
（6）合理答案给分（2分）
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