第6章 63 物质的溶解性实验探究题.docx

1、第6章 63 物质的溶解性实验探究题6.3 物质的溶解性（实验探究题）1根据如表回答问题 温度（） 2040 50 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.037.3 38.4 NH4Cl 37.245.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.663.9 85.5 110 169 20时，溶解度最大的物质是50时，100g水中最多溶解NaClg量筒的局部示意见图，量取水时应沿视线（选填“a”或“b”）进行读数，视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大A是80含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体A溶液为（选填“饱和”或“

2、不饱和”）溶液对以上过程的分析，正确的是（选填编号）aA到B的过程中，溶质质量没有改变bB中溶质与溶剂的质量比为169：100c开始析出KNO3固体的温度在60至80之间dA溶液的质量等于222g2t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示（1）烧杯种的上层清液是否达到饱和状态？（填“是”“否”或“无法判断”）；（2）烧杯中溶解的溶质是（写名称或化学式）；（3）将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水g；（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是A烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层

3、清液中溶质的质量分数B蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）320时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表： 组别物质质量 AB C D E NaCl晶体质量/g 515 20 30 40 所得溶液质量/g 105115 X 130136 请回答下列问题：（1）A组的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）C组X的值为（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为Ca（OH）2的溶解度

4、温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量（填“”、“”或“=”）原溶液中溶质的质量4如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题： 温度/ 1020 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.836.0 36.6336.6 37.0 37.3 KNO3的溶解度/g 20.931.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是（2）20时，氯化钠的溶解度为，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液g（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的

5、有（填字母），溶质质量分数最大的是（填字母）5已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表 温度溶解度/g物质1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；T时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）（2）80时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是；将所得溶液冷却到10时，溶液的质量是g6硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是

6、KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题：（1）T1时，称量6.0g KNO3，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）将上述溶液由T1加热至T2（忽略水的蒸发），有关溶液的变化描述正确的是（填序号）a变为饱和溶液 b变为不饱和溶液c溶质质量分数增大 d溶质质量分数不变（3）某同学在T1时，称量6.0gKNO3，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的（填序号）a用量筒量取20mL水时俯视读数 b用量筒量取20mL水时仰视读数c称量KNO3时将砝码放在左盘（1g以下用游码） d向烧杯中倾倒水时，有水溅出

7、（4）请写出一种能使（3）中固体全部溶解的措施7图1是三种常见物质的溶解度曲线请回答以下问题（1）由图1可知，30时硝酸钾的溶解度是g（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是（填名称）（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）（4）现有40时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾氯化钠（选填“”、“=”或“”）（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管中b物质的溶液和试管中c物质的溶液的状态当从室温升至60时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试

8、管中b物质全部溶解，试管中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a，b，c8水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题（1）硬水是指含有较多的水，在生活中常采用的方法降低水的硬度（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示在20时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是（填字母），在50时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）A大于 B小于 C等于 D无法确定 （3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度（填字母）A大于40B小于40C无法确定

9、（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为9为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验 实验 现象固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 （1）对比实验、的现象，可得出的结论是（2）设计实验、的目的是10t1时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示请填空：（1）从t1到t2的变化过程中，一直处于饱和状态的是（填“a”或“b”）的溶液（2）图丙中曲

10、线M表示的是（填“a”或“b”）的溶解度曲线（3）若a中混有少量的b，可采用结晶的方法提纯a11如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.849.6NaCl溶解度/g35.435.836.036.336.637.0（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是；（2）20时，100g水最多能溶解NaClg；（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50的溶液，此时溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20，烧杯中析出固体的质量为g12甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数

11、（）与温度（T）的关系如图所示（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）下列对P点的含义叙述正确的是（填标号）At1时，甲和乙两种物质的溶解度相等Bt1时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等Ct1时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是（4）t2时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液13如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题（1）t1时，溶解度最大的物质是（2）若将M点处C的不饱和溶液

12、变为饱和溶液，可以选择的方法是（填序号）降低温度 增加溶质 蒸发溶剂（3）t2时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）14如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）40时，物质A的溶解度是g；（2）20时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是（结果精确到0.1%）（3）如果物质A中混有少量的物质B，请采用的方法提纯物质A；（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是（取一种）15甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示回答下列问题：（1）t1

13、时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是；（2）要将t2时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、等（3）t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是16如是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线（1）t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为（2）t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1时，所得溶液的质量由大到小依次为三解答题17t2时，向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答：（1）t2时，试管中的溶液一定是饱和溶液（2）图二中表示乙物质溶解度曲

14、线的是（3）分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体较多的物质是18利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论（不考虑杂质对实验的影响）（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是1920时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，回答下列问题：（1）20时，该固体物质的溶解度为（2）C点所对应的

15、溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（3）若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质g（4）图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为20根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点表示在t1两物质的溶解度关系为bc（填“”、“”或“=”）（2）t2，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为（3）t2时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法21如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解曲线，回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而增大的物质有；（2）在t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是

16、；（3）a点的含义是22根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为；（2）在t3时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为g；（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是；（4）将t3的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是23如图是某物质甲的溶解度曲线求：（1）t1，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）；（2）t2，B点对应的溶液是否饱和？24如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1时，三种物质中溶解度最大的是（2）溶解度

17、随温度升高而减小的是（3）t2，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t3，析出晶体最多的是（4）t2，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）25如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）在图1中，t2时甲物质的溶解度为g（2）甲、丙在时溶解度相同（3）图1中，若将t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是（析出晶体都不含结晶水）（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示，若t1对应的温度为40，则t2对应的温度（填字母序号）

18、A小于40B等于40C大于40D无法确定26如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2时b物质的溶解度是g（2）a中混有少量b，要提纯a可采用采用的结晶方法是（3）t3时各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是此时，将温度降至t1，所得溶液中溶质的质量分数不变的是27根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（2）t2时，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）将t3时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2，对所

19、得溶液的叙述正确的是（填序号）溶质质量：AB 溶剂质量：AB 溶质质量分数：A=B28图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示请回答下列问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是（2）在t2时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是（3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是（4）将t2的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1，所的溶液中溶质的质量分数分是（A）、（B）和（C），则三者的大小关系是29A、B、C 三个烧

20、杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10，B烧杯中水温为30，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：（1）你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是（填“相等”或“不相等”）其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30时，C烧杯中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：；30在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到80时，发

21、现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同）t2时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是答案与解析一实验探究题1（2017上海）根据如表回答问题 温度（） 2040 50 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.037.3 38.4 NH4Cl 37.245.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.663.9 85.5 110 169 20时，溶解度最大的物质是氯化铵50时，100g水中最多溶解N

22、aCl37g量筒的局部示意见图，量取水时应沿a视线（选填“a”或“b”）进行读数，b视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大A是80含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体A溶液为不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液对以上过程的分析，正确的是ac（选填编号）aA到B的过程中，溶质质量没有改变bB中溶质与溶剂的质量比为169：100c开始析出KNO3固体的温度在60至80之间dA溶液的质量等于222g【分析】根据固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断

23、物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，20时，溶解度最大的物质是氯化铵；50时，氯化钠的溶解度是37g，所以100g水中最多溶解NaCl37g；量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，所以量筒的局部示意见图，量取水时应沿a视线进行读数，b视线对应的读数较大；、A是80含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体，所以A溶液中含有的溶质是31.6g+102g=133.6g，溶剂质量是120g，所以A溶液属于不饱和溶液；、a蒸发20g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g

24、，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确；bB中溶质与溶剂的质量比为133.6g：100g=133.6：100，故错误；c硝酸钾在80时的溶解度是169g，在60时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60至80之间，故正确；至80之间dA溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g，故错误故选：ac故答案为：氯化铵；37g；a，b；、不饱和；、ac【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力2（2017武汉）t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯

25、中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示（1）烧杯种的上层清液是否达到饱和状态？是（填“是”“否”或“无法判断”）；（2）烧杯中溶解的溶质是氯化钾（写名称或化学式）；（3）将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水50g；（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是ADA烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数B蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的

26、溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）烧杯中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；（2）t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯中溶解的溶质是氯化钾；（3）t1时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：100%=20%，所以将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水50g=50g；（4）A、等质量的固体溶解在100g水中，烧杯中没有固体剩余，烧杯中有固体剩余，所以烧杯内溶液中

27、溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数，故A正确；B、烧杯中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故B错误；C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故C错误D、t2时两种物质的溶解度相等，升温到t2时，两种物质都完全溶解形成不饱和溶液，溶质和溶液质量都相等，质量分数相等，故D正确故选：AD故答案为：（1）是；（2）氯化钾；（3）50；（4）AD【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力3（2017陕西）20时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表： 组别物质质量 AB C D E NaCl晶体质量/g 515 20 30 40 所得溶液质量/g 105115 X 130136 请回答下列问题：（1）A组的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）C组X的值为120（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为36Ca（OH）2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量（填“”、“”或“=”）原溶液中溶质的质量【