D.T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③B．②③④C．①②④D．①④
7．
当反应达到平衡时，下列措施：
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B.②③⑥C．①④⑥D．③⑤⑥
8．已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。
现在向pH＝0、浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是（ ）
9.已知
蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为（）
A．200B．230C．260D．404
10．下列关于电解质溶液的正确判断是（）
A．由0．1mol·
一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH⇋
B．在pH=12的溶液中，
、Cl-、
、
可以大量共存
C．在pH＝0的溶液中，
、
、
、
可以大量共存
D．在25℃下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c（OH-）=c（H+）
11.下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（）
A．纯水在25℃和100℃时的pH
B．用
溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗
溶液的体积
C．在相同温度时，10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液与100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液,由水电离出的c（H+）
D．相同温度下
溶液中的电离平衡常数
12．G一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：
气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。
下列说法正确的是（ ）
A．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
B．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
13．如图表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（）
A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
14．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法不正确的是（ ）
A．浓度均为0.1mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O、HF六种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F－）变大
15．已知同温度下的溶解度：
Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2＋＋2HCO
＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑
C．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
16、25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（ ）
A．a=bB．c（A﹣）＜c（Na+）
C．c（A﹣）=c（Na+）D．a＞b
17．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）△H＞0。
达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
C．打开K达新平衡后，升高温度，A容器体积一定增大
D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
18.一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）。
设起始
＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变ΔH>0
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中
＝3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
19．向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0．1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是
A．整个反应过程中：
c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
B当滴入20mLNaOH溶液时：
2c（SO42-）=c（NH3·H2O）+c（NH4+）
C．当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：
c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．当溶液呈中性时：
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
20．在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，
下列有关说法正确的是（ ）
A．a点：
c（CO
）＝c（HCO
）＞c（OH－）
B．c点：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
C．b点：
5c（Cl－）＞4c（HCO
）＋4c（CO
）
D．d点：
c（H＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
二、非选择题（每空2分，共40分）
21.（10分）
（1）.Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3溶液既生成沉淀又产生气泡，则该反应的离子方程式为___________________________________________；）BC________________________________________________________________________________
（2）.25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11,则NaOH和Na2CO3两溶液中由水电离出的c（OH－）之比为；
（3）.25℃，100mLpH为13的NaOH溶液中加入pH为2的稀硫酸充分反应后,溶液PH变为12，则所加稀硫酸的体积为mL；
（4）.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________；
（5）.等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为：
___________________________________________。
22．（10分）
（1）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）；ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；ΔH＝－41.3kJ·mol－1
总反应：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝___________；
（2）已知反应②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：
v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”）；
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）＝__________；
（3）在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
与①比较，③分别仅改变某一种反应条件。
则所改变的条件和判断的理由是：
________________________________________________________________；
判断该反应的
及理由是
_________________________________________________________________。
23、（10分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
在25℃,若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断试样的pH= ；
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料，从而可减少含SO2烟气的排放。
已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ·mol-1
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
________________________；
（3）汽车尾气净化的主要原理：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______（填序号）；（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。
一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
物质
温度/℃
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
0
0
T1
2.960
0.020
0.040
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
0.025
①计算上述反应T1℃时的平衡常数K2=__________________；
②上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______________。
24、Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。
现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:
（1）阳离子的确定:
实验操作及现象:
；
结论:
此白色固体是钾盐。
（2）阴离子的确定:
①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验:
取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:
步骤Ⅰ 称取样品1.000g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（2）写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式 ；
（3）步骤Ⅲ滴定终点的判断依据是 ；
（4）在配制0.01mol·L-1KMnO4溶液时若俯视定容,则最终测得变质固体中X的含
量 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
（5）滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
则该变质固体中X的质量分数为 。
化学答案
一、选择题
1--5:
ABCDD6--10:
DCBAA11--15:
CADBB16--20:
BDACC
二、填空
21.
（1）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）1：
108（3）450
（4）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-725.76kJ·mol－1
（5）c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（OH－）>c（H＋）
22.
（1）-246.4kJ·mol-1
（2）
＞
0.16mol·L-1·min-1
（3）升高温度,因为达到平衡的时间缩短，同时平衡发生移动，对于该
反应只能是升高温度。
该反应是吸热反应，即
>0,因为升高温度向正反应方向移动。
23.
（1）4
（2）C（s）+H2（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol－1
（3）BD（4）①0.25②80%
24.
（1）取少量该固体溶于蒸馏水中，用洁静的铂丝蘸取该溶液放在酒精灯
外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
（2）2Mn
O4-+5S
O32-+6H+====2Mn2++5S
O42-+3H2O
（3）加入最后一滴0.01mol·L-1KMnO4标准液，锥形瓶中溶液由无色变为浅
紫红色，且半分钟内不褪色。
（4）偏小79%
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