学年湖南省邵东县高二上学期创高杯考试试题 化学word版.docx

1、学年湖南省邵东县高二上学期创高杯考试试题 化学word版湖南省邵东县2017-2018学年高二化学上学期创高杯考试试题 满分100分，时量90分钟可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 O :16 N: 14 S:32 K: 39一、选择题（每题3分，只有一个正确答案，共60分）1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )A. 灼热的炭与水蒸气的反应 B.碳酸钙的分解C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D.铝片与稀盐酸反应2下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C放热反应不需要加热就

2、一定能发生D伴有能量变化的变化都是化学变化3.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体 C.用25mL碱式滴定管量出14.08mLNaOH溶液 D.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 4.根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是()A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率5. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容

3、器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A. T1P2，m+np，H0B. T1T2，P1p，H0C. T1T2，P1P2，m+np，HT2，P1P2，m+np，H06下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D7 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（

4、）A B. C D8已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是() 9.已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g) Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为( )A200 B230 C260 D40410下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A

5、由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB在pH = 12的溶液中，、Cl-、可以大量共存C在pH 0的溶液中，、可以大量共存D在25下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c( OH-)= c(H+)11. 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） A纯水在25和100时的pH B用溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗溶液的体积 C在相同温度时，10mL0.1molL-1的醋酸溶液与100mL 0.01molL-1的醋酸溶液,由水电离 出的c(H+) D相同温度下溶液中的电离平衡常数12G一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒

6、压密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %B550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总13如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)H0的正反应速 率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）At1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反

7、应方向移动Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动Dt1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动14已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH，下列说法不正确的是()A浓度均为0.1 molL1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF溶液中含有Na、F、H、OH、H2O 、HF六种微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F)变大15已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg

8、(OH)2，溶解或电离出S2的能力为FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SCCu2H2S=CuS2HDFeS2H=Fe2H2S16、25时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（）Aa=b Bc（A）c（Na+） Cc（A）=c（Na+） Dab17如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X (

9、g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) H0。达到平衡时，V A =1.2aL，则下列说法错误的是：A反应开始时，B容器中化学反应速率快B平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大C打开K达新平衡后，升高温度，A容器体积一定增大D打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）18.一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变H0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中3

10、D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小19向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入01mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 A整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + c(SO42-) B当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)C当滴入30mL NaOH溶液时（pH7）：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D当溶液呈中性时：c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)= c(OH-)20在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液2

11、5 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示， 对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Cb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)二、非选择题（每空2分，共40分）21.（10分）(1).Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液既生成沉淀又产生气泡，则该反应的离子方程式为_；) B C_(2).25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11, 则NaOH和Na2CO3两溶液中由水电离出的c(O

12、H)之比为 ；(3).25 ，100mLpH为13的NaOH溶液中加入pH为2的稀硫酸充分反应后,溶液PH变为12，则所加稀硫酸的体积为 mL；(4).在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_；(5).等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为：_。22（10分） （1）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1

13、2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；（2） 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“c(HCO)c(C

14、O)c(OH)c(H)22.（1）-246.4kJmol -1 （2） 0.16 molL-1min-1（3）升高温度,因为达到平衡的时间缩短， 同时平衡发生移动，对于该 反应只能是升高温度。 该反应是吸热反应，即0,因为升高温度向正反应方向移动。23.（1）4 （2）C(s)+H2(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJmol1 （3） BD （4） 0.25 80%24.（1）取少量该固体溶于蒸馏水中，用洁静的铂丝蘸取该溶液放在酒精灯 外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 （2）2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O（3）加入最后一滴0.01 molL-1KMnO4标准液，锥形瓶中溶液由无色变为浅 紫红色，且半分钟内不褪色。（4）偏小 79%